《黑龙江省林口县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省林口县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省林口县第一中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1乙烯与乙烷的混合气体共mol，与mol 氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO 和 CO2的混合气体和 45g 水，则下列说法错误的是A当 a=1 时，乙烯和乙烷的物质的量之比为 1:1B当 a=1 时，且反应后 CO 和 CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 2/3 时，则 b=3C当 a=1 时，且反应后 CO 和 CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 2/3 时，则 CO 和CO2的物质的量之比为 3:1Da 的取值范围为 5/69.6，因此步骤 3 中应将一
2、片精密pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密 pH 试纸上，待颜色稳定后，对照比色卡读出数据，若溶液 pH 明显大于 9.6 说明产物中含有 Na2O；（2）步骤 2 中第一步滴定终点的 pH 约为 8.2，刚好在酚酞的 pH 变色范围，因此选择酚酞作指示剂，当待测的碱性溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色，这是滴定终点的现象，就停止滴定；第 3 次滴定所得数据存在明显的误差，应舍去；根据第 1、2 次滴定所得体积计算平均体积，则 V1=(15.02+14.98)mL/2=15.00mL，V 2=(4.97+5.03)mL/2=5.00mL；由于第 1 次滴定时先后发生反
3、应为 NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则 n(HCl)=n(NaOH)+n(Na2CO3)=cmol/L15.00103L、n(Na 2CO3)=n(NaHCO3)；第 2 次滴定时只发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H 2O，则 n(HCl)=n(NaHCO3)=cmol/L5.00103L，所以 n(Na2CO3)= n(NaHCO3)=cmol/L5.00103L，n(NaOH)= cmol/L15.00103Lcmol/L5.00103L = cmol/L10.00103L；式样中 n(Na2CO3)=cmol/L5.0
4、0103L250mL/25.00mL，n(NaOH)= cmol/L10.0010 3L250mL/25.00mL；式样中 m(Na2CO3)=cmol/L5.00103L250mL/25.00mL106g/mol，w(Na 2CO3)=cmol/L5.00103L250mL/25.00mL106g/molwg100%=5.3c/w100%。考点：考查探究实验和测定产物中某一成分纯度的定量实验，包括检验产物中有关成分的实验方案的设计、酸碱中和滴定指示剂的选择、滴定终点的现象、滴定数据的处理与计算、质量分数的计算等问题。18.配制 480 mL 0.5 molL1 的 溶液，试回答下列问题：Na
5、OH（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。（2）计算、称量：需称量 固体的质量为_。（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）转移、洗涤。洗涤烧杯 23 次是为了_。（5）定容、摇匀。定容的具体操作是_。（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）A容量瓶洗净后未烘干；B在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C定容时俯视刻度线；D将称量好的 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容NaOHE定 容 后 ， 将 容 量 瓶 振 荡 摇 匀 后
6、 ， 静 置 发 现 液 面 低 于 刻 度 线 ， 于 是 又 加 入 少 量 水 至 刻 度 线.有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为 。准确称量该药品 10.00g，将其23245Fe8Mn5Fen4HO全部溶于试剂 2 中，配制成 1000mL 溶液，取出 20.00mL，用 0.020 0molL 的 溶4KMnO液滴定，用去 溶液 1200 mL4KO（7）该实验中的试剂 2 可以是 _（填编号） 。A蒸馏水 B浓盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸（8）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_（填编号） 。（9）请通过计算，说明该药品含“铁”
7、的百分含量为_【答案】 （14 分）I:每空 1 分（1）胶头滴管 500 mL 容量瓶 （2）10.0 g（3）搅拌，加速溶解 （4）保证溶质全部转移至容量瓶中（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1 cm2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 （6）CD BEII:每空 2 分（7）C （8）A（9）n（Fe 2+）=0020 0 molL 1200 10-3 L 5 （1 000ml/2000mL）=0060 0molm（Fe 2+）=0060 0 molX56 gmol=336g含“铁”量为：336g/1000g100=336【解析】试题分析：I: （1）
8、配制一定物质的量浓度的溶液需要使用 胶头滴管 500 mL 容量瓶。 （2）因为要配制 500mL，溶液，所以氢氧化钠的质量为 0.50.540=10.0 g（3）溶解过程使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。 （4） 因为烧杯合玻璃棒上沾有溶质，洗涤烧杯是为了保证溶质全部转移至容量瓶中。 （5） 定容的操作为向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 1 cm2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。 （6）A、容量瓶洗净后未烘干，有水对浓度没有影响。B、溶解过程有少量液体溅出，则溶质有损失，浓度变小。C、定容时俯视，溶液的体积变小，浓度变大。D、氢氧化钠固体溶于水放热，热的溶
9、液冷却后溶液的体积变小，浓度变大。E、定容后，不需要再加水，若加水，则浓度变小。所以浓度偏高的选 CD ；偏低的选 BE。II:（7）从反映可以看出，溶液中存在亚铁离子，因为高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸也能氧化亚铁离子，所以将药品溶解在硫酸中，选 C。 （8）要将滴定管握在手心，用手指控制旋塞，选 A。 （9）溶液中亚铁离子物质的量为 n（Fe 2+）=0020 0 molL 1200 10-3 L 5 （1 000ml/2000mL）=0060 0mol 。 m（Fe 2+）=0060 0 molX56 gmol=336g 含“铁”量为：336g/1000g100=336。考点： 一定物质的量浓
10、度的溶液的配制，酸碱中和滴定19 （18 分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步骤 1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤 2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的 pH；步骤 3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器步骤 2 中常用 Na2CO3、NaOH、BaCl 2作为除杂试剂，则加
11、入除杂试剂的顺序为：、 、 NaOH。步骤 2 中，判断加入 BaCl2已过量的方法是 _。（2）为检验精盐纯度，需配制 100 mL 05mol/L（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_05mol/L（填或） 。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为 2L， 则相同条件下收集的 Cl2 （填、或）2L，原因 （4）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A 中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是。C 装置中发生反应的离子方程式为 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶 B 中
12、的 Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：【答案】 （1）玻璃棒漏斗 （各 1 分） BaCl 2 Na2CO3 （各 1 分）取上层清液少量，滴入 BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明 BaCl2已过量 （2 分）（2）未用玻璃棒引流 （1 分） 小于 （1 分）（3） （1 分） 生成的氯气溶于水（或生成的氯气与水反应） （1 分）（4）溶液变蓝色 （2 分） 无尾气吸收装置 （2 分） 2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl （2 分） 取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。 （2 分）【解析】略20在一定条件
13、下，有 aLO2和 O3的混合气体，当其中的 O3全部转化为 O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中 O2和 O3的质量百分含量。【答案】设混合气体中 O3占 xL，则 O2为( a-x)L2O3 = 3O22L 3LxL (3/2)xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得 x=0.4a根据阿伏加德罗定律： n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3w(O2)= =50% , w(O2)=1-50%=50%。%10)()48(【解析】由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用
14、题。设混合气体中 O3占 xL，则 O2为( a-x)L2O3 = 3O22L 3LxL (3/2)xL(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得 x=0.4a根据阿伏加德罗定律： n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3w(O2)= =50% , w(O2)=1-50%=50%。%10)()48(21软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯CH 2=C(CH3)COOCH2CH2OH的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：CH3COOCH2CH2OH 的名称为乙酸羟乙酯。（1 ） A、E 的结构简式分别为：A 、E 。（2 ）有机物 C 的名称为 。（3 ）写出下列反应的反应类型：CD ，EF 。（4 ）写出下列转化的化学方程式：nt
