《河南省周口市中英文学校2014-2015学年高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市中英文学校2014-2015学年高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -河南省周口市中英文学校 20142015 学年高一上学期第三次月考化学试卷一、选择题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A-钠的密度小-B-钠的熔点低-C-钠的硬度小-D-钠有强还原性2下列物质中，不属于合金的是（）-A-硬铝-B-黄铜-C-钢铁-D-金箔3下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO 3Al 2O3Al（OH） 3 Al-A-B-C-D- 4下列关于 Na 和 Na+的叙述中，错误的是（）-A-它们相差一个电子层-B-它们的化学性质相似-C-钠原子，钠离
2、子均为同一元素-D-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是（）-A-加入适量盐酸-B-加热-C-加入 NaOH 溶液-D-配成溶液后通入 CO26镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）-A-AlO 2 -B-Cu 2+-C-Al 3+-D-Mg 2+7相等物质的量的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为 1：1它们所含的 O 原子数目之比为 1：2它们所含的原子总数目之比为 2：3它们所含的 C 原子数目之比为 1：1它们的质量之比
3、为 7：11-A-仅和-B-仅和-C-仅和-D-8下列反应的离子方程式中，正确的是（）-A-稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H +=2Ag+H2-B-稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 42 +Ba2+=BaSO4-C-稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3+2H+=Ca2+H2CO3-D-氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O- 2 -9等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）-A-将钠投入到足量水中-B-将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中-C-将钠放入足量稀硫酸中-D-将钠放入足量稀盐酸中10决定金属性强弱的是（）-A个金属原子失去电子的多少-Bmol 金属与酸反
4、应放出氢气的多少-Cmol 金属失去电子的多少-D-金属原子失去电子的难易程度11把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（）-A-Fe 2（SO 4） 3溶液-B-稀硫酸-C-AgNO 3溶液-D-CuSO 4溶液12CO 与 H2混合气体 3g 和足量的氧气燃烧后，在 150时将混合气体通过足量的 Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）-A.5 g-B-3 g-C-6 g-D-无法计算13下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是（）-A-FeCl 2溶液 FeCl 3 KSCN 溶液-B-Fe 粉 A
5、1 粉 稀盐酸-C-Fe 2（SO 4） 3溶液 FeS0 4 C12-D-FeCl 2溶液 CuCl 2 Fe 粉14将 NaCl、KAl（SO 4） 2、FeCl 2、Fe 2（SO 4） 3、Mg（NO 3） 2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）-A-KSCN-B-BaCl 2-C-NaCl-D-NaOH15等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的 Cu（NO 3） 2和 Mg（NO 3） 2的物质的量浓度分别为 a molL1 和 b molL1 （假设反应前后溶液体积无明显变化） ，则 a与 b 的关系为（）-A-a=b-B-a=2b
6、-Ca=b-D-a=5b16某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 8 种离子中的 4 种（两厂不含相同的离子）：Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Na +、SO 42 、NO 3 、OH 、Cl 两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低关于污染源的分析，你认为正确的是（）-A-SO 42 和 NO3 可能来自同一工厂-B-Cl 和 NO3 一定在相同的工厂-C-Ag +和 Na+可能来自同一工厂-D-Na +和 NO3 一定来自不同的工厂- 3 -二、填空题：17 （1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起
7、（每个选项只选用一次） A质轻B延展性好C易传热D易导电E氧化时放热太阳能热水器：；飞机： ；焊接铁轨： ；电缆：；铝箔：佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半铝合金材料属于（填“纯净物” 、 “混合物”或“单质” ） 18完成下列化学方程式或离子方程式过氧化钠与二氧化碳反应化学方程：铝和 NaOH 溶液反应化学方程式：氢氧化铝和 NaOH 溶液反应离子方程式：硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式：FeCl 3和 Cu 反应离子方程式：19向 500mL NaOH 溶液中投入 10.8g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的 NaOH 的物质的量为；原 NaOH 溶液的物质的量浓
8、度为 ；生成标准状况下 H2的体积为20如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去） ，其中 A、C 为无色气体，请填写下列空白（1）化合物 W 可能是或 ，C 是 ，F 是 反应中若消耗 Na2O2 7.8g，则转移的电子数为（3）反应的离子方程式：（4）A 与 CuO 在加热条件下能反应生成 N2和 Cu，请写出该反应的化学方程式：三、计算题- 4 -21将镁、铝的混合物 0.1mol 溶于 100mL 2mol/L 的 H2S04溶液中，然后再滴加 1mol/L 的NaOH 溶液请回答：（1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所示当
9、V1=160mL 时，则金属粉末中，n（Mg）=mol，V 2=mL若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2+、A1 3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 河南省周口市中英文学校 20142015 学年高一上学期第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）-A-钠的密度小-B-钠的熔点低-C-钠的硬度小-D-钠有强还原性考点：-钠的化学性质专题：-金属概论与碱元素分析：-钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶
10、液由无色变为红色原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质解答：-解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故 A 错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故 B 错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故 C 正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故 D 错误；故选：C点评：-本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象2下列物质中，不属于合金的是（）-A-硬铝-B-黄铜-C-钢铁-D-金箔考点：-合金的概念及其重要应用专题：-元素及其化合物分析：-合金是指在一种
11、金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属，合金的硬度大，熔点低据此分析解答解答：-解：A硬铝是以金属铝为主熔合 Cu、Mg、Mn、Si 的合金，故 A 错误；- 5 -B黄铜是铜和锌的合金，故 B 错误；C钢铁是含碳量质量百分比低于 2%的铁碳合金，故 C 错误；D金箔是金属金单质，不是混合物，不属于合金，故 D 正确；故选 D点评：-本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单3下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO 3Al 2
12、O3Al（OH） 3 Al-A-B-C-D-考点：-两性氧化物和两性氢氧化物分析：-中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式盐，弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等解答：-解：NaHCO 3属于弱酸酸式盐，与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al 2O3属于两性氧化物，与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH） 3属于两性氢氧化物，与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al 与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与 Na
13、OH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；故选 D点评：-本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见能与酸、碱反应的物质4下列关于 Na 和 Na+的叙述中，错误的是（）-A-它们相差一个电子层-B-它们的化学性质相似-C-钠原子，钠离子均为同一元素-D-灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：-钠的化学性质；钠的重要化合物专题：-几种重要的金属及其化合物分析：-A、根据 Na 和 Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定； D、根据钠的焰色反应；解答：-解：A、由 Na 和 Na+结构示意图可知，Na 有 3
14、 个电子层，而 Na+只 有 2 个电子层，故A 正确；B、Na 和 Na+的化学性质大不一样，Na +是稳定结构，化学性质稳定，而 Na 原子很活泼，体现出很强的还原性，故 B 错误； C、因 Na 和 Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故 C 正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故 D 正确故选：B- 6 -点评：-本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题5除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是（）-A-加入适量盐酸-B-加热-C-加入 NaOH 溶液-D-配成溶液后通入 CO2考点：-钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂专题：-几种重要的金属及其化合物分析：-根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定受热不易分解进行解答解答：-解：碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法可用加热的方法故选 B点评：-本题考查除杂，注意物质除杂时除了掌握除杂的原则，还要分析需要物质的性质，然后再设计不同的
