《黑龙江省庆安县第三中学2014届高三上学期期末考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省庆安县第三中学2014届高三上学期期末考试化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、总分：120 分 （100 分+20 分） 时间：90 分钟； 可能用到的原子量：C 12 H 1 Al 27 Fe 56 Na 23 Mg 24 S 32 N 14 O 16第 I卷（选择题）一、选择题：（共 18题，每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 54分）1. 已知 C、D、E、F 四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如图，下列说法正确的是()AC 一定为单质 BF 一定为酸 CE 为氧化物DC、D、E、F 的相对分子质量之差为 16 或 16 的倍数2. 某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ，下列说法正确的是( )baA. Xn 含有的中子数为 ab B.X
2、 原子的质量约为 b/6.021023gbaCX 原子的质量数为 abn D Xn 含有的电子数为 anba3.在铝与稀硫酸的反应中，已知 10 s末硫酸的浓度减少了 0.6 molL1 ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则 10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A0.02 molL1 min1 B1.8 molL1 min1C0.18 molL1 min1 D1.2 molL 1min14. 下列说法正确的是AHClO 和 NaClO都是弱电解质 B1molH 2SO4与 1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热C胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能 DH 2SO4和 NaCl溶于水破
3、坏的化学键完全相同5. 相同条件下，体积相同、pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m倍和 n倍，若稀释后两种溶液的 pH仍相同，则 m和 n的关系是（ ）Amn BmMg(OH) 2 Al(OH)317. 常温下，将 0.1 molL-1盐酸溶液与 0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的 pH等于（）A1.7 B2.0 C12.0 D12.418. 在 20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的 pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆向移动，可加入的试剂是（ ）A20mL 水 B浓盐酸 C冰醋酸 DNaOH 溶液第 II卷（非选择题）二、填空题
4、：（每空 2分，共 46分）19. 实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的 Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取 w g无水 Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于 CO2溶解在溶液中会影响 pH，为准确起见，滴定终点宜选择在 pH 45之间，则在中学学过的几种指示剂应选 ，当滴定溶液由 色变成 色且 时，即表示达滴定终点（2）若所称取的 Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1molL-1，用不纯的 Na2CO3标定测得盐酸为 c2molL-1，在下述情况下，
5、 c1， c2的关系是(空填、或=)当 Na2CO3中含有 NaCl时， cl c2；当 Na2CO3中含有 NaOH时， cl c2；当 Na2CO3中含有 Na2CO310H2O时， cl c2。20.实验室用 50 mL 0.50 molL1 盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：起始温度 t1/实验次数 盐酸 NaOH溶液 终止温度 t2/1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9 回答下列问题：(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃
6、棒的理由是 。(2)经数据处理，t 2t13.4 。则该实验测得的中和热 H 盐酸和NaOH溶液的密度按 1 gcm3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J(g)1 计算。(3)若将 NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为 H 1，则 H 1与H 的关系为：H 1 H(填“” 、 “”或“”)，理由是 。21.（1）将 0.03 mol Cl2缓缓通入含 0.02mol H2SO3和 0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的 c(H+)与 Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) （2）已知以下三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.91
7、0 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN HNO 2=HCNNaNO 2，NaCNHF= =HCNNaF ， NaNO 2HF= =HNO2NaF 。由此可判断下列叙述中正确的是 AHF 的电离平衡常数为 4.6104 BHNO 2的电离平衡常数为 4.91010C根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小（3）在 100 时，将 0.200mol的 N2O4气体充入 2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内各物质的物质的量浓度(mol/L)进行分析，得到如下表格：时间/s 0 20 40 60 80 100
8、c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a bc(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120试填空：该反应的化学方程式为：_。达到平衡时 N2O4的转化率为 _，该反应的平衡常数为 _。70s 时 N2O4的浓度 c_molL 1 ，在 2040 s 时间段内，N 2O4的平均反应速率为_molL 1 s1 。若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL 1 。(4）已知 25 时，等物质的量浓度的 CH3COOH、NH 3H2O 的电离程度相同。25 时，0.1 mol/L 醋酸溶液的 p
9、H 约为 3，向其中加入醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH )，因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使 c(H )减小，因此溶液的 pH 增大。为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中最好加入少量 (填编号)，然后测定溶液的 pH。ACH 3COOK BCH 3COONH4 CNH 3 DNaHCO 3若 (填“甲”或“ 乙”)的解释正确，溶液的 pH 应 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。3、加试题：（每空 2分，
10、共 20分）22. I）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙 丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲与盐酸反应的化学方程式是 。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若产物丙和丁都可在一定条件下还原 CuO，甲+乙 丙+丁写出该反应的化学方程式： 。 若甲是由 N和 O元素组成的气态红棕色物质。将 3.36 g Fe加到一定量丙的稀溶液中，收集到 1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是： 。II）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五
11、种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A 和 D最外层电子数相同；B、C 和 E在周期表中相邻，且 C、E 同主族。B、C 的最外层电子数之和等于 D的原子核外电子数，A 和 C可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题：(1) B、C、E 三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子)；(2) 由 A、B、C 三种元素的原子按 4: 2： 3组成的化合物所含的化学键类型有 。III ）某校化学小组的同学开展 K2CO3 和 NaCl 的固体混合物中 K2CO3 的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出了下列实验方案，测定 K2CO3 质量分数。（1 ）甲同学用图 1 所示装置，把
12、xg 的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的 CO2 气体的体积。乙同学用图 2 代替图 1 中的收集装置，则所测 K2CO3 质量分数 （填“偏大”、 “偏小 ”、 “不变”） ，你的改进方案是 。（2 ）丙同学用图 3 装置测定 CO2 的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷： ； ； 庆安三中 20132014学年度（上）高三期末化学答案一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题 3分，共 54分）第 II卷（非选择题）二、填空题：（每空 2分，共 46分）三、加试题：（每空 2分，共 20分）III ） （1） 偏小 ， 瓶中盛满饱和碳酸氢钠溶液 。（2）生成的 CO2气体中混有水蒸气，都可被碱石灰吸收导致结果偏大； 反应结束后装置内有残留的 CO2气体，导致结果偏小 ； 干燥管与空气接触也可吸收空气中的 CO2和 H2O，导致结果偏大 。 实验开始时装置中的空气中含有少量 CO2，也会被碱石灰吸收，导致结果偏大，等等。
