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1、选修 4 第三章水溶液中的离子平衡 学案【 第一节】 弱电解质的电离【 高 考 说 明 】 了 解 电 离 、 电 解 质 、 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 的 概 念 了 解 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡第 1 课时【 学 习 目 标 】 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K 2SO4 溶液、CO 2、蔗糖、NaCl 溶液
2、、H 2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4： _ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验 3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质 弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH 3H2O、CH 3COOH，BaSO 4，AgCl，Na 2O，K 2O，Na 2O2_是强电解质_是弱电解质讨论：
3、 CaCO3、Fe(OH) 3 的溶解度都很小， CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 属于弱电解质；CH 3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO 4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H +）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲
4、酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读 P41： 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写： CH3COOH NH3H2O H2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： 加入能反应的物质： 讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_ _? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水
5、稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例 2、以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力加少量硫酸加 CH3COONa (s)加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【 问 题 与 疑 惑 】【 课 后 练 习 】1、 把 0.05mol NaOH 晶体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L 盐酸 C、0.5 mol/L H 2SO4 D、0.5 mol/L 氨水2、 下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B
6、、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl 晶体中不存在离子3、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、(NH 4)2SO4 B、 NaHCO3 C、H 3PO4 D、Fe(OH) 34、现有 0.1mol/L 醋酸溶液；0.1mol/L 盐酸；pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的 10 倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是A、稀释前，溶液 pH： = B、稀释后，溶液 pH： = C、稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： = D、稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度： = 5、pH = 1 的两种
7、一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 100mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2 体积分别为 VHX 和 VHY。若相同条件下 VHX VHY ，则下列说法正确的是A、HX 可能是强酸 B、HY 一定是强酸C、HX 的酸性强于 HY 的酸性 D、反应开始时二者生成 H2 的速率相等6、三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol ，则 的物质molC4.0lMg25.0Na2、 24SO的量为（）A0.1 molB0.3 mol C0.5 molD0.15 mol7、 （07 上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中 c(H+)相同B100mL 0.1mol/
8、L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐， c(H+)均明显减小8、 （2004 全国）将 0.l mol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 1LA溶液中 c（H +）和 c（ ）都减小 B溶液中 c（H +）增大OC醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大9、 （2008 年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和
9、CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是【 第一节】 弱电解质的电离第 2 课时【 学 习 目 标 】 巩固强弱电解质的概念.了解电离平衡常数及电离度的概念【 学 习 重 点 】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【 学 习 难 点 】 电离平衡常数的应用【旧知回顾】（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?讨论：1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 反应，反应速率何者快？产生的 H2 的量关系如何？2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn
10、反应，反应速率何者快？产生的 H2 的量关系如何？【新知讲解】三、电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.7510-5，4.410 -7(第一步电离)和 5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH 3COOH CH3COO + H+Ka= )()3COc写出 NH3H2O 的电离平衡常数NH3H2O NH4+ +OH Kb=注：K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用 Ka 或 Kb 的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K 只与 有关，不随 改变而改变。（2）电离平衡常数的意义：K 值越大，说
11、明电离程度越大，酸碱也就越 强；K 值越小，说明电离程度越小，离子 结合成分子就越容易，酸碱就越弱。（3）影响 K 的外界条件：对于同一 电解质的稀溶液来说，K 只随温度的变化而变化，一般温度升高，K 值变 大。若不指明温度，一般指 25。（4）多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本 P43 表 3-12 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如 H3PO4 的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K 1K2K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离
12、平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。思考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN 溶液和 40时 0.01mol/LHCN 溶液。（2）10时 0.01mol/LCH3COOH 溶液和 10时 0.1mol/LCH3COOH 溶液。【反馈练习】在 18时，H 2SO3 的 Kl 1.510-2、K 21.010 -7，H 2S 的 Kl9.110 -8、K 21.110 -12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 （
