江苏省昆山开发区高级中学2016届高三下学期3月月考化学试卷含解析

江苏省昆山开发区高级中学 2016 届高三下期 3 月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．糖类是人体主要的能量来源。下列糖类物质中，不能发生水解反应的是A．淀粉 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．葡萄糖【答案】D【解析】A 淀粉能水解，生成葡萄糖B 蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖C 麦芽糖能水解生成葡萄糖D 葡萄糖是单糖，不能发生水解。选 D。2．下列操作中，一定不需要加热的是A．萃取 B． 蒸馏 C． 蒸发 D． 溶解【答案】A【解析】试题分析：题中萃取无需加热。考点：对实验操作的考查。3．温度为 t ℃，压强为 1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g)＋B(g) 3C，测得此时 c(A)＝0.022 mol·L－1 ；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得 c(A)＝0.05 mol·L－1 ；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得 c(A)＝0.075 mol·L－1 ，则下列关于C物质状态的推测正确的是( )A．C 为非气态 B．C 为气态 C．第二次达到平衡时 C为气态 D．第三次达到平衡时 C为气态【答案】C【解析】试题分析：温度为 t ℃，压强为 1.01×106Pa的条件下，某反应达到化学平衡时，测得c(A)＝0.022 mol·L－1 ；压缩容器使压强增大到 2.02×106 Pa，假设平衡不移动，c(A)＝0.044mol·L －1 ；第二次达到平衡时，测得 c(A)＝0.05 mol·L －1 ，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动，则 C为气体；若继续压缩容器，使压强增大到 4.04×107 Pa，假设平衡不移动，c(A)＝0.1mol·L －1 ；第三次达到平衡时，测得 c(A)＝0.075 mol·L －1 ，石墨平衡正向移动，C 为固体或液体，选 C。考点：考查化学平衡。4．14 克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与 1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是( )A．9.6 克 B．6.4 克 C．3.2 克 D．1.6 克【答案】C【解析】试题分析：14g 铜、银混合物与硝酸反应产生的气体与 1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，相当于反应过程中转移电子 1.12L/22.4L/mol×4=0.2mol，设混合物中铜的物质的量是 xmol,银的物质的量是 ymol，则 64x+108y=14,2x+y=0.2，解得 x=0.05，所以铜的质量是 0.05mol×64g/mol=3.2g，答案选 C。考点：考查混合物的计算5．已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去） ．则 W、X 不可能是选项 W XA 盐酸 Na2CO3溶液B Cl2 FeC CO2 Ca（OH） 2溶液D NaOH溶液 AlCl3溶液【答案】B【解析】试题分析：A、CO 32－ ＋H ＋ =HCO3－ ，CO 32－ ＋H ＋ =CO2↑＋H 2O，CO 2＋OH － =HCO3－ ，HCO 3－ ＋H ＋ =CO2↑＋H 2O，符合转化关系，故错误；B、氯气无论是是少量还是过量，和铁反应都生成 FeCl3，不符合转化关系，故正确；C、 （少量）CO 2＋Ca 2＋ ＋2OH － =CaCO3↓＋H 2O， （过量）CO2＋OH － =HCO3－ ，CaCO 3＋CO 2＋H 2O=Ca（HCO 3） 2，Ca（HCO 3）2＋NaOH=CaCO 3↓＋H 2O＋NaHCO 3，符合转化关系，故错误；D、 （少量）Al3＋ ＋3OH － =Al（OH） 3↓， （过量）Al 3＋ ＋4OH － =AlO2－ ＋2H 2O，Al（OH）3＋OH － =AlO2－ ＋2H 2O，AlO 2－ ＋H ＋ ＋H 2O=Al（OH） 3↓，符合转化关系，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。6．把 NO2 气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）A．体积减半，压强为原来二倍B．体积减半，压强增大，但小于原来的 2 倍C．体积减半，N2O4 的百分含量增大 1 倍D．体积减半，则 NO2 浓度减小【答案】B【解析】把 NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，体积减半，增大压强，会使平衡 2 NO N O 正向移动，气体分子数减少，所以压强小于原来的 2倍。但容器体积缩小，24各物质浓度都比原来要大了。N O 的百分含量会增大，但不一定增大 1倍。24故选 B7．下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)+2CO(g)＝N 2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＞0C．加热 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液， 的水解程度和溶液的 pH均增大D．配制 0.01 mol/L的 KMnO4 消毒液，所取 KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高【答案】C 【解析】 试题分析：A.海伦外壳附着铜，会和船身的铁及海水形成原电池，铁为负极，腐蚀更快，所以这种说法是错误的，故不选 A；B.根据△G=△H-T△S 可知，反应在常温下能自发进行，由于该反应的△S 0，再达平衡时，K(T 2)/ K(T１ )> 1 D．5 min 时再充入一定量的 CO，a、b 曲线分别表示 n(CO)、n(CO 2)的变化 【答案】C【解析】试题分析：A.根据图象分析，单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化，0～1min，一氧化碳物质的量增加 2mol，反应速率 υ（CO）=2mol÷(2L×1min) =1 mol/（L•min） ；1～3min 时，CO 的浓度保持不变，平衡不移动，反应速率之比等于化学计量数之比，v (CO)=2v (CO2)，A 项错误；B.反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比，P（平衡）＞P（起始） ，即 P(平衡) /P(起始) >1 ，B项错误；C.根据图象，3min 升高温度，一氧化碳增多，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，则 Q>O，对吸热反应而言，升高温度，K 值增大，则 K(T2)/ K(T１ )> 1，C 项正确；D.增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，所以 a为二氧化碳，c 为一氧化碳；D 项错误；答案选 C。【考点定位】考查化学反应速率的计算，平衡状态的判断，影响平衡的因素，化学图像的分析与判断。【名师点睛】本题考查化学反应速率的计算，平衡状态的判断，影响平衡的因素，化学图像的分析与判断等知识。具体分析如下：（1）依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化，结合化学反应速率概念分析计算，1-3min 反应达到平衡判断；（2）反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比；（3）依据图象 3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，分析图象平衡物质的量；（4）增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，根据此特点分析图像变化。12．向 21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入 1 L 1 mol·L－1 硝酸溶液，充分反应，放出 NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中 c(NO3－ )可能为(忽略溶液体积的变化)A．0.45 mol·L －1 B．0.6 mol·L －1 C．0.75 mol·L －1 D．0.9 mol·L －1【答案】C【解析】试题分析：因为金属有剩余，所以金属在溶液中呈+2 价，因此氧化产物是硝酸亚铁和硝酸铜。设参加反应的铁和铜的物质的量分别是 x和 y，则没有被还原的硝酸是 2x＋2y；根据电子的得失守恒可知，2x＋2y＝（1－2x－2y）×3，解得 2x＋2y＝0.75，所以反应后溶液中 c（NO － 3）为 0.75mol/L，考点：金属铁、铜与硝酸的反应。13．常温下，0.2mol·L -1NaHA与等浓度等体积的 NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．NaHA 溶液显酸性B．混合溶液中水电离出的 C(OH-)、C(H +)相等C．图中 X、Y、Z 分别代表 OH-、HA -、H +D．混合溶液中：C(Na +)= C(H2A)+ C(HA-)+ C(A2-)【答案】C【解析】试题分析：常温下，0．2mol·L -1NaHA与等浓度等体积的 NaOH溶液混合，所得溶液为0．1mol/L Na2A溶液。若 H2A是强酸，则 c(A2-)=0．1mol/L，实际 c(A2-)C(H+)，溶液显碱性，错误；C．在溶液中，除了存在 A2-+H2O HA-+OH-外，还存在：HA -+H2O H2A+OH-外，还有水的电离作用，所以图中 X、Y、Z 分别代表 OH-、HA -、H +，正确；D． 混合溶液是 Na2A溶液，根据物料守恒，可得：C(Na +)= 2C(H2A)+ 2C(HA-)+ 2C(A2-)，错误。考点：考查酸式盐与碱混合溶液中离子浓度大小关系的知识。14．将一定量的 Cl2 通入体积为 40mL、浓度为 7.5 mol/L 的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热） ，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中 ClO－ 物质的量为 0.06mol 和 ClO 物质的量 0.03mol，下列说法不正确的是（ ）－ 3A．该反应的离子方程式为：5Cl 2+10OH－ =7Cl－ +2ClO－ +ClO3—+5H2OB．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 5：3C．上述苛性钾溶液中含有 0.3mol的 KOHD．反应后生成的 ClO－ 和 ClO3－ 两种离子在一定条件下均有氧化性【答案】B【解析】试题分析：A.根据题给信息，氯气与 KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，生成的 n(Cl－ )=0.06×1+0.03×5=0.21mol，加入的 KOH的物质的量为0.04L×7.5mol/L=0.3mol，所以反应中 n(KOH):n(Cl－ ):n(ClO－ ):n(ClO3-)=0.3:0.21:0.06:0.03=10:7:2:1,再根据原子守恒配平其它物质的系数，反应的离子方程式为 5Cl2 +10OH－ = 7Cl－ + 2ClO－ + ClO3— + 5H2O，A 项正确、C 项正确；B.根据上述离子反应，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为 7:3，B 项错误；D. 反应后生成的 ClO－ 和 ClO3－ 两种离子中氯元素的化合价分别是+1 价和+5 价，均能得电子生成低价含氯化合物，即在一定条件下均有氧化性，D 项正确；答案选 B。考点：考查氯气的化学性质，氧化还原反应等知识。15． (10 分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1 ）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。（2 ） B（石墨）电极的名称是 。 在图中标明电子移动的方向。（3 ）通入 O2 的电极的电极反应式是 。（4 ）乙池中反应的化学方程式为 。（5 ）当乙池中 A（Fe）极的质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 mL（标准状况下）【答案】(14 分 )（1）原电池 (化学能转变成电能) 电解池(