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1、高一化学学案（十九）第 1 页 共 3 页利辛高级中学一年级化学学案（十九）撰写人:宣洪磊 强弱电解质本节重点1、强弱电解质概念的理解 2、强弱电解质电离方程式的书写2、电解质溶液的导电能力及强弱电解质溶液的导电对比 学法指导本节内容主要是课本 P42 面的知识点击部分内容，这部分内容虽然课本中没有在正文中出现，但是在我们下节课学习离子反应起到铺垫作用，同学们只要把知识点击那部分知识熟悉熟悉，在结合我们学案上的拓展知识基本就能掌握这部分知识。强弱电解质强电解质 弱电解质概念 在水溶液中能够完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度( 判断标准) 完全电离 部分电离电离表示方法 等号
2、 “=” 可逆号“ ”电解质溶液中存在微粒阴、阳离子、水分子无电解质分子阴、阳离子、水分子和电解质分子物质类别实例强酸：H2SO4、 HCl、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等几乎所有的盐弱酸：H2CO3、H2SO3 、CH3COOH 等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 等H2O、电离方程式实例H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NH4Cl=NH4+Cl-NH3H2O NH4+OH-CH3COOH CH3COO-+H+H2O H+OH-温馨提示：（1）判断电解质强弱的唯一标准是看其在水溶液中是否完全电离，与电解质本身的溶解
3、度和电解质溶液的导电能力无关。（2）BaSO4、CaCO3 等难溶性盐也是属于强电解质，因为它们虽然是难溶性的盐，但是溶解的那一部分仍然是全部电离的，而全部电离就是强电解质的标志，不能根据溶解度大小来判断电解质强弱，况且他们在熔融态时也能全部电离。（3）溶液的导电能力取决于溶液中阴阳离子的浓度，与电解质的强弱没有必然的联系，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强。比如说如果我们取 CH3COOH 溶液中，CH3COO -和 H+离子分别为 0.1mol/L，再取物质的量浓度为 0.01mol/L 的 HCl 溶液，那导电能力前者明显要强于后者。而我们课本 P42面的 0.1m
4、ol/LHCl 溶液导电能力比 CH3COOH 溶液强，是因为 HCl 完全电离提供的离子浓度比 CH3COOH 部分电离提供的离子浓度大所致。（4）由于在电离条件下弱电解质仅有一部分分子电离为自由移动的阴离子和阳离子，这些阴、阳离子还可以相互结合重新形成弱电解质分子。在该条件下既存在由弱电解质分子电离出的阴、阳离子，又有未发生电离的弱电解质分子。因此，写弱电解质的电离方程式时必须用“ ”（可逆号）号而不能用“=”。例如：NH3H2O NH4+OH-、CH3COOH CH3COO-+H+、H2O H+OH-分组讨论一1、某固体化合物 A 不导电，但熔融或者溶于水有比较强的导电能力，下列关于物质
5、 A 的说法中，正确的是（ ）A. A 是非电解质 B.A 是强电解质 C.A 是弱电解质 D.A 一定是化合物2下列物质属于强电解质的是 （ ）A. H2CO3 B. CH4 C. NaHCO3 D. NaHSO43下列各组物质，其中全部是弱电解质的是 （ ）AAgCl、H2S 、BaSO4 BHF 、NH3H2O、HClCAl(OH)3 、CH3COOH、NH3H2O DH2SO4 、NaOH、H2SO3分组讨论二高一化学学案（十九）第 2 页 共 3 页4、下列关于电解质电离的叙述正确的是（ ）A. CaCO3 在水溶液中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质B. Ca
6、CO3 在水溶液中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以 CaCO3 是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水很难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质5、下列叙述正确的是（ ）A.NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+和 Cl-B.溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电，但是液态氯化氢不能导电D.电解质在水溶液中导电性强的一定是强电解质，导电性弱的一定是弱电解质。6、欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO410H2O 溶于少
7、量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 mlA B C D分组讨论三7、对于弱电解质溶液，下列说法正确的是 （ ）A溶液中只有离子，没有溶质分子B溶液中只有溶质分子，没有离子C在弱电解质电离方程式中，只能采用“ ”表示D溶液中分子和离子同时存在8写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2： (2)CH3COOH： (3)NH4HSO4： (4)NaHCO3： (5)NH3H2O： (6)H2O： 分组讨论四9、有两瓶浓度均为 0.01mol/L 的一元酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，最简单的鉴别方法你认为是（
8、）ApH 试纸 B都能和金属钠反应产生气体C导电能力 D酚酞试液10、能判断某酸是弱电解质的是 （ ）A该酸受热时会分解 B该酸能和氨水发生中和反应C在水中的溶解度较小 D0.01molL 1 的该酸溶液，C（H +）=10 -31molL111、根据我们所学过的知识来思考回答下列问题：（1）氯水中存在哪些微粒？（2）氯水中的那些离子是怎么来的？（用电离方程式来表示）（3）氯水中为什么不存在 HCl 分子，却存在 HClO、H2O 分子？（4）已知 CH3COOH 是弱电解质，在水溶液中存在哪些微粒？分组讨论五12、某氯化镁溶液的密度为 1.18gcm-3,其中镁离子的质量分数为 5.1%，3
9、00mL 该溶液中的 Cl-的物质的量约等于（ ）A.0.37mol B.0.63mol C.0.74mol D.1.5mol13、A、B、C 、 D、E 五种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液：A.10g10%的 A 溶液加水配成 100mL 溶液B.9.2gB 物质（相对分子质量为 46）溶于水配成 100mL 溶液C.1.8061023 个 C 的分子溶于水配成 100mL 溶液D.0.1molD 物质溶于 100mL2.5 molL1 的 D 溶液（不考虑过程中的体积变化）E.标准状态下体积为 33.6 的 E 气体溶于水配成 100mL 溶液高一化学学案（十九）第 3 页 共 3 页其中物质的量浓度从大到小的顺序是： 。
