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1、金太阳新课标资源网 第 1 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 专题 3.解决氧化还原反应中系列问题考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。 考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。答题过程中：所考查的内容在高考中出现的形式是多种多样的，可以是选择题， 也可以是推断题， 还可以是实验题。不管那种类型都必须抓住氧化还原反应在的电子转移实质，通过化合价变化的
2、特征，运用化合价解决一系列问题。一能力展示1氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F 2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H22.把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2 溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( )
3、ASO 2 BCl CFe 3+ DNO 33. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO 4 +C2O42 +H+ CO 2+Mn2+。关于此反应的叙述正确的是A该反应右边方框内的产物是 OH B配平该反应后，H +的化学计量数是 8C该反应中氧化产物是 CO2 D该反应电子转移总数是 5e 4. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4 七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有
4、发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol 氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3的一个性质：_。过程分析：1.反应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化金太阳新课标资源网 第 2 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂 ；C 中水还原剂 ；D 中水作氧化剂。答案：CD2.通过题目中实验现象和事实知道：SO 2 被氧化成 S
5、O42-，Cl 没有发生变化，Fe 3+最终又变为 Fe3+，只有 NO3 被还原。答案：D3. 利用化合价升降相等将离子方程式配平为 2MnO4 +5C2O42 +16H+ =10CO2+2Mn2+8 H2O。得出正确答案。答案：C4. (1)反应原理为：在酸性条件下，KMnO 4将 Cl 氧化为 Cl2，自身被还原。 (2)由(1)可知反应物为 KMnO4、KCl、H 2SO4，其余四种物质为生成物，根据得失电子守恒配平即可。(4)中溶液又显紫红色，说明 NaBiO3将 Mn2 氧化成了 MnO ，因而说明 NaBiO3的氧化 4性比 KMnO4强。答案：(1)KClH 2SO4 (2)2
6、KMnO410KCl8H 2SO4=6K2SO42MnSO 45Cl 28H 2O(3)KMnO 4得到5 (4)NaBiO3具有强氧化性(比 KMnO4氧化性强)精要点评：1.正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键。2. 需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三, 灵活运用.二能力培养1.下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢分析：明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧
7、化镁反应。答案：C2. 已知 NH4CuSO3 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是() A反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3 中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH 4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子分析：根据实验现象，反应后有 Cu、SO 2、Cu 2 生成，因此该反应为：2NH4CuSO32H 2SO4=(NH4)2SO4CuSO 4Cu2SO 22H 2O，反应中 Cu 即是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，A、B 错；刺激性气味的气体是
8、SO2，C 错；1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子，D 对。答案：D3. 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等金太阳新课标资源网 第 3 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀分析： 反应中消耗 O2 的量相等，两个反应也仅有 O2 作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。中 H2O 的
9、 H、O 两元素的化合价没有变，故不作氧化剂， B 项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 项错。答案：A 4. 某一反应体系中有反应物和生成物共八种物质：KMnO4、SO 2、CuS、H 2SO4、CuSO 4、K 2SO4、MnSO 4、H 2O。反应中氧化过程如下：CuSSO 2。（1）该反应中被还原的元素是_，CuS 发生氧化反应的实质是_。（2）若反应过程中转移了 3 mol 电子，则参加反应的 CuS 的物质的量为_mol。（3）写出并配平该反应的化学方程式 _。（4）当 KMnO4过量时，KMn
10、O 4会继续与 SO2发生如下反应：2KMnO45SO 22H 2O 2H 2SO4K 2SO42MnSO 4该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _。分析：被还原的元素是化合价降低的元素，只能是+7 价的锰元素；发生氧化反应的实质是元素失去电子化合价升高；根据配平后的化学方程式进行相关计算。答案：（1）7Mn，-2 价的硫失去电子变成+4 价的硫（2S4，或者硫元素原子失去电子） 。 （2）0.5 mol （3）6KMnO 45CuS14H 2SO4 3K2SO46MnSO 4 5CuSO 45SO 214H 2O。（4）5:2（或者 2.5） 。方法指导： 1.氧化还原反应中的基本概
11、念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应2.对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律。三能力测评1. 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜表示这个氧化还原反应的离子方程式是 ()ACu 2 3I =CuII 2 BCu 2 2I =Cu I 2C2Cu 2 2I =2Cu I 2 D2Cu 2 4I =2CuII 22. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A过氧化钠固体 B 苯酚
12、晶体 C硫酸亚铁晶体 D亚硫酸钠固体3. NO2 既有氧化性，又有还原性。NaNO 2 大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe2+氧金太阳新课标资源网 第 4 页 共 9 页 金太阳新课标资源网 化为 Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2 的是 （ ）AAgNO 3HNO 3 BFeCl 2KSCN CKMnO 4H 2SO4 DKI淀粉4. 高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下： MnO 4- + 5e + 8H+ Mn 2+ + 4H2O MnO 4- +3e + 2H2O MnO 2+ 4OH-MnO 4- +
13、e MnO 42- (溶液绿色 )（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的 影响。（2）将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 。（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量比为3:2。完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。KMnO4 + K2S + K 2MnO4 + K2SO4+ S+ 若生成 5.44g 单质硫，反应过程中转移的电子数约为 ；若反应中有 22mol电子转移，则生成 K2SO4和 S 的物质的量比为 。解题分析：1.根据现象生成 CuI 沉淀和 I2，再由化合价升降守恒判断 D 项正确 。答案：D2. 过氧化钠固体变色是因为与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，苯酚晶体变色是被空气中的氧气氧化，硫酸亚铁晶体变色是二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁，亚硫酸钠固体中+4 价的硫容易被空气中的氧气氧化成+6 价的硫. 答案：A3.
