《江西省赣州市2015届高三上学期十二县（市）期中联考 化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市2015届高三上学期十二县（市）期中联考 化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015 学年第一学期赣州市十二县（市）期中联考高三年级化学试卷 2014 年 11 月相对原子质量：H1、C-12、N-14、O16、Na23、Al-27、S32、Cl-35.5 、K-39、Cr-52、Fe56、I-127、Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1下列实验方法能达到目的的是（ ）A用氨水清洗试管内壁附着的银镜B将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C制备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D可用 K3Fe(CN) 6溶液鉴定 FeCl3溶液中是否存在 Fe2+2下列反应与 Na
2、2O2SO 2=Na2SO4相比较，Na 2O2的作用相同的是（ ）A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 B2Na 2O22SO 3=2Na2SO4O 2CNa 2O2H 2SO4=Na2SO4H 2O2 D3Na 2O2Cr 2O3=2Na2CrO4Na 2O3设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关 NA 的叙述中不正确的有（ ）A.标准状况下,20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为 10NAB.乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NAC.22.4 L 的 N2的共用电子对数为 3NAD.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为 NA 425时，下列各组
3、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1molL 1 AlC13溶液中：H +、Na +、Cl 、SO 42B含有 0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na +、K +、SCN 、NO 3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3 、SO 42D由水电离产生的 c(H+)=1012 molL1 的溶液中：NH 4+、SO 42 、HCO 3 、Cl 5M 是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知 M 分子中NHCOO(除 H 外)与苯环在同一平面内，关于 M 的以下说法正确的是（ ）A该物质易溶于水 BM 的分子式为 C13H12O2NF4CM 能发生加聚反应 DM
4、分子内至少有 13 个碳原子在同一平面内6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：C 6H5O +CO2+H2O C 6H5OH+HCO3BFeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe 2+H 2SC(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe 2+2OH = Fe(OH)2D用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl +2H+ 通电 H 2+Cl 27在 1 L 溶液中含有 Fe(NO3)3和 H2SO4两种溶质，其浓度分别为 0.2 molL-1和 1.5 molL-1，现向该溶液中加入 39.2 g 铁粉使其充分反应。下列
5、有关说法正确的是（ ）A反应后溶液中 Fe3+物质的量为 0.8 molB反应后产生 13.44 L H2（标准状况）C反应后溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之和为 0.9 molD由于氧化性 Fe3+H+，故反应中先没有气体产生后产生气体8Fe Cl3(aq)与 KSCN(aq)混 合 时 存 在 下 列 平 衡 ： Fe3+(aq) SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。 已知 平 衡 时 ， 物 质 的 量 浓 度 cFe(SCN)2+与 温 度 T 的 关 系 如 图 所 示 ， 则 下 列 说 法 正 确 的 是（ ）AFeCl 3(aq)与 KSCN(aq)反应的热化学
6、反应方程式为:Fe3 (aq)SCN (aq) Fe(SCN)2 (aq)H 0B温度为 T1、T 2时，反应的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 2C反应处于 D 点时，一定有 正 逆DA 点与 B 点相比，A 点的 c(Fe3 )大9如图装置,将溶液 A 逐滴加入固体 B 中,下列叙述正确的是()A.若 A 为浓盐酸,B 为 MnO2,C 中盛品红溶液,则 C 中溶液褪色B 若 A 为浓硫酸,B 为 Na2SO3固体,C 中盛石蕊溶液,则 C 中溶液先变红后褪色C.若 A 为浓氨水,B 为生石灰,C 中盛 AlCl3溶液,则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D 若 A 为醋酸,B 为
7、贝壳,C 中盛过量澄清石灰水,则 C 中溶液变浑浊10根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO Cl2、Mn 2 A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl2Fe3 Br2411下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂12常温下，pH3 的 HA
8、 溶液 V1 mL 与 pH11 的 KOH 溶液 V2 mL 混合，则下列说法正确的是()A若 V1 V2，则反应后溶液的 pH 一定等于 7B若反应后溶液呈酸性，则 V1一定小于 V2C若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2D若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在 c(H ) c(OH )210 7 molL113有 MgCl2、Al 2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系如右图所示，则溶液中 c（Cl ）与 c（SO 42）之比为（ ）A11 B23 C32 D2114 A、B、C、D、E 五种短周期元素原子序数依次增大，
9、A 原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与 A、B 原子最外层电子数之和相等，D 原子和 B 原子最外层电子数的和为 C 原子最外层电子数的 2 倍，D 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，A、E 同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径大小顺序为：EDCBABA、B、C、D 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C、D、E 四种元素与 A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高DD 与 A、E 均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒15已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与
10、 FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中 Fe3+的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如右图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I- =2Fe2+I2C开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 mol DK 2Cr2O7可与 FeSO4反应的物质的量为 1：3。16液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N 2H4)为燃料的电池装置如下图装置。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。下列叙述不正确的是( )A该燃料电池负极发生
11、的电极反应为：N 2H44OH 4e =N24H 2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生 1 mol Cl2至少需要通入 0.5 mol N2H4C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中 OH 则迁移到左侧二、填空题(合计 52 分)17 （6 分）2010 年 8 月 7 日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染
12、的水源含有 A、B 两种物质，一处含有 C、D 两种物质，一处含有 E 物质，A、B、C、D、E 五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子 K 、Na 、Cu 2 、Al 3阴离子 SO 、HCO 、NO 、OH 24 3 3为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液将 E 溶液滴入到 C 溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)在各溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象填
13、写下列空白：（1）写出化学式：A 、B_、C 、D_.（2）将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_18（14 分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl 2xH2O）。有如下操作：已知：在 pH 为 45 时，Fe 3+几乎完全水解而沉淀，而此时 Cu2+却几乎不水解。（1）溶液 A 中的金属离子有 Fe3+、Fe 2+、Cu 2+。能检验溶液 A 中 Fe2+的试剂为 （填编号，下同） KMnO 4 (NH 4)2S NaOH KSCN（2）氧化剂可选用 。Cl 2 KMnO 4 HNO 3 H 2O2（3）要得到较纯的
14、产品，试剂可选用 。NaOH FeO CuO Cu（OH） 2 Cu 2（OH） 2CO3（4）欲测定溶液 A 中的 Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）写出滴定反应的离子方程式_ _（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl 2xH2O）中 的值，某兴趣小组设计了两种实验x方案： （已知 CuCl2的摩尔质量为 135g/mol；H 2O 的摩尔质量为 18g/mol）方 案 一 ： 称 取 m g 晶 体 灼 烧 至 质 量 不 再 减 轻 为 止 ， 冷 却 、 称 量 所 得 无 水 CuCl2的 质 量为 n1 g。方案二：称取 m g 晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为 n2 g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，据此计算得 （用含 m、n 1或 n2的代数式表示）。x（6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化
