《江苏省2015届高三上学期开学考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2015届高三上学期开学考试化学试题含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省盐城中学 2015 届高三暑假作业测试化学试题（2014.8）命题人：王 超 何文俊 审核人：邱志俊注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分。考试时间100 分钟。2请把答案写在答题纸的指定栏目内。【试卷综析】本试卷是高三年级化学试卷，注重考查学科核心知识，突出了考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：氧化还原反应规律、离子反应、化学反应与能量、电化学原理、元素化合物知识、化学计算、物质的性质及检验、化学基本概念、元素周期表和元素周期律、化学反应速率和化学平衡、有机物的结构和性质等主干知识，
2、涵盖了较多的知识点。注重常见化学方法，体现学科基本要求，试题难度适中。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题( 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。【题文】1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是 SO2 有 （ ）A漂白性 B溶于水显酸性 氧化性 D还原性【知识点】SO 2 的性质 D3【答案解析】B 解析：A、使品红溶液褪色体现 SO2 的漂白性，故 A 错误；B、显红色的酚酞
3、试液呈碱性，SO 2+H2O H2SO3，溶于水显酸性，中和碱，红色消失，故 B 正确；C、 SO2 遇到强还原性的物质体现氧化性，遇到强氧化性的物质体现还原性，故 C、D 错误。故答案选 B【思路点拨】本题考查 SO2 的性质，注意不同情况下 SO2 体现不同性质。【题文】2、NH 3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质 (如图)。下列说法正确的是 （ ）ANH 4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥BNH 4Cl、HNO 3 和 Na2CO3 受热时都易分解C图中所涉及的盐类物质均可发生水解DNH 3 和 NO2 在一定条件下可以发生氧化还原反应【知识点】盐类的水解、氮及化合物的性
4、质 D4 H3 【答案解析】D 解析：A、NaHCO 3 不是常用的化肥，故 A 错误；B、Na 2CO3 热稳定性好，受热时不分解，故 B 错误；C、图中所涉及的盐类物质中 NaCl 不发生水解，故 C 错误；D、NH 3 有还原性、NO 2 有氧化性，在一定条件下可以发生氧化还原反应，故 D 正确。故答案选 D【思路点拨】本题考查盐类的水解、氮及化合物的性质，注意 Na2CO3 热稳定性好，受热时不分解。【题文】3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 ()A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在B加入有色布条，一会
5、儿有色布条褪色。说明溶液中有 Cl2 分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在【知识点】氯水的成分和性质 D2 J2【答案解析】A 解析：A 、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在，故 A 正确；B、HClO 有漂白性使有色布条褪色。故 B 错误；C、检验 Cl 时不能用盐酸酸化，故 C 错误；D 、加入 NaOH 溶液与盐酸和次氯酸反应使氯气与水反应的平衡右移，氯水黄绿色消失，故 D 错误。故答案选 A【思路点拨】本题考查氯水的成分和性质，
6、注意氯水中起漂白作用的是次氯酸。【题文】4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）A原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C最外层都只有一个电子的 X、Y 原子D2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y 原子【知识点】原子结构 E1 E2【答案解析】D 解析：A原子核外电子排布式为 1s2 为 He，原子核外电子排布式为1s22s2 为 Be，二者性质不同，故 A 错误；B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 为
7、Mg 元素，原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 可能为 Ca、Sc 、Ti 、V 、Fe、 Co、Ni、Zn 等元素，性质不相同，故 B 错误；C.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子，可能为 H 与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与B 族元素性质不同，虽然最外层也有 1 个电子，故 C 错误；D2p 轨道上有一个空轨道的为 c 元素，3p 轨道上有一个空轨道的为 Si，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，D 正确；【思路点拨】本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系。【题文】5、将等物质的量的镁和铝混合，
8、取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()A4 molL 1 HNO3 B3 molL1 HCl C8 molL 1 NaOH D18 molL 1 H2SO4【知识点】金属的性质 硝酸、浓硫酸的性质 C2 D3 D4【答案解析】B 解析：在镁、铝混合物中加入 HNO3 和浓 H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生 H2，加入 NaOH 溶液只有 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2 而与 Mg 不反应，而加入 HCl，Mg 和 Al 都与盐酸反应生成 H2，所以 H2 量最多，选 B【思路点拨】本题考查金属的性质，该题溶液的浓度是是用于判断溶液
9、的浓与稀的，注意在镁、铝混合物中加入 HNO3 和浓 H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生 H2【题文】6、SiO 2 是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是 （ ）A高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为 SiO2）转化为易熔的炉渣B纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C用盐酸可除去石英砂（主要成分为 SiO2）中少量的碳酸钙D图中所含反应都不属于氧化还原反应【知识点】硅和二氧化硅的性质和用途 D1 J2【答案解析】D 解析：A、CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO2 SiO2 是原子晶体，CaSiO 3是离子晶高 温体，Ca
10、SiO 3的熔点低于 SiO2 的熔点，故 A 正确；B、光导纤维的成分是二氧化硅，做半导体、芯片的是单质硅，纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料，故 B 正确；C、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英（主要成分为 SiO2）中混有的少量碳酸钙，故 C 正确；D、化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应是氧化还原反应，故 D 错误。故答案选 D【思路点拨】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意知识的归纳和整理。【题文】7、下面二维平面晶体所表示的化学式为 AX2 的是 ()A【知识
11、点】晶体结构 N4【答案解析】A 解析：由图中直接相邻的原子数可以求出 a、b 中两类原子数目之比，据此确定 A 图中每个黑色球周围有 6 个白色球，而每个白色球周围有为 3 个黑色球，故黑色球与白色球数目之比=1:2，表示的化学式为 AX2，故 A 正确；故答案选 A.【思路点拨】本题考查根据晶体图来确定化学式，题目难度不大。【题文】8、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ()A等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 7BpH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液显中性CpH10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH10
12、.7( 已知 lg 20.3)D 将 10 mL pH a 的 盐 酸 与 100 mL pH b 的 Ba(OH)2 溶 液 混 合 后 恰 好 中 和 ， 则 a b 13【知识点】溶液混合后的性质分析 PH 计算 H1 H2 【答案解析】D 解析：A、由于不知道具体是哪种酸与哪种碱反应，等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合不一定恰好中和，溶液的 pH 不一定是 7，故 A 错误；B、常温下，pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后，氨水过量，所得溶液显碱性，故 B 错误；C、 pH13 的 NaOH 溶液中氢氧根离子浓度大，当 pH10 的 Ba(OH)2 溶液和 pH13 的NaOH
13、 溶液等体积混合后溶液的 pH 更接近 13，约为 12.7，故 C 错误；D、溶 液 混 合 后 恰 好中 和 ： 10-a0.01=10b-140.1，化简得 a b 13， 故 D 正确。故答案选 D【思路点拨】本题考查溶液混合后的性质分析，PH 计算，属于易错题，需要灵活应用公式解决问题的能力。【题文】9、荧光素(X) 常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是 ( ) A1 mol X 与足量的 NaOH 溶液在常温常压下反应，最多消耗 3 mol NaOHB1 mol X 最多能与 9 mol 氢气反应CX 能与糠醛( )发生缩聚反应D1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消
14、耗 4 mol Br2【知识点】有机物的结构与性质 L3 L5【答案解析】C 解析：A、1 mol X 含 1mol 酚羟基、1mol 羧基，与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH，故 A 错误；B、1 mol X 最多能与 10mol 氢气反应，故 B 错误；C、模仿课本上的苯酚与甲醛发生缩聚生成酚醛树脂的反应判断 x 能与糠醛发生缩聚，故 C正确；D、与浓溴水反应时，只有酚羟基的两个邻位氢被取代，所以 1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗 2mol Br2 故 D 错误。故答案选 C【思路点拨】本题考查有机物的结构与性质，课本代表物的性质是基础，分析荧光素所含的
15、官能团是关键。【题文】10、科学家最近在100 的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示( 图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是 ()A充分燃烧等质量的 X 和甲烷，X 消耗氧气较多BX 是一种常温下能稳定存在的液态烃CX 和乙烷类似，都容易发生取代反应DX 既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性 KMnO4 溶液褪色【知识点】有机物的结构和性质 烃燃烧规律 I1 K1【答案解析】D 解析：X 的分子式是 C5H4，一定含碳碳双键，A 、充分燃烧等质量的不同烃含氢量越高耗氧量越大，所以甲烷消耗氧气较多，故 A 错误；B、根据题意，科学家最近在100 的低温下合成一种烃 X，可见 X 是一种常温下不能稳定存在的气态烃，故B 错误；C 、X 和乙烷不同，X 的分子结构中一定含碳碳双键，故 C 错误；D、X 的分子结构中一定
