《山西省朔州市怀仁一中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省朔州市怀仁一中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷 含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016-2017 学年山西省朔州市怀仁一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共 27 小题，每小题 2 分，满分 54 分）1如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2已知 S、SO 2、SO 3 三种物质的质量比为 2：4：5，它们的物质的量之比为（ ）A10：5：4 B5：4：2 C2：4：5 D1：1：13下列说法正确的是（）A氢氧化铁胶体属于纯净物 BCO 是酸性氧化物C纯碱属于碱类物质 DBaSO 4 是强电解质4下列说法中正确的是（）A1mol 任何气体的体积都是 22.4L/molB1molH 2 的质量是 1g，它所占的体积是
2、 22.4L/molC在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4LD在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L5下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe（OH） 3 胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有61mol/L 的 Na2SO4 溶液是（）A溶液中含有 1molNa2SO4B1 升水中加入 142gNa2SO4C1molNa 2SO4 溶于 1mol 水中D将 322gNa2SO410H2O 溶于少量水
3、后再稀释成 1000mL7若 X+酸盐+水，则 X 不可能属于（ ）A氧化物 B单质 C碱 D电解质8能用离子方程式 H+OHH 2O 来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa（OH ） 2 溶液滴入稀硫酸中C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中9实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa（NO 3） 2 溶于水，可将含有 Ba（NO 3） 2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物
4、质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10已知 1.5051023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g/mol D32g/mol11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 相同的是（）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量12实验室里需要配制 480mL 0.10molL1 的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入 500mL 水B 480mL 胆矾：12.0g 配成 500mL 溶液C
5、 500mL 硫酸铜：8.0g 加入 500mL 水D 500mL 胆矾：12.5g 配成 500mL 溶液AA BB CC DD13某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中 Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2 B1：4 C3：4 D3：214科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g， 12C 的原子质量是 b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A由已知信息可得：BWg 该原子的物质的量一定是 CWg 该原子中含有 个该原子D该原子的摩尔质量是 aNA15取 100mL 0.3mol
6、L1 和 300mL 0.25molL1 的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（）A0.21molL 1 B0.42mol L1 C0.56mol L1 D0.26molL 116下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：Fe+2H +Fe 2+H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3） 2+2H+Ca 2+2H2O+2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H +OHH 2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3+2H+Mg 2+H2O+CO217下列判断哪些是正确的（）氢氧化钠是电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难
7、溶于水，所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水，所以是电解质氯气溶于水后导电，所以 Cl2 是电解质A B C D18分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换”四类19如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C 分别充入等质量的 X、H 2、Y 三种气体当隔板静止时，A 、C 内的气体密度相等，下列说法不正确的是（）A摩
8、尔质量：M（X）=M（ Y） B分子的数目：N （X）=N（Y）C气体的体积：V（X）=V（Y ） D物质的质量：m（X）n（H 2）n（Y）20如图表示 1g O2 与 1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（ p）与温度（T）的关系，则 X 气体可能是（）AN 2 BCH 4 CCO 2 DNO21下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是（）Ag+Cl=AgClBa2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OCaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+Fe+Cu2+=Fe2+CuCl2+H2O=H+Cl+HClOA B C D22同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体
9、积之比为 1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A同温同压下甲和乙的密度之比为 1：1B甲与乙的相对分子质量之比为 1：1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1：1D等质量的甲和乙中的原子数之比为 1：123配制 0.01molL1 的 KMnO4 消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线24V L 硫酸铁中含有 Fe3+离子质量为 m g，则溶液中 SO42离子的物质的量浓度为（）A BC D25三个密闭容器中分别充入 N2、H 2
10、、O 2 三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： （H 2）（N 2） （O 2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H 2）p（N 2）p（O 2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O 2）V（N 2）V（H 2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H 2）m（N 2）m（O 2）2636.5g HCl 溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1gmL1）所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A所得
11、溶液的物质的量浓度为 1 molL 1B所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 LD所得溶液的质量分数：w=27用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 型管的质量差，实验测得 m（H ）：m（O ）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置 B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝 DCuO 没有全部被还原二、解答题（共 7 小题，满分 46 分）28 （1）下列每组分别给出了两个量其中可以组成一个物质的量公式的组有 （填编号） 物质所含的微粒数固体体积 溶
12、液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度 溶液体积 标准状况下气体的体积物质的摩尔质量（2）在标准状况下：6.72LCH 4， 3.011023 个 HCl 分子，13.6gH2S， 0.2molNH3下列对这四种气体的描述正确的是（填写代号）A质量B密度 C 体积 D氢原子数29 （1）若某药品质量约为 32.0g，托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用 表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用 和表示相应砝码的放上或取下50g 20g 20g 10g 5g （2）配制 500mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液，图中操作中应该填
13、写的数据为，实验操作的先后顺序为 （填编号） （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响 ”表示下列操作对所配溶液浓度的影响用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度30现有 m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为 M gmol1，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体中所含的原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为L（4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应） ，其溶液中溶质的质量分数为（5）该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的
14、物质的量浓度为molL 131甲乙两人分别用不同的方法配制 100ml 3.6mol/L 的稀硫酸（1）甲：量取 20ml 18mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是；定容的正确操作是（2）乙：用 100ml 量筒量取 20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100ml 刻度线，再搅拌均
15、匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处32用下列仪器的编号回答问题容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 托盘天平 （1）加热时必须垫石棉网的有，（2）使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有33 （1）写出反应用稀硫酸清洗铁锈（Fe 2O3）的离子方程式：（2）把离子反应 Cu2+2OH=Cu（OH） 2 改写成化学方程式34乙烯和乙烷的混合气体共 a mol，与 b mol O2 共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到 CO 和 CO2 的混合气体和 45g H2O，试求：（1）当 a=1 时，乙烯和乙烷的物质的量之比 n（C 2H4）：n（C 2H6）=（2）当 a=1，且反应后 CO 和 CO2 的混
