《江西余干2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西余干2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、理科综合能力测试化学部分第卷(选择题,每小题 6 分,共 48 分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考:相对原子质量: H 1,C 12,O 16,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Zn 651、下列方法不能用于检验 NH3 的是()A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体与浓硫酸反应生成铵盐 C气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 D气体与浓盐酸产生白烟2、已知咖啡酸的结构如图所示关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为 C9H5O4B1mol 咖啡酸最多可与 5mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D能与 N
2、a2CO3溶液反应,但不能与 NaHCO3溶液反应3、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置,制备并收集少量 NO2气体B用图 2 所示装置,除去 CO2中的 HClC用图 3 所示装置,制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D用图 4 所示装置,所示装置制取并收集干燥纯净的 NH34、下列离子方程式中,正确的是()ANa 2O2与 H2O 反应:Na 2O2+H2O2Na +2OH +O2BAlCl 3溶液中滴加过量的氨水:Al 3+4 NH3H2OAlO 2 +2H2O+4NH4+C铜与浓硝酸反应:Cu+4H +2NO3
3、Cu 2+2NO2+2H 2OD向小苏打溶液中滴入醋酸:CO 32 +2CH3COOHCO 2+H 2O+2CH3COO5、A、B、C、D、E 均为短周期主族元素,B、C、D 在周期表中的位置关系如图所示A 是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数,E 是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是()A简单离子的半径大小关系:BCEBD 元素的气态氢化物比 C 元素的气态氢化物稳定C由 A、B、C 三种元素组成的离子化合物 NH4NO3中,阴、阳离子个数比为1:1D由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物,水解显碱性6、下列图象中可用来表示:2A(
4、g)+B(g) C(g)H0 的正确图象是()A BC D7、将一定量的 CO2气体通入 2L 未知浓度的 NaOH 溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和 HCl 的挥发), 下列说法不正确是()AO 点溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、Na 2CO3B标准状况下,通入 CO2的体积为 4.48LCab 段反应的离子方程式为:HCO +H+=CO2+H 2OD原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 2.5molL18、关于下图所示各装置的叙述中,正确的是()A装置为原电池,总反应是:Cu+2Fe 3+Cu 2+2
5、Fe2+B装置中,铁做负极,电极反应式为:Fe 3+e Fe 2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜,则 d 极为粗铜,c 极为纯铜,电解质溶液为 CuSO4溶液第卷(非选择题,共 4 小题,共 52 分)9、实验室用如图所示装置制取溴化亚铁D 和 d 中均盛有液溴,E 为外套电炉丝的瓷管,e 是两只耐高温的瓷皿,其中共盛有 56g 细铁粉实验开始时先将干燥、纯净的 CO2气流通入 D 中,然后将铁粉加热至 600700,E 管中反应开始E 中的反应为:2Fe+3Br22FeBr 3,2FeBr 3 2FeBr2+Br2,最后将 d 中液溴滴入 100120的 D
6、中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁 80g请回答:(1)仪器 d 的名称 (2)导入的 CO2不干燥,会在 E 中发生副反应,其含铁副产物为 ;若所得产物中含此副产物,用化学方法检验下列方案合理的是 A取少量产物于试管中加入稀盐酸,再加入 KSCN 溶液B取少量产物于硬质大试管中,通入氢气,排尽空气后加热,用 CuSO4检验生成的水蒸气C用磁铁吸引,看产物能否被吸引D取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤看是否有黑色不溶物(3)为防止污染空气,实验时应在 F 处连接盛有 NaOH 溶液的尾气吸收装置,反应的化学方程式: (4)取产品 10g 配制成 250mL 溶液,
7、取出 25.00mL 用酸性 KMnO4溶液滴定溶液中的 Fe2+,用去 0.03000mol/L 酸性 KMnO4溶液 25.00mL,则产品的纯度为 (5)利用除去杂质后的 FeBr2可以验证 Cl2、Fe 3+、Br 2的氧化性强弱将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内:实验操作 实验现象 氧化性强弱 溶液呈血红色 Cl2Br 210、在体积为 1 L 的密闭容器中,充入 1mol CO2和 3mol H2,在 500oC 下发生反应:CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g); H 49.0kJ/mol 测得 CO2和CH3OH(
8、g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)_(2)该反应的平衡常数 K 为_(精确到小数点后两位)(3)下列能说明反应达到平衡状态的是_a容器中压强保持不变 b混合气体密度保持不变c容器内 CO2的分子数保持不变 d每消耗 1 mol CO2的同时生成 1 mol H2O11、已知 A 是一种常见金属,F 是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系,回答下列问题(1)写出 A、C、F、G 的化学式:A ,C ,F ,G (2)检验 D 中阳离子的方法 (3)保存 C 溶液时为什么要加固体 A (4)写出下列转化的离子方程式 CD: ,由 C 转化为 D 的现象
9、是 12、某化合物 A 的结构简式为 ,为了研究 X的结构,将化合物 A 在一定条件下水解只得到 B(分子式为 C8H8O3)和 C(分子式为 C7H6O3) C 遇 FeCl3水溶液显紫色,与 NaHCO3溶液反应有 CO2产生请回答下列问题:(1)化合物 A 中有三个含氧官能团,它们的名称分别是羧基、羟基和 (2)化合物 B 能发生下列反应类型的有 a取代反应 b加成反应 c缩聚反应 d消去反应(3)化合物 C 能经下列反应得到 G(分子式为 C8H6O2,分子内含有五元环) ;C D E F G已知:()RCOOH RCH2OH;()经实验测定中间生成物 E 遇 FeCl3显紫色;()R
10、Br RCOOH确认化合物 C 的结构简式为 化合物 E 有多种同分异构体,其中某些同分异构体含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢,写出这些同分异构体中任意两种的结构简式: (4)写出以 为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选) 合成路线流程图示例如下:CH 3CH2OH H2C=CH2参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】A氨气能使湿润的酚酞试纸变红,可以检验,故 A 正确;B浓硫酸为难挥发性酸,不能检验氨气,故 B 错误;C氨气的水溶液显碱性,能使湿润红色石蕊试纸变蓝,可以检验,故 C 正确;D浓盐酸易挥发,遇氨气反应生成氯化铵固体颗粒,观察到白烟,可以检验,故 D 正确;故选
11、 B2.【答案】C【解析】解:A由结构简式可知分子式为 C9H8O4,故 A 错误;B能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键,则 1mol 咖啡酸最多可与 4mol氢气发生加成反应,故 B 错误;C含有酚羟基,可与溴发生取代反应,含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,故 C 正确;D含有羧基,可与 NaHCO3溶液反应,故 D 错误故选 C3.【答案】C【解析】解:A、二氧化氮和水反应,不能用排水法收集,A 错误;B、除去 CO2中的 HCl 应用饱和碳酸氢钠溶液,B 错误;C、Fe(OH) 2易被空气中的氧气氧化,煤油可以隔绝空气能较长时间观察其颜色,C 正确;D、收集方法错误,应采用向下排空气
12、法收集,D 错误。答案选 C。4.【答案】C【解析】解:ANa 2O2与 H2O 反应生成氢氧化钠和氧气,正确的离子方程式为:2Na2O2+2H2O4Na +4OH +O2,故 A 错误;BAlCl 3溶液中滴加过量的氨水,反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为:Al 3+3NH3H2O=Al(OH) 3+3NH 4+,故 B 错误;C铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,反应的离子方程式为:Cu+4H +2NO3 Cu2+2NO2+2H 2O,故 C 正确;D小苏打溶液中滴入醋酸,小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:HCO 3 +CH3COOHCO 2+H 2O+
13、CH3COO ,故 D 错误;故选 C5.【答案】B【解析】解:A、B、C、D、E 均为短周期主族元素,根据 B、C、D 在周期表中的位置知,B 和 C 位于第二周期,D 位于第三周期,A 是短周期中原子半径最小的元素,则A 是 H 元素,E 是短周期中最活泼的金属元素,则 E 是 Na 元素,设 B 的原子序数是 a,则 C 的原子序数是 a+1、D 的原子序数是 a+9,A、B、C 三种元素的原子序数之和等于 D 元素的原子序数,所以 1+a+a+1=a+9,则 a=7,所以 B 是 N 元素、C 是 O 元素、D 是 S 元素,A电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小,B
14、、C、E 简单离子电子层结构相同,所以简单离子的半径大小关系:BCE,故 A 正确;B元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,C 的非金属性大于 D,所以 C 元素的气态氢化物比 D 元素的气态氢化物稳定,故 B 错误;C由 A、B、C 三种元素组成的离子化合物 NH4NO3中,阴、阳离子分别是NO3 、NH 4+,所以其阴阳离子个数比为 1:1,故 C 正确;D由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物为 Na2SO3,Na 2SO3为强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性,故 D 正确;故选 B6.【答案】C【解析】解:A、升高温度,化学反应速率加快,反应正向移动,C 的含量增加,和图象不符,故 A 错误;B、升高温度,化学反应速率加快,反应正向移动,正反应速率大于逆反应速率,不会出