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1、试卷类型：A 河北冀州中学20132014 学年上学期期末考试高三年级化学试题考试时间：90 分钟 试题分数：100 分 命题人：刘景行 可能用到的相对原子质量：H 1，O16 ，N14，F 19，Na23 ，Mg24 ，S32，Cl35.5，K 39，Ca40 ，Fe56，Cu 64，Ba137 I 卷（选择题，共 46 分） 一、选择题（117 每小题 2 分，18 21 每小题 3 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性
2、 C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 2、下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是（ ）A氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作 灭火剂B二氧化硫具有漂白性， 与氯水混合使用漂白效果更好CMgCl2、Al 2O3 熔融条件下均能 导电，工业上用电解 MgCl2、Al 2O3 的方法冶炼镁、铝 D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3、下列化学用语使用正确的组合是 （ ） Mg 2+ 结构示意图：乙炔的分子结构模型示意图：有机还原剂 LiAlH4 中，氢显1 价 质量数为 40 的钙原子： NH 4Cl的电子式： 2
3、 甲基丁醇的结构简式：A B C D 4、下列关于有机物的叙述中有（ ）句话是正确的。福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌 油脂沸点比较低，常温下为液态 蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖 甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成 3 种二肽 天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯气体 用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚 A3 B4 C5 D6 5、 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁三种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下） ，则下列说法正确的是（ ）A开始时，产生氢气的速率相同 B所得溶
4、液的 pH 值相同 C 所得溶液的质量相等 D参加反应的金属的质量比为 12928 6、 下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 离子方程式A向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O32- + 2H+ =SO2+ S + H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3 溶液溶液红色加深CO32+ 2H2O HCO3 +2OHC向(NH 4)2SO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4+ + OH NH3 + H2OD向 AlCl3 溶液中滴加浓氨水直至过量 有白色沉淀生成并逐渐
5、消失Al3+ +4NH3H2O = AlO2+4NH4+ + 2H2O7、如图所示装置中，试管内的 FeI2 溶液中滴有 KSCN 溶液，实验中控制通入 Cl2 的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是（ ）A若 Cl2 中含较多 HCl，实验过程中会产生倒吸现象B通入足量 Cl2 后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C该实验可验证氧化性：Cl 2 I2 Fe3+ D试管内反应的离子方程式可表示为 Fe2+ +2I +Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl8、 SO2 通入足量的 Fe(NO3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2
6、溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）A上述过程中，最终被还原的是 NO3 B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe 3+ 稀硫酸 C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通入的 SO2 完全反应，则同温同压下，SO 2 和逸出气体的体积比为 1:1 9、下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）A向 AlCl3 溶液中，加入一定量的 NaOH B向 NaI 和 NaBr 混合溶液中，通入过量的 Cl2 C向含 1 mol NaHCO3 溶液中，加入 1 mol Na2O2 粉末 D向含 1 mol Na2CO3 溶液
7、中，加入含 1 mol HC1 的盐酸 10、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ACa 2+、K +、OH 、Cl 、NO 3 BFe 2+、H +、Br 、NO 3、Cl C Na+、K +、SO 42、NO 3、Cl DAl 3+、Na +、Cl 、SO 42、NO 3 11、下列说法不正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值） （ ）A300 mL 2 molL 蔗糖溶液中所含分子数大于 0.6 NA B8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.
8、1NA C 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D4.6 g N a 完全转化成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，生成物中阴离子总数为 0.1 NA 12、已知 A、B、C 均为短周期的元素， A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2- 和 C，B 2+和 C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A离子半径：A 2-C B 2+ BC 元素的最高正价一定为+7 价 C对应气态氢化物的稳定性 AC D还原性：A 2- ”)。实验 3 中，若平衡时的转化率 (CO) (H2O)，则 ba的取值范围是 。24、 （ 8 分
9、） 实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。已知： 环己醇 沸点：160.8，微溶于水； 环己酮 沸点：155.6 ，微溶于水；醋酸 沸点 117.9，和水以任意比例互溶。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图： 合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入 5.2 mL 环己醇和 25 mL 冰醋酸。开动搅拌器，将 40 mL 次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30 35 ，用磁性搅拌器搅拌 5 min。然后，在室温下继续搅拌 30 min 后，在合成装置中再加入 30 mL 水、3g 氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出
10、液无油珠滴出为止。 回答下列问题：（1）在合成装置中，甲装置的名称是 。（2）三颈烧瓶的容量为 （填“50 mL、 “100 mL”或 “250 mL） 。（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是 _ 。（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是 。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入_ 中，分离得到有机层。（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集 _ 的馏分。（6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为 _ 。A重铬酸钾溶液 B金属钠 C新制的氢氧化铜悬浊液 D醋酸溶液25、 （ 12 分） 高铁酸钾（K 2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新
11、型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1 ） 写出工业上制取 Cl2 的化学方程式 _。（2 ） 在“反应液 I”中加入 KOH 固体的目的是_，提供碱性环境。（3 ）写出 Fe(NO3)3 溶液与碱性 KClO 溶液反应的化学方程式： 。（4 ） K2FeO4 可作为新型多功能水处理剂的原因是： ， 。（5 ）从“反应液 II”中分离出 K2FeO4 后，副产品是_ （写化学式） 。（6 ）该工艺每得到 1.98 kg K2FeO4，理论上消耗 Cl2 的物质的量为 mol。选做题，以下两道题，考生只能选择一道做，若都做，则按照第一个给分。26、 【 化学一选修 3：物质结构与性质】 （12
12、分）已知 A、B、C、 D、E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，B 原子基态时 s 电子数与 P 电子数相等，C 在元素周期表的各元素中电负性最大，D 的基态原子核外有 6 个能级且全部充满电子，E 原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）基态 E 原子的价电子排布式为 。（2）AB 32 的立体构型是 ，其中 A 原子的杂化轨道类型是 。（3 ） A22 与 B22+ 互为等电子体， B22+的电子式可表示为 ，1mol B22+ 中含有的 键数目为 。（4 ）化合物 DC2 的晶胞结构如右图所示，该
13、离子化合物晶体的密度为 a gcm 3，则晶胞的体积是 cm3 (只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为 NA)。 27、 【 化学一选修 5：有机化学基础】 （12 分） 某有机化合物 A 的结构简式如图 ，回答下列问题： （1 ） A 的分子式为 。 （2 ） A 在 NaOH 水溶液中加热得到 B 和 C，C 是芳香族化合物，则 C 的结构简式是。（3 ） C 酸化后可得 F，F 不能发生的反应类型是（填写字母代号） 。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d加聚反应 e氧化反应 f还原反应 （4 ） F 可以发生如下转化，且 G 与 H 互为同分异构体。 请写出：H 的结构简式 。由 F 生成 G 的化学方程式 。（5 ）符合下列三个条件的 F 的同分异构体的数目有 个。 含有邻二取代苯环结构 与 F 具有相同的官能团 不与 FeCl3 溶液发生显色反应 高三化学期末考试答案A 卷 121 CCCAD ABDBD CAADB BADCD D B 卷 121 ADDDD ABDBD CAADB BADCD D 22、 （ 9 分，注意此题和答题纸
