《江苏省泰兴中学2015-2016学年高二12月阶段检测化学（选修）试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰兴中学2015-2016学年高二12月阶段检测化学（选修）试题含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省泰兴中学高二化学（选修）阶段性检测 2015.12（考试时间：100 分钟 总分：120 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64选择题（共 40 分）单 项 选 择 题 ： 本 题 包 括 10 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意1下列化学用语正确的是 A基态碳原子的 L 层电子排布图： B二氧化碳的电子式：C硫离子的结构示意图： D质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业上合成氨
2、采用铁触媒作催化剂加快反应速率B啤酒瓶打开瓶盖产生大量气泡C加热蒸发 MgCl2 溶液得到 Mg(OH)ClD实验室用排饱和食盐水法收集氯气3常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1 的溶液中：Fe 2 、NO 、SO 、Na 3 24Bc(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 、SCN 24C 10 12 的溶液中：NH 、Al 3 、NO 、Cl (OHc4 3D由水电离的 c(H )110 14 molL1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 34 下列原子的轨道表示式正确的是5下列离子反应方程式正确的是 ANaHSO 3 水解：HSO
3、H 2O SO H 3O 3 23B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2= Ag2S+2Cl)(NHO423+cCAlCl 3 溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+4NH 3H2OAlO 24NH 4+2H 2OD白醋除铁锈：Fe 2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+6下图是第二周期 39 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是Ay 轴表示的可能是第一电离能By 轴表示的可能是电负性Cy 轴表示的可能是原子半径Dy 轴表示的可能是元素的最高正价7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，1 L pH12 的 Ba(O
4、H)2 溶液中含有的 OH 离子数为 0.02 NAB1L 0.1 molL 1 的 NaClO 溶液中 ClO数目为 0.1NAC密闭容器中 0.1 mol N2 与 0.3 mol H2 一定条件进行反应，生成氨分子数目为 0.2 NAD标准状况下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数为 0.1NA8一定温度下铁粉与过量稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施增加铁粉用量；加入少量NaNO3 固体； 加入少量 CuSO4 固体；加入少量 CH3COONa 固体；加热；将稀硫酸换成 98.3%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有A B C D9下列关于热化学反应的描述中正
5、确的是ACO(g) 的燃烧热是 283.0 kJmol1，则反应 2CO2(g) 2CO(g)O 2(g)的 H2283.0 kJmol 1B1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热C已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定DHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol 1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热H 2( 57.3) kJmol110下列有关说法正确的是ANH 4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C对于 N2
6、(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及 H2 的平衡转化率均增大D25时 NH3H2O 稀溶液中，加水稀释 的值增大不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是A原子半径：r Wr
7、 Zr Y rXB含 Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD元素 X 的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应12已知：C(s)O 2(g)CO 2(g) H1CO2(g)C(s) 2CO(g) H22CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H34Fe(s)3O 2(g) 2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe 2O3(s)3CO 2(g) 2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH 10，H 30 BH 20 ，H 40C H1H 2H 3 D H3 H4H 513下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁0E21H反 应 物 生
8、成 物无 催 化 剂有 催 化 剂 反 应 过 程能 量导 电 性 baV(H2O)/mL0 NO2%0T/pmCH3ONa(s)/g0A图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线14常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液：c(SO )c(NH )c(Fe 2 )c(H )24
9、 4B0.1 molL 1 NaHCO3 溶液：c(OH ) c(H )2c(H 2CO3)c (HCO )3C0.1 molL 1Na2S 溶液：2c(Na ) =c(S2)c(HS )c (H2S)DpH=12 的 NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液：c (CH3COO) c (OH)c (Na +)c (H +)15在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示） ，发生反应：3 X(g)Y(g) 2 Z(g) 。保持温度不变，测得平衡时的 有关数据如下：XY Z W乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol
10、 Y甲 乙 丙 丁恒容容器甲 恒压容器乙Y 的物质的量（mol）n1 n2Z 的体积分数 1 2下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 Bn 2n 1C 2 1 D平衡时容器甲的压强一定比反应前小第 II 卷 （非选择题 共 80 分）16 （12 分）某化学实验室产生的废液中含有 Fe3 、Cu 2 、Zn 2 、Cl 四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备较纯净的氯化锌、氯化铁晶体。（1）氧化过 程中加入 H2O2 发生反应的离子方程式为 ，加入 H2O2 后立即有大量气泡生成，可能的原因是 。（2）Fe 3+水解的平衡常数表达式为 ，加入试剂 X 调 pH
11、合适范围为，X 可以是下列试剂中的 （填字母） 。AZnCO 3 BNH 3H2O CZnCl 2 DZnO（3）由沉淀 2 获得 FeCl36H2O 晶体的操作为加入过量盐酸溶解； ；过滤、洗涤、干燥。17 （16 分）Na 2CO3 和 NaHCO3 是两种常见的化工原料。（1）取少量碳酸钠固体溶于水，滴加酚酞试液后溶液呈红色，加热后溶液红色变深，请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释 。若将 CuSO4 溶液投入到NaHCO3 饱和溶液中，立即产生大量气体生成，同时得到蓝绿色的沉淀 Cu2(OH)2CO3，反应的氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2开始
12、沉淀 pH 2.7 7.6 5.2 5.4完全沉淀 pH 3.7 9.6 6.9 7.8离子方程式为 。（2）用 0.1000molL1 的盐酸滴定 10.00mL 0.1000 molL1 的碳酸钠溶液，溶液 pH 值与加入盐酸的体积的关系如右图所示。已知室温时饱和 CO2 溶液的 pH 约为 3.9，0.05 molL 1 NaHCO3 的 pH 约为8.3。准确量取 10.00mL0.1000 molL1 的碳酸钠溶液所用的仪器为 ，用甲基橙为指示剂滴定到 C 点时，滴定终点现象为 。当盐酸用量为 5mL 时，溶液中 c(CO ) c(HCO )；水的电离程度比较：A23 3点 C 点（
13、填 “” 、 “”或“” ） 。（3）已知 25时 CaCO3 的 Ksp=2.8109。若将浓度为2104 molL1Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液等体积混合生成 CaCO3 沉淀，则混合前 CaCl2 溶液的最小浓度为 molL1。已知 CaCO3 溶解是吸热过程，p(Ca2+)= lgc(Ca2+)，p(CO )= lgc(CO )，若 b 点23 23温度为 25，则图中 a 点温度 25（填“” 、 “”或“相等” ） 。18 （12分）硫代硫酸钠(Na 2S2O3)俗称海波，可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室通过如下反应制取：2Na 2SNa 2CO34SO 23Na 2S2O3CO 2。（1）用图示装置制取Na 2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。（2）检验亚硫酸钠是否氧化变质的方法是 。（3）为测定某亚硫酸钠样品纯度，准确称取0.2500g Na2SO3样品于锥形瓶中，并加入40.00mL 0.05000molL1标准碘溶液，过量的碘用0.02000m olL1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（杂质与碘不反应） 。反应方程式为 ：Na2SO3I 2 +H2O2HINa 2SO4p(Ca2+)p(CO32-)2Na2S2O3I 22NaINa 2S4O6滴定过程中应选择
