《广东省中山一中2007-2008学年度高三第九次统测（化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山一中2007-2008学年度高三第九次统测（化学）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中山一中 2007学年高三第九次统测化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 150分，考试用时 120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡的密封线内。2选择题每小题选出答案后，请将答案填入答题表中。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。第一部分 选择题（共63分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1法新社 2006 年 4 月 4
2、 日报道，天文学家在太空中发现一个长 4630 亿千米的甲醇气团，这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。下列有关甲醇的说法正确的是A甲醇能使蛋白质变性B甲醇能发生消去反应C甲醇不能被催化氧化D甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈2下列说法或做法中正确的是 A氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者C液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D火箭发动机有偏二甲肼（ C2H8N2）与 N2O4 混合后充分燃烧，可生成 CO2、N 2 和 H2O3下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
3、B焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 ALi 2SO4 难溶于水 BLi 与 N2 反应产物是 Li3NC LiOH 易溶于水 DLiOH 与 Li2CO3 受热都很难分解5向某二价金属 M 的 M(OH)2 溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液，生成了 MCO3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到 V L 气体，如果计算金属 M 的相对原子质量，你认为还必
4、需提供下列哪项数据 AM(OH) 2 溶液的物质的量浓度 B与 M CO3 反应的盐酸的物质的量浓度CMCO 3 的质量 D题给条件充足，不需要再补充数据6下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A在 AlCl3 溶液中：Na +、CO 32-、SO 42-、NO 3-BpH=0 的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、Cl -、SO 42-C加入(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 晶体的溶液中：Na 、H 、Cl 、NO 3D水电离出的H +=110-10 mol/L 溶液中：K +、HCO 3-、Cl -、S 2-7要提纯下列物质（括号内物质为杂质） ，实验操作合理的是 A硫酸铁溶液( 硫
5、酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出 B苯(苯酚) ：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离C CO2(SO2)：通入盛有 Na2CO3 溶液的洗气瓶DMg(OH) 2Ca(OH)2：放入水中调成浆状，加入足量 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤， 沉淀用蒸馏水洗涤8下列叙述正确的是 A碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成 I3-B氯化铁溶液遇 KSCN 溶液显红色，原因是生成 Fe(SCN)3 沉淀C氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃D氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成 Ag(NH3)2Cl 溶液9用一张已除去表面氧化膜的铝箔
6、紧紧包裹在试管外壁（如右图） ，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛” ，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物B铝是一种较活泼的金属，C 铝与氧气反应放出大量的热量D实验中发生的反应都是氧化还原反应二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为 0分）10 某工厂用 CaSO4、NH 3、H 2O、CO
7、2 制备(NH 4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是 A往甲中通适量 CO2 有利于 (NH4)2SO4 生成 B生成 1mol(NH4)2SO4 至少消耗 2 NH3C CO2 可被循环使用 D直接蒸干滤液能得到纯净的 (NH4)2SO411如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 A产生气体的体积： B溶液的 pH 变化：减小， 增大 C电极上析出物质的质量： D电极反应式：中阳极 2Cl-2e - Cl2 中
8、负极 2H+2e - H212元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 18，已知 A 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，B 原子的 M 层电子数为(a-b) ，L 层电子数为(a+b) ，则下列叙述不正确的是AB 元素位于周期表中的第三周期、第 IVA 族BA、B 两元素原子通过共价键形成化合物 BA2C A、B 两元素所形成的化合物能与碳反应DA、B 两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应13下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； H = 216kJmol1 ,反应物总能量 生成物总能量B相同
9、条件下,如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子的能量为 E2。则2E1E2 C l0lkPa 时,2H 2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；H = 571. 6 kJmol1 ,H2 的燃烧热为 571.6 kJmol1DH (aq) +OH (aq) =H2O(l) ；H= 57.3 kJmol1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量14下列反应的离子方程式正确的是A在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：Mg2 +2HCO3 +Ca2 +2OH =MgCO3 + CaCO3 +
10、2H2OB电解饱和食盐水：C过量的铁与浓硝酸反应： Fe+6H +3NO3 = Fe3 十 3NO2+3H2OD向硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中滴加足量 Ba(OH)2 溶液NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-=AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O15如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A该化合物的化学式是Al 2Cl6 B该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C该化合物在潮湿空气中不易变质D该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 16下列实验方案
11、合理的是A向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液，以制备 Fe(OH)3 胶体B测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C用分液漏斗分离苯与硝基苯D除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液17在 25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2 mol/L CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO )c(OH )c(H+)B在 B 点，a12.5，且有c(Na+
12、)=c(CH3COO )=c(OH )=c(H+)C在 C 点：c(CH 3COO )c(Na+)c(H+)c(OH )D在 D 点：c(CH 3COO )+c(CH3COOH)=2c(Na+)18已知 25 时，电离常数 Ka(HF)3.610 4 molL1 ，溶度积常数 KSP(CaF2)1.4610 10 mol3L3 。现向 1L 0.2 molL1 HF 溶液中加入 1L 0.2 molL1 CaCl2 溶液，则下列说法中，正确的是A25 时，0.1 molL1 HF 溶液中 pH1 BK SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中 KSP(CaF2) D该体系中有 CaF
13、2 沉淀产生()aHF中山一中 2007学年高三第九次统测化 学 试 题成绩 班级 登分号 姓名 统考号 密封线内不要答题一、二选择题答题表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第二部分 非选择题（共 87分）三、 （本题包括 3 小题，共 39 分）19 （8 分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：（1 ）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是 （2 ）和甲装置相比，乙装置的优点是 ； 。（3 ）为了进一步验证 NO2 和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开
14、弹簧夹 ，才能使 NO2 气体充满试管 。（4 ）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管应如何操作? （8 分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起 N2 和 O2 的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。右图表示在 T1、T 2 两种不同温度下，一定量的 NO 发生分解过程中 N2 的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)为 (填“吸热”或“ 放热”)反应。2000时，向容积为 2L 的密闭容器中充入 10molN2 与 5mol O2，达到平衡后 NO 的0 tN2的体积分数 T2T1物质的量为 2mol，则 2000时该反应的平衡常数 K= 。该温度下，若开始时向上述容器中充入 N2 与 O2 均为 1 mol，则达到平衡后 N2 的转化率为 。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含 Pd 等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面 吸附与解吸 作用的机理如下图所示。写出上述变化中的总化学反应方程式：
