江苏省江阴市澄西中学2012-2013学年高二下学期期末模拟考试化学试题（一） Word版含答案

能 量 反 应 历 程 反 应 物 生 成 物 能 量 反 应 历 程 生 成 物 反 应 物 能 量 反 应 历 程 生 成 物 反 应 物 高二下学期期末模拟考试化学试题（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O-16 Na- 23 K-39 N-14 S- 32 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2. 下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是 （ ）I Ⅱ Ⅲ ⅣA．.I 可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示爆炸反应C． Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应3.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是 ( )A．碳酸钠的水解反应：CO 32－ ＋H 2O HCO3－ ＋OH －B．FeCl 3 水解的离子方程式： Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H ＋ (aq)＋OH － (aq)＝H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1D．C 不燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O 2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-14.下列离子组一定能大量共存的是 ( )A．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、I － 、NO 3－B．含有 0.1 mol·L－ 1Ba2+ 的溶液中： K+、Mg 2+、CO 32-、SO 42－C．由水电离出来的 c(H+) = 1×10－13 mol·L－ 1 的溶液中：K +、CH 3COO－ 、Cl － 、NO 3－D．常温下，K W/ (OH－ )=0.1 mol·L－ 1 的溶液：Na +、SO 42－ 、NH 4+、NO 3－5. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ( )A．Na 2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO 46.下列关于电解质溶液说法正确的是 ( ) A．水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B．.等体积的 pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的 Mg 反应，HA 放出的 H2 多，说明酸性：HA>HBC．常温下，弱酸酸式盐 NaHA 溶液的 pH=6，说明 HA‾的电离程度大于其水解程度D．pH＝ 5 的 CH3COOH 溶液和 pH＝5 的 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同7.下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )A．反应 2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g) 在一定条件下能自发进行，说明该反应的 ΔH＞0B．常温下反应 2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则 ΔH＜0C．反应 2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 △H>0D．一定温度下，反应 2NaCl(s)＝2Na(s) ＋Cl 2(g)的 △H ＜0 ，△S＞08.升高温度，下列数据不一定增大的是 ( )A．化学反应速率 v B．化学平衡常数 K C．水的离子积常数 Kw D．弱酸的电离常数 Ka9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H 2(g) ΔHc(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－ )B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X -)＞c (H+)＞c(OH -)C． 25℃时，BaCO 3 饱和溶液 （Ksp =8.1×10－9 ）： c(Ba2+)= c(CO32－ )＞c(H ＋ ) = c(OH－ )D．1.0 mol·L－ 1 Na2CO3 溶液： c(OH－ )＝c(HCO 3－ )＋c(H ＋ )＋2c(H 2CO3)15.一定温度下，在4个容积均为 1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol－ 1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min 反应速率Ⅰ 0.06 0.60 0.10 t1 v(正)=v( 逆)Ⅱ 0.12 1.20 0.20 t2Ⅲ 0.32 1.0 0 0Ⅳ 0.12 0.30 v(正)=v( 逆)下列说法正确的是 ( )A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t 1 mol·L－ 1·min－ 1 B． t2时容器Ⅱ中v( 正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L－ 1三、非选择题（80 分）16.（ 12 分）完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1 ） 已知：2Cu(s)＋1/2O 2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1， C(s)＋1/2O 2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，Cu(s)＋1/2O 2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1用炭粉在高温条件下还原 CuO 生成 Cu2O 的热化学方程式是： （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式： （3 ） 以甲烷、空气为反应物，KOH 溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为： 。（4 ） 无水 AlCl3 瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为 。（5 ） “镁—次氯酸盐 ”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________ 。（6 ）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_________ ______ 。17.（14 分） （1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用 n（H 2）表示］对 N2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量）： ①比较在 a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物 N2 的转化率最高的是__________ 。②若容器容积为 1L，n＝3mol，反应达到平衡时 N2、H 2 的转化率均为 60%，则在起始时体系中加入 N2 的物质的量为 __________mol，此条件下（ T2） ，反应的平衡常数K＝_________ ，当温度升高时该平衡常数将__________。③图像中 T2 和 T1 的关系是__________。 （填“高于” 、 “低于” 、 “等于” 、 “无法确定” ） 。[ .Com]（2 ）氨气和氧气从 145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH3＋ 5O2 4NO＋6H 2O ， 4NH3＋3O 2 2N2＋6H 2O温度较低时以生成__________为主，温度高于 900℃时，NO产率下降的原因是___________________18.（ 14 分）高铁酸钾（K 2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。（1 ）将适量 K2FeO4 溶解于 pH=4.74 的溶液中，配制成c(FeO42－ )=1.0×10－3 mol·L－ 的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－ )随时间变化的结果如右图所示。该实验的目的是__________________；FeO 42－ 发生反应的△H_______0（填“＞”“＜”或“＝”）（2 ）将适量 K2FeO4 分别溶解于 pH=4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配制成 c(FeO42－ )=1.0×10－3 mol·L－ 的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对 K2FeO4 某种性质的影响，其变化图像见右图，800min 时，在 pH=11.50 的溶液中，K 2FeO4 的浓度比在 pH=4.74 的溶液中高，主要原因是______________。（3 ）电解法是工业上制备 K2FeO4 的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入 KOH，即在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4） ，说明 。电解时阳极发生反应生成 FeO42－ ，该电极反应式为______________。（4 ）与 MnO2—Zn 电池类似，K 2FeO4—Zn 也可以组成高铁电池，K 2FeO4 在电池中作正极材料，其电极反应式为 FeO42－ +3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。右图为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点_______________________、________________________。19.（ 14 分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量 Fe3+、Al 3+、Fe 2+等杂质离子） 。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的 0.1 mol·L－ H2O2 溶液，再调节溶液 pH 至 7～8 ，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤 II 所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需 pHFe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4请回答下列问题：（1 ）步骤 II 中，可用于调节溶液 pH 至 7~8 的最佳试剂是 （填字母序号） 。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2 ） Fe2+与 H2O2 溶液反应的离子方程式为