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1、IIIIIIV江西丰城矿务局第三中学 2016 届高三上学期第五次理科综合模拟训练化学试题7化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是（ ）A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B 硅 胶 多 孔 ， 吸 水 能 力 强 ， 常 用 作 袋 装 食 品 的 干 燥 剂 和 抗 氧 化 剂C酸雨主要是因 SO2、SO 3、NO、NO 2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成 H2SO4、HNO 3的缘故D在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法8.下列化学用语表述正确的是（ ） A.CH3COONH4的电离方程式为: CH 3COONH4 CH3
2、COO+NH4+ B. NaHS 的水解方程式为: HS +H2O S2+H3O+C.用过量的氨水吸收 SO2的离子方程式为: 2NH 3H2O + SO2 2NH4+ + SO32+H2OD.过量 Fe 粉与 Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl 2 FeCl2点 燃9.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.图中逆反应的热效应 H E1 E20，所以逆反应为放热反应B.图表示一定条件下进行的反应 2SO2O 2 2SO3 各成分的物质的量变化， t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C.图表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入 2
3、0 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D.用 0.1000mol/LNaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定 HX 的酸性最强10分子式为 C5H11Cl 的有机物在一定条件下可水解生成 C5H12O，已知 C5H12O 最终能被氧化生成 C5H10O2，则符合此条件的 C5H11Cl 的同分异构体有（ ）A3 种 B4 种 C6 种 D8 种11. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处题 12于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） ，W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原
4、子最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是（ ）A.Y 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径B.Z 最高价氧化物对应的水化物分别与 X、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1mol 水时所放出的热量相同C.Q 可分别与 X、Y、Z、W 形成化学键类型相同的化合物D.Y 的气态氢化物在一定条件下可被 Q 单质氧化12某小分子抗癌药物的分子结构如题 12 图所示，下列说法正确的是（ ）A1mol 该有机物最多可以和 5mol NaOH 反应B该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C该有机物遇 FeCl3溶液不变色，但可使酸性 KMnO4涫液褪色D1mol 该有机物与浓溴水反应，最多消耗
5、 3mol Br213某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32- 、SO 32-、SO 42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列说法正确的是（ ）A.由实验可知,气体甲一定是纯净物B.由实验可知,气体乙一定是 CO2,沉淀乙是 Al(OH)3 原溶液中肯定含有 Al3+ C.由实验可知,气体丙是 NH3 ,沉淀丙一定有 BaCO3 ，可能有 BaSO4D.原溶液中肯定含有 SiO32-、AlO 2-、Na +、CO 32-，不能确定是否含有 SO32-、SO 42-26 （14 分）镍具有优良的物
6、理和化学特性，主要用于合金、 催化剂等高技术产业。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni（s）4CO（g） Ni（CO） 4（g） H 1050ANi（CO） 4（g） Ni（s）4CO（g）23完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应中 Ni（CO） 4的产率，可采取的措施有_ _。（2）已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni（CO） 4，粗镍（纯度 985，所含杂质不与 CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni（CO） 4在 010min 的平均反应速率为_。（3）若反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时_（填序号） 。aNi 的质量增大
7、 b平衡常数 K 增大 cCO 的浓度减小 d v 逆 增大（4）镧镍合金可大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为 LaNi5H6（LaNi 5H6中各元素化合价均可看作是零） ，它跟 NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H66NiO（OH） LaNi56Ni（OH） 2。该电池充电时，阴极的电极反应式为A放 电充 电_。市面上出售的标称容量为 2000mAh 的 1 节镍氢电池的镧镍合金中至少应含有_g 金属镍。 （保留三位有效数字；已知 1mol 电子转移时所通过的电量为 1法拉第，1 法拉第电量为 96500 库仑或安培秒。 ）（5）硫酸镍铵可用于电镀、
8、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：I准确称取 21550 g 样品，配制成 10000 mL 溶液 A；准确量取 2500 mL 溶液A，用 004000 molL1 的 EDTA（Na 2H2Y）标准溶液滴定其中的 Ni2 （离子方程式为Ni2 H 2Y2 NiY 2 2H ） ，消耗 EDTA 标准溶液 3125 mL；另取 2500mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH35600 mL（标准状况） 。 若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2 含量将_（填“偏高” 、或“偏低”或“不变” ） 。通过计算确定硫酸镍铵的化学式为
9、_。27 （14 分）废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含 PbO、PbO 2、PbSO 4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO） 、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为 3PbOPbSO4H2O） ，其工艺流程如下：（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，转化反应式如下：PbSO4（s） （aq） PbCO3（s） （aq）3CO2 24SO下列说法错误的是：_。APbSO 4的 Ksp比 PbCO3的 Ksp大B该反应平衡时，c（ ）c（ ）CO2 24SC该反应的平衡常数 K 3()spPb室温时，向两份相同的
10、PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中 PbSO4转化率较大。（2）滤液 A 能用来回收 Na2SO410H2O，提取该晶体的主要步骤有_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）物质 X 是一种可循环使用的物质，其溶质主要是_（填化学式） ，若 X 中残留的 过多，循环利用时可能出现的问题是_。24SO（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为_。（5）向铅膏浆液中加入 Na2SO3溶液的目的是将其中的 PbO2还原为 PbO。若实验中所取铅膏的质量为 478g，其中 PbO2的质量分数为 15，则要将 PbO2全部还原，至少需要加入_mL 的
11、05 molL 1 Na2SO3溶液。28（15 分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：CH3 COKCOHKMnO4 HCl反应试剂、产物、副产物的物理常数：溶解度（g）名称 性状熔点（）沸点（）密度(g/mL) 水 乙醇甲苯 无色液体易燃易挥发 95 110.6 0.8669 不溶 互溶苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶注释： 100左右开始升华。苯甲酸在 100 g 水中的溶解度为 4，0.18 g；18，0.27 g；75，2.2 g。按下列合成步骤
12、回答问题：苯甲酸制备：按右图在 250 mL 三颈瓶中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制100机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。分批加入 8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需 45h，静置发现不再出现 现象时，停止反应。装置 a 的作用是 。写出并配平该反应化学方程式：电动搅拌器a甲苯、水高锰酸钾温度计CH3 COKKMnO4+ MnO2+H2O 分离提纯：(1)除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为 、 。还可用 有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）。(2)过滤洗涤。其目的是 。(3)苯甲酸生成。合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后
13、用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液 A 和沉淀物 B。沉淀物 B 用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品 C。(4)粗产品提纯。将粗产品 C 进一步提纯，可用下列 操作(填入正确选项前的字母)A萃取分液 B重结晶 C蒸馏 D升华产品纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 乙醇溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶，滴加 23 滴 （填写“甲基橙”或“酚酞”）。然后用标准浓度 KOH 溶液滴定，消耗 KOH 溶质的物质的量为 2.40103 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效
14、数字）。36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）合成氨工业和硫酸工业的生产工艺流程大致为：上述合成塔和接触室中的反应分别为：N2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H924 kJmol；2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g） H1966 kJmol（1）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_。（2）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是_（填写序号） 。硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业 氯碱工业（3）根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有_（填写序号） 。合成氨工业在高压下进行； 硫酸工业的催化氧化在常压下进行；合成氨工业及时将氨液化分离； 硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；硫铁矿石加入沸腾炉之前先粉碎；吸收塔中用 983的浓硫酸吸收 SO3合成氨
