《江西余干2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西余干2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列方法不能用于检验 NH3 的是（）A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体与浓硫酸反应生成铵盐 C气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 D气体与浓盐酸产生白烟2、已知咖啡酸的结构如图所示关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与 N
2、a2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置，制备并收集少量 NO2气体B用图 2 所示装置，除去 CO2中的 HClC用图 3 所示装置，制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D用图 4 所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的 NH34、下列离子方程式中，正确的是（）ANa 2O2与 H2O 反应：Na 2O2+H2O2Na +2OH +O2BAlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3+4 NH3H2OAlO 2 +2H2O+4NH4+C铜与浓硝酸反应：Cu+4H +2NO3
3、Cu 2+2NO2+2H 2OD向小苏打溶液中滴入醋酸：CO 32 +2CH3COOHCO 2+H 2O+2CH3COO5、A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，B、C、D 在周期表中的位置关系如图所示A 是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数，E 是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）A简单离子的半径大小关系：BCEBD 元素的气态氢化物比 C 元素的气态氢化物稳定C由 A、B、C 三种元素组成的离子化合物 NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物，水解显碱性6、下列图象中可用来表示：2A（
4、g）+B（g） C（g）H0 的正确图象是（）A BC D7、将一定量的 CO2气体通入 2L 未知浓度的 NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和 HCl 的挥发）, 下列说法不正确是（）AO 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na 2CO3B标准状况下，通入 CO2的体积为 4.48LCab 段反应的离子方程式为：HCO +H+=CO2+H 2OD原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 2.5molL18、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A装置为原电池，总反应是：Cu+2Fe 3+Cu 2+2
5、Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe 3+e Fe 2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9、实验室用如图所示装置制取溴化亚铁D 和 d 中均盛有液溴，E 为外套电炉丝的瓷管，e 是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有 56g 细铁粉实验开始时先将干燥、纯净的 CO2气流通入 D 中，然后将铁粉加热至 600700，E 管中反应开始E 中的反应为：2Fe+3Br22FeBr 3，2FeBr 3 2FeBr2+Br2，最后将 d 中液溴滴入 100120的 D
6、中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁 80g请回答：（1）仪器 d 的名称 （2）导入的 CO2不干燥，会在 E 中发生副反应，其含铁副产物为 ；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验下列方案合理的是 A取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入 KSCN 溶液B取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用 CuSO4检验生成的水蒸气C用磁铁吸引，看产物能否被吸引D取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物（3）为防止污染空气，实验时应在 F 处连接盛有 NaOH 溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式： （4）取产品 10g 配制成 250mL 溶液，
7、取出 25.00mL 用酸性 KMnO4溶液滴定溶液中的 Fe2+，用去 0.03000mol/L 酸性 KMnO4溶液 25.00mL，则产品的纯度为 （5）利用除去杂质后的 FeBr2可以验证 Cl2、Fe 3+、Br 2的氧化性强弱将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：实验操作 实验现象 氧化性强弱 溶液呈血红色 Cl2Br 210、在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，在 500oC 下发生反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)； H 49.0kJ/mol 测得 CO2和CH3OH(
8、g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_（2）该反应的平衡常数 K 为_（精确到小数点后两位）（3）下列能说明反应达到平衡状态的是_a容器中压强保持不变 b混合气体密度保持不变c容器内 CO2的分子数保持不变 d每消耗 1 mol CO2的同时生成 1 mol H2O11、已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系，回答下列问题（1）写出 A、C、F、G 的化学式：A ，C ，F ，G （2）检验 D 中阳离子的方法 （3）保存 C 溶液时为什么要加固体 A （4）写出下列转化的离子方程式 CD： ，由 C 转化为 D 的现象
9、是 12、某化合物 A 的结构简式为 ，为了研究 X的结构，将化合物 A 在一定条件下水解只得到 B（分子式为 C8H8O3）和 C（分子式为 C7H6O3） C 遇 FeCl3水溶液显紫色，与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生请回答下列问题：（1）化合物 A 中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和 （2）化合物 B 能发生下列反应类型的有 a取代反应 b加成反应 c缩聚反应 d消去反应（3）化合物 C 能经下列反应得到 G（分子式为 C8H6O2，分子内含有五元环） ；C D E F G已知：（）RCOOH RCH2OH；（）经实验测定中间生成物 E 遇 FeCl3显紫色；（）R
10、Br RCOOH确认化合物 C 的结构简式为 化合物 E 有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式： （4）写出以 为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：CH 3CH2OH H2C=CH2参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】A氨气能使湿润的酚酞试纸变红，可以检验，故 A 正确；B浓硫酸为难挥发性酸，不能检验氨气，故 B 错误；C氨气的水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以检验，故 C 正确；D浓盐酸易挥发，遇氨气反应生成氯化铵固体颗粒，观察到白烟，可以检验，故 D 正确；故选
11、 B2.【答案】C【解析】解：A由结构简式可知分子式为 C9H8O4，故 A 错误；B能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则 1mol 咖啡酸最多可与 4mol氢气发生加成反应，故 B 错误；C含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故 C 正确；D含有羧基，可与 NaHCO3溶液反应，故 D 错误故选 C3.【答案】C【解析】解：A、二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，A 错误；B、除去 CO2中的 HCl 应用饱和碳酸氢钠溶液，B 错误；C、Fe(OH) 2易被空气中的氧气氧化，煤油可以隔绝空气能较长时间观察其颜色，C 正确；D、收集方法错误，应采用向下排空气
12、法收集，D 错误。答案选 C。4.【答案】C【解析】解：ANa 2O2与 H2O 反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na +4OH +O2，故 A 错误；BAlCl 3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+，故 B 错误；C铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H +2NO3 Cu2+2NO2+2H 2O，故 C 正确；D小苏打溶液中滴入醋酸，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO 3 +CH3COOHCO 2+H 2O+
13、CH3COO ，故 D 错误；故选 C5.【答案】B【解析】解：A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，根据 B、C、D 在周期表中的位置知，B 和 C 位于第二周期，D 位于第三周期，A 是短周期中原子半径最小的元素，则A 是 H 元素，E 是短周期中最活泼的金属元素，则 E 是 Na 元素，设 B 的原子序数是 a，则 C 的原子序数是 a+1、D 的原子序数是 a+9，A、B、C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数，所以 1+a+a+1=a+9，则 a=7，所以 B 是 N 元素、C 是 O 元素、D 是 S 元素，A电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，B
14、、C、E 简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：BCE，故 A 正确；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C 的非金属性大于 D，所以 C 元素的气态氢化物比 D 元素的气态氢化物稳定，故 B 错误；C由 A、B、C 三种元素组成的离子化合物 NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3 、NH 4+，所以其阴阳离子个数比为 1：1，故 C 正确；D由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物为 Na2SO3，Na 2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故 D 正确；故选 B6.【答案】C【解析】解：A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C 的含量增加，和图象不符，故 A 错误；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，不会出
