《山东省青岛市胶州一中2016届高三下学期月考化学试卷（3月份）含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛市胶州一中2016届高三下学期月考化学试卷（3月份）含解析（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年山东省青岛市胶州一中高三（下）月考化学试卷（3 月份）一、选择题1如图中，表示正反应是放热反应的是（）A B CD2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AFe 3+、K、Fe 2+BCl 、Al、H 2 CNO 2、Na +、Br 2 DO 2、SO 2、Fe3设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1.0 L 1.0 mo1 L1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NAB56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子C标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子D常
2、温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA4下列说法中正确的是（）A干冰、液态氯化氢都是电解质B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体CNa 2O、Fe 2O3、Al 2O3 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物DNa 2O2 晶体中既含有离子键又含有共价键5下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 12 个 CO2 分子6天然
3、维生素 P 存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素 P 的叙述中错误的是（）A可与溴水反应，且 1mol 物质与足量溴水反应消耗 6mol Br2B可与 NaOH 溶液反应，1mol 该物质可与 4molNaOH 反应C一定条件下 1mol 该物质可与 H2 加成，耗 H2 最大量为 7molD维生素 P 遇 FeCl3 溶液发生显色反应7在恒温条件下，欲使 CH3COONa 的稀溶液中 的比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHS 固体 CH3COONa冰醋酸（）A只有 B只有 C只有 D只有8下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A氢氧
4、化铁溶于氢碘酸：Fe （OH） 3+3H+Fe 3+3H2OB向含有 0.4mol FeBr2 的溶液中通入 0.1mol Cl2 反应：2Fe 2+Cl22Fe 3+2ClCNH 4Al（SO 4） 2 溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液使 SO42完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO 2+2BaSO4+2H2ODNaHCO 3 溶液中加入过量的 Ba（OH） 2 溶液：2HCO 3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO329已知温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 一元碱 BOH 等体积混合，可判定该
5、溶液呈中性的依据是（）Aa=bB混合溶液的 pH=7C混合溶液中，c （H +）= molL1D混合溶液中，c（H +）+c（B +）=c（OH ）+c （A ）10下列说法正确的是（）A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体快速地转化为 N2 和CO2，其原因是催化剂可增大 NO 和 CO 反应的活化能C在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的 NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度D研制性能优良的
6、催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果11据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，而在地球上氦元素则主要以 He 的形式存在下列说法正确的是（）A He 原子核内含有 4 个质子B He 与 He 互为同位素C He 与 He 在元素周期表中占有不同的位置D He 的最外层电子数为 2，故 He 易失去最外层电子12下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A乙酸 B甲苯 C甲醇 D四氟乙烯13把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池A、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连时，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时，A
7、极减轻；B、D 相连时，B 为正极则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（）AABC D BAC BD CACDB DBDCA14下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）AH 2SO4（稀） SO2 NH4HSO3 （NH 4） 2SO3BNH 3 NO NO2 HNO3CFe FeCl2 Fe（OH） 2 Fe（OH ） 3DAl NaAlO2 AlCl3 溶液 无水 AlCl315草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向 10mL 0.01mol/L NaHC2O4 溶液中滴加 0.01mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（Na
8、OH）=0 时，c（H +）=110 2 mol/LBV（NaOH） =10mL 时，c（H +）=110 7 mol/LCV（NaOH） 10mL 时，可能存在 c（Na +）=2c（C 2O42）+c（HC 2O4）DV（NaOH）10mL 时，c （C 2O42）c（Na +）c（ HC2O4）二、解答题（共 7 小题，满分 33 分）16原电池和电解池都能实现能量的置换回答下列问题：（1）可将化学能转化为电能是池；（2）下列反应能设计成原电池的是：2FeCl3+Fe3FeCl 2Com AlCl3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH4ClNaOH+HClNaC1 +H2O（3）用
9、FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为： （4）如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过则 Pt 极的电极反应式：； 当甲中产生 0.1mol 气体时，乙中析出铜的质量应为 g17实验室配制 460mL0.100mol/L Na2CO3 溶液回答下列问题，现有下列仪器A烧杯 B100mL 量筒 C100mL 容量瓶 D药匙 E玻璃棒 F天平（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是， （2）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体的质量为，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是A溶解后
10、没有冷却便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F称取的 Na2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水（4）若取 50.0mL 上述已配好的溶液，与另一 150mL0.200mol/L 的 Na2CO3 溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略） 18某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用 0.1000mol/L NaOH 溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度以下为某同学列出的实验步骤（未排序） ，请回答下列问题A分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入 NaOH 标准溶液和待测醋酸至 0 刻度以上 2
11、3cmB调节滴定管液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数C用 NaOH 标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D用标准溶液清洗碱式滴定管 23 次；待测醋酸清洗酸式滴定管 23 次E用待测醋酸清洗锥形瓶 23 次F排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好G滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用H通过酸式滴定管向锥形瓶注入 20.00mL 待测醋酸，并加入 23 滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序你的实验顺序为：（用字母表示） （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是，理由是 ；滴定终点的现象是（4）某同学实验后得
12、到的数据如下：滴定次数实验数据1 2 3 4 5V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05V（NaOH）/mL（终读数） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05原白醋中醋酸的物质的量浓度为mol/L（结果保留 4 位有效数字） （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、 “偏高” 或“不影响”填空滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡；读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视19亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以 1kg 样品中含 NaNO2 的质量计，假定食品本身不
13、参与反应） ，某研究小组设计了如下实验方案：（1）实验过程中需配制 500mL 0.0010mol/L （NH 4） 2Fe（SO 4） 2 标准溶液，如下图所示的仪器中肯定不需要的是（填序号） ，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称） 配制溶液时，定容的操作方法是（2）已知亚硝酸钠（NaNO 2）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为（3）完成并配平实验方案中反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：MnO4+NO2+ Mn2+NO3+，（4）若称取样品 a g 进行测定，准确量取 12.00mL 0.0005mol/L 的酸性 KMnO4 溶液（过量）与溶液 A
14、反应反应后溶液用 0.0010mol/L（NH 4） 2Fe（ SO4） 2 标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验 2 次，平均消耗（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液 10.00mL，则 1kg 样品中 NaNO2 的质量为mg（用含 a 的代数式表示） 20如图所示，某气体 X 可能由 H2、CO、CH 4 中的一种或几种组成将 X 气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过 A、B 两个洗气瓶试回答下列问题：（1）若 A 洗气瓶的质量增加， B 洗气瓶的质量不变，则气体 X 是（2）若 A 洗气瓶的质量不变， B 洗气瓶的质量增加，则气体 X 是（3）若 A、B 两个洗气瓶的质量都增
15、加，则气体 X 可能是： 21将 KOH 和 Ca（OH） 2 混合物 1.86g 全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的 CO2 气体当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗 CO2 的体积为 224mL（标准状况，忽略 CO2 溶于水情况以下情况相同 ）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：（2）原混合物中 Ca（OH） 2 的质量为g（3）沉淀恰好溶解时，消耗 CO2 的体积为mL（4）写出溶液中生成沉淀的质量 m（g）与通入 CO2 的体积 V（mL）之间的函数表达式V 的取值范围 m=f（V）（5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量 m（g）与通入 CO2 的体积 V（mL）的关系曲线22现有四瓶丢失标签的 KOH、Na 2CO3、AlCl 3、NH 4HSO4 溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为 A、B、C、D 进行实验实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去） ，请回答：（1）Y、Z 的
