《山西省运城市康杰中学2016届高考化学模拟试卷（一） 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省运城市康杰中学2016届高考化学模拟试卷（一） 含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016 年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题1化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（）A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁” ，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A100g 30% CH 3COOH 溶液中含氢原子数为 2NAB标准状况下，11.2 L CCl 4 中含有 CCl 键的数目为 2NAC16gO 3 和 O2 混合物中含氢原子数为 NAD精炼铜过程中阳极质
2、量减少 6.4g 时，电路中转移电子数等于 0.2NA3某饱和酯 A 在酸性条件下水解得到羧酸 B 和醇 C，B 与 C 的分子式分别为 C5HxOy 和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A ）+36=M（B）+2M（C） ，则 A 的可能结构有（不考虑立体异构） （）A8 种 B6 种 C4 种 D3 种4根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象 结论A铁钉生锈，小试管内玻璃导管中水面上升金属发生了析氢腐蚀B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl 2Br 2I 2C先生成蓝色沉淀，后产生白色沉淀溶度积： KspMg（OH） 2K spCu（OH） 2D HC
3、O3与 AlO2双水解进行到底试管中产生白色胶状沉淀AA BB CC DD5一种石墨烯锂硫电池（2Li+S 8Li 2S8）工作原理示意如图下列有关该电池说法正确的是（）AB 电极为正极BA 电极上的电极反应式为：2Li +S8+2eLi 2S8C每生成 1molLi2S8 转移 0.25 mol 电子D给该电池充电时，A 电极连接电源的负极6元素 X、Y、Z、W 、M、 N 的原子序数依次增大，X 与 M、W 与 N 分别同主族，且元素 X、Y、Z、W 分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为 22，最外层电子数之和为16，在化合物 Y2X2、Z 2X4、X 2W2 中，相应分子内各原子最外
4、层电子都满足稳定结构，Z2X4 可以作火箭燃料，X 2W2 为 18 电子分子均含 X、W、M、N 四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出下列叙述错误的是（）AY 位于元素周期表的第 2 周期第 IVA 族BX、Y、Z、W、M 的原子半径由大到小的顺序为 M YZWXCX、Z、W 形成的盐中只含有离子键D产生刺激性气味气体的反应离子方程式为 H+HSO3=H2O+SO27常温下，用 pH=m 的盐酸滴定 20mlpH=n 的 MOH 溶液，且 m+n=14混合溶液的 pH与盐酸体积 V 的关系如图所示下列说法正确的是（ ）Aa 点：c（CI ）c （M +）（OH ）c（H
5、+）Bb 点：MOH 和 HCl 恰好完全反应Cc 点： c（H +）=c（OH ）+c（MOH）Da 点到 d 点：水电离的 c（H +）c（OH ）先变大，后变小二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO 2bHCHOcH2O）俗称吊白块，有较强的还原性它常温下比较稳定，在 120以上分解成亚硝酸盐以 Na2SO3、SO 2、HCHO 和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛实验步骤如下：步骤 1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞
6、，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在 8090下，反应约 3h，冷却至室温步骤 3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1）要完成步骤 1 和步骤 2 的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有（填名称）（2）步骤 2 采取水浴加热的优点是分析不能用酒精灯直接加热的原因 （3）有人将烧瓶中通入 SO2 的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是（4）步骤 3 滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是（5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：准确称取 1.8400g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液；取 25.00mL 所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质
7、的量浓度为 0.20molL1；另取 25.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入 BaCl2 溶液充分反应，得到0.5825g 白色沉淀其反应原理为：aNaHSO 2bHCHOcH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平） 通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为9PbI 2 常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂工业上，用废铅块为原料合成 PbI2 的流程如图 1 下：请回答下列问题：（1）将铅块制成铅花的目的是；制备硝酸铅（或醋酸铅）时，需要加热，但温度不宜过高，其原因是（2）写出铅花溶于 5molL1 硝酸的化学方程式；制备硝酸铅时不用 14molL1 硝酸与铅花反应
8、，其原因是（3）取一定量（CH 3COO） 2Pbn H2O 样品在 N2 气氛中加热，测得样品固体残留率（100%）随温度的变化如图 2 所示（已知：样品在 75时已完全失去结晶水） （CH 3COO） 2PbnH2O 在 075反应的化学方程式为100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物写出这个温度区间内反应的化学方程式（4）已知常温下，K sp（PbI 2）=4.010 9PbI2 浊液中存在 PbI2（s ）Pb 2+（aq）+2I （aq） ，c（Pb 2+）=mol L110丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：（1）已知下图 1 为各组物质能量总和及相互间转化
9、的能量关系，写出丙烷气体（C 3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式 （2）在两个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 充入 H2 和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO 2（g）+6H 2（g） C2H4（g）+4H 2O（g）HCO 2 的平衡转化率 （CO 2）与温度的关系如图 2 所示此反应的平衡常数表达式 K=，P 点对应温度下，K 的值为 该反应的H（填“”“ ”或“=”）0，判断的理由是 氢碳比：X（填“”“ ”或“=”）2.0在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v（逆）（填“”“ ”或“ =”）P 点的 v（逆） 化学-选修 2：化学与技术11我国四大发明之一造纸术
10、代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入 ClO2，再用少量的 SO2 除掉过量的 ClO2 和解离过程中过量的 Na2CO3，写出此反应的化学方程式 12在纤维解离阶段需要用到大量纯碱，我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联碱法，图为两种方法的对比：（1）沉淀池中主要反应的化学方程式（2）X 是，Y 是 （填化学式） （3）相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是ANaCl 不再弃去，而是参与循环B不需要氨气即可制得碳酸钠C生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用D副产品是一种氮肥E反应不需要加热
11、，可节约能源（4）氨碱法排出液 W 中的溶质除有氢氧化钙外，还有，侯氏制碱法中 Z 除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有；从沉淀池中得到的 NaHCO3 中含有少量的 NH4HCO3，但不会影响产品 Na2CO3 的纯度，原因是 （5）根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小b通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出c加入食盐细粉的目的是提高 Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出d氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大（6）你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠，简要说明理由化学-选修 3：物质结构与性质 13硼元素在化学中有很重要的地
12、位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广请回答下列问题：（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢基态硼原子核外电子有种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为（2）BF 3 在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为，BF 3 属于 晶体（3）化合物 A（H 3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物 B3N3H6 通过如下反应制得：3CH 4+2B3N3H6+6H2O3CO 2+6H3BNH3H3BNH3 分子中是否存在配位键 （填“是”或“否”） ，B、C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为与 B3N3H6 互为等电子体的分子为（填分子式） B
13、 3N3H6 为非极性分子，根据等电子原理写出 B3N3H6 的结构式（4）硼酸（H 3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，如图 1 所示层内的 H3BO3 分子间通过氢键相连则 1mol H3BO3 的晶体中有mol 氢键，硼酸溶于水生成弱电解质水合硼酸 B（OH） 3H2O，它电离生成少量B（OH） 4和 H+，则硼酸为元酸（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式图 2 为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为，图 3 为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为化学-选修 5：有机化学基础 14颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道
14、平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应 I 所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为 7.69%，A 的相对分子量小于 110，则 A 的化学名称为，A 分子中最多有 个碳原子在一条直线上（2）反应 II 的反应类型是，反应 III 的反应类型是 （3）B 的结构简式是； E 的分子式为 ；F 中含氧官能团的名称是 （4）由 CD 反应的化学方程式为（5）化合物 G 有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种能发生水解反应和银镜反应； 能与 FeCl3 发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（6）参照上述合成路线，设计一条由 制备 的合成路线20
15、16 年山西省运城市康杰中学高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题1化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（）A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁” ，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高；B蛋白质中含有 C、O、H、S、P 等；C生铁中的 Fe、C 和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀；D光导纤维的主要成分是二氧化硅晶体【解答】解：A油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以油脂饱和程度越大，熔点越高，故 A 正确；B
