《重庆市巴蜀中学2016届高三上学期月考化学试卷（10月份） 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市巴蜀中学2016届高三上学期月考化学试卷（10月份） 含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市巴蜀中学 2016 届高三（上）月考化学试卷（10 月份）一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 6 分每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的 Al（OH） 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液、胶体D工业上电解熔融的 MgCl2，可制得金属镁【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理；金属冶炼的一般原理 【分析】AAl（OH） 3 胶体具有较大的表面积，有吸附性； BZn 与 Fe 形成原
2、电池时， Fe 作正极被保护；C根据分散系中分散质粒子直径大小分类；D镁可用电解法冶炼【解答】解：A明矾在水中电离的铝离子能水解生成 Al（OH ） 3 胶体，Al（OH ） 3 胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故 A 正确； BZn 与 Fe 形成原电池时， Zn 的活泼性比 Fe 强，Fe 作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故 B 正确；C根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 C 错误；D工业上电解熔融的 MgCl2，可制得金属镁，故 D 正确故选 C【点评】本题考查了胶体性质的应用、原电池原理的应用
3、、分散系、金属的冶炼等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对有关原理的掌握2N A 代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 mo1 L1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2 NAB密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2 NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2 NAD标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、在 NaAlO2 水溶液中，除了 NaAlO2 本身，水也含氧原子；B、NO 与 O2 反应后生成 NO2，而
4、中存在平衡：2NO 2N2O4，导致分子个数减小；C、过氧化钠与水的反应中，当生成 1mol 氧气时转移 2mol 电子；D、标况下 HF 为液态【解答】解：A、在 NaAlO2 水溶液中，除了 NaAlO2 本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于 2NA 个，故 A 错误；B、NO 与 O2 反应后生成 NO2，而 NO2 中存在平衡：2NO 2N2O4，导致分子个数减小，故产物分子个数小于 2NA 个，故 B 错误；C、过氧化钠与水的反应中，当生成 1mol 氧气时转移 2mol 电子，故当生成 0.1mol 氧气时转移 0.2mol 电子即 0.2NA 个，故 C 正确；D、标况
5、下 HF 为液态，故 HF 的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故 D 错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是( )A检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B若有 0.4mol 电子转移，则消耗 2.24L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH 3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O 2+4e+2H2O4OH【考点】化学电源新型电池 【专题】电化学专题【分析】酸性乙醇燃料
6、电池的负极反应为：CH 3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+，正极应为 O2 得电子被还原，电极反应式为： O2+4e+4H+2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH 3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题【解答】解：A原电池中，阳离子向正极移动，故 A 错误；B氧气得电子被还原，化合价由 0 价降低到 2 价，若有 0.4mol 电子转移，则应有 0.1mol 氧气被还原，在标准状况下的体积为 2.24L，温度和压强未知导致氧气体积未知，故 B 错误；C酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH 3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H
7、+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH 3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，故 C 正确；D燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O 2+4e+4H+2H2O，故D 错误故选：C【点评】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答4向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是( )A3SO 2+2NO3+2H2O2NO+4H+3SO42B3SO 2+Ba2+2NO3+2H2OBaSO4+2NO+4H+SO42C6SO 2+Ba2+4NO3+4H2OBaSO4+4NO+8
8、H+5SO42D3SO 2+3Ba2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4H+【考点】离子方程式的书写 【分析】硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，当硝酸钡足量时，所有的二氧化硫都转化成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO 2+3Ba2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4H+；当二氧化硫足量时，所有的硝酸钡电离出的硝酸根离子都完全反应，硫酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：3SO 2+Ba2+2NO3+2H2OBaSO4+2NO+4H+2SO42，据此进行判断【解答】解：硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，当硝酸钡足量时，所有的二氧化硫都转化
9、成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO 2+3Ba2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4H+；当二氧化硫足量时，所有的硝酸钡电离出的硝酸根离子都完全反应，硫酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：3SO 2+Ba2+2NO3+2H2OBaSO4+2NO+4H+2SO42，A反应中一定有硫酸钡沉淀生成，故 A 错误；B当二氧化硫足量时发生反应：3SO 2+Ba2+2NO3+2H2OBaSO4+2NO+4H+SO42，故B 正确；C硝酸钡中钡离子与硝酸根离子的物质的量之比为 1：2，该反应中不满足硝酸钡的化学式组成，故 C 错误；D当二氧化硫不足时，所有的硫酸根离子都转化成硫酸钡沉淀，反应的
10、离子方程式为：3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O3BaSO4+2NO+4H+，故 D 正确；故选 AC【点评】本题考查了离子方程式的书写及判断，题目难度中等，侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5在密闭容器中进行反应 CH4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）H0，测得c（CH 4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是( )A10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强B05 min 内， v（H 2）=0.1 mol/（Lmin）C恒温下，缩小容器体积，平衡后 c（H 2）减小D12 min
11、时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】A由图可知，10min 改变体积瞬间甲烷的浓度降低，不可能是降低压强，10min 时甲烷的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；B根据图可知，前 5min 内甲烷的浓度由 1.00mol/L 减小为 0.50mol/L，根据 v= 计算c（CH 4） ，再利用速率之比等于化学计量数之比计算 v（H 2） ；C恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大；D由图可知，12 min 时，反应达平衡时，各物理量不再变化【解答】解：A由
12、图可知， 10min 改变体积瞬间甲烷的浓度降低，不可能是降低压强，10min 时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度或增大水浓度等，故 A 错误；B根据图可知，前 5min 内甲烷的浓度由 1.00mol/L 减小为 0.50mol/L，故 c（CH 4）=0.1mol/（L min） ，由化学计量数之比等于反应速率之比，则 v（H 2）=30.1mol/（L min）=0.3mol/（Lmin） ，故 B 错误；C恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果降低氢气浓度的增大，但不会消除浓度增大，平衡后 c（H 2）增大，故
13、 C 错误；D由图可知，12 min 时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件6关于下列四个图象的说法正确的是( )A已知图是体系 Fe3+（aq）+SCN （aq） Fe（SCN） 2+（aq ） 中的 cFe（SCN） 2+温度 T 的平衡图象A 点与 B 点相比，A 点的 c（Fe 3+） 大B图 表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 V 与时间 t的关系则反应中镁和铝的反应速率之比为 2：3C图 表示电
14、源 X 极为正极，U 形管中为 AgNO3 溶液，则 b 管中电极反应式是：4OH4e=O2+2H2OD图表示分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理；分液和萃取 【分析】A根据图象可知， A 点与 B 点相比，A 点的 cFe（SCN） 2+大，可根据化学平衡判断；B根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为 2：3，判断其反应速率之比；C电源 X 极为正极，则 Y 极为负极，则 b 管中石墨是阴极，发生还原反应；DCCl 4 的密度大于水【解答】解：A根据图象可知， A 点与 B 点相比，A 点的 cFe（SCN） 2+大，
15、说明 A 点相对于 B 点平衡右移，故 A 点 c（Fe） 3+小，故 A 错误；B根据图象中可知，反应中镁和铝的反应所需时间之比为 2：3，可知其反应速率之比为3：2，故 B 错误；C电源 X 极为正极，则 Y 极为负极，与 Y 极相连的 b 管石墨是阴极，发生还原反应，而选项中发生氧化反应，故 C 错误；DCCl 4 的密度大于水，而且与水会分层，四氯化碳在下层，用分液漏斗分离，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键7PbO 2 受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将1mol PbO2 加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2，O 2 和 Cl2 的物质的量之比为 1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是( )A1：2：1 混合的 PbO2、Pb 3O4、PbOB1：3：2 混合的 PbO2、Pb 3O4、PbOC1：1：1 混合的 PbO2、Pb 3O4、PbOD2：1：1 混合的 PbO2、Pb3O 4、PbO【考点】化学方程式的有关计算 【分析】PbO 2 受热
