《江苏省扬州市2016届高三上学期期中检测化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市2016届高三上学期期中检测化学试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分 、非选择题第 16 题第 21题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用 2B 铅笔
2、作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A生活垃圾分类收集 B 垃圾进行露天焚烧C宣传“低碳”出行 D 合理使用化肥农药【答案】B考点：常见的生活环境的污染及治理2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为 7、中子数为 8 的氮原子： NB氮离子（ N3-）的结构示意图： +728C氨分子的电子式： NHD硝基苯的结构简式：O3
3、【答案】B考点：化学用语的表示方法3下列说法正确的是A铝有较高熔点，可做耐火材料BSO 2 能使溴水褪色，体现其漂白性C氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】D【解析】试题分析：A、铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，A 错误；B 、SO 2 能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，B 错误；C、 氨气本身不能电离，属于非电解质，C 错误；D、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，D 正确。答案选 D。考点：物质的性质和用途4设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL -1 NaOH 溶液中 Na+的
4、数目为 0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl 4 中的分子数目为 0.1 NAC0.1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数目为 0.1 NAD3.2 g O 2 和 O3 的混合物含有的分子数目为 0.1 NA【答案】C【解析】试题分析：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，A 错误；B 、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误；C 、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当 1mol 过氧化钠参与反应时，反应转移 1mol 电子，则当0.1mol 过氧化钠参与反应时，转移 0.1NA 个电子，C 正确； D、氧气和臭氧的摩
5、尔质量不同，故 3.2g 氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，D 错误。答案选 C。考点：阿伏伽德罗常数的有关计算5短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 Z 原子序数相差 8， Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6。下列叙述正确的是AX 2-的离子半径大于 Y+的离子半径BH 2Z 的沸点高于 H2XCZ 的简单气态氢化物稳定性比 W 的强DY 2X2 和 Y2Z 的晶体类型和化学键类型完全相同【答案】A【解析】试题分析：短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，Y 元素的焰色为黄色，则 Y为 Na，Z 元素的最高价为+6，则
6、 Z 为 S 元素，W 原子序数最大，故 W 为 Cl，而 X 与Z 原子序数相差 8，则 X 为 O 元素A、O 2、Na +离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O 2Na +，A 正确；B、H 2O 分子之间存在氢键，水的沸点高于 H2S，B 错误；C、非金属性 SCl，故氢化物稳定性 H2SHCl，C 错误；D、Na 2O2 含有离子键、共价键，Na 2S 只含有离子键，D 错误。答案选 A。考点：元素周期律6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH = 1 的溶液中：Fe 2 、K 、NO 、SO 3 24Bc (Fe 3+)= 0.1 molL
7、-1 的溶液中： Na+、NO 、SCN 、SO 3 24C使酚酞试液变红色的溶液中：Na 、Ba 2+、I 、Cl D水 电离的 c (H )= 11013 molL-1 的溶液中：K 、Na 、NO 、HCO 3 3【答案】C【解析】试题分析：A、pH=1 的溶液为酸性溶液，Fe 2+、NO 3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A 错误； B、Fe 3+和 SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，B 错误；C、使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na +、Ba 2+、I 、Cl 之间不反应，在溶液中能够大量共存，C 正确；D、水电离的 c
8、 （H +）=1 1013molL1 的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D 错误。答案选 C。考点：离子共存7下列实验操作正确的是装置甲 装置乙MnO2浓盐酸A用装置甲可以制备氯气B用装置乙分离泥沙中的碘单质C向碘酒中加入 CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在 pH 试纸上，测定溶液的 pH【答案】B【解析】试题分析：A、浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，不加热不反应，A 错误； B、碘具有升华的物理性质，泥沙不易挥发，B 正确；C 、乙醇与四氯化碳互溶，不能分层，故 C 错误；
9、D、NaClO 溶液具有漂白性，应用 pH 计，D 错误。答案选 B。考点：化学实验方案的评价8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 NaClNH3 CO2NaHCO3Na2CO3Al2O3AlC3aqAl2SO3H22SO4.B.C.D.uSO4(aq) Cu(H)2 CuNaH(aq) S【答案】A【解析】试题分析：A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，饱和 NaCl 溶液 NaHCO3 Na2CO3，可以实现各步的一步转化，A 正确；B、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，但电解氯化铝溶液得不到铝单质，所以转化关系不可以实现，
10、B 错误；C 、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，C 错误；D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜，则转化关系不可以实现，D 错误。答案选 A。考点：物质的性质9下列指定反应的离子方程式正确的是A制作印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+BCa(HCO 3)2 溶液中加足量 NaOH 溶液：HCO + Ca2 + OH = C aCO3 + H2O 3C用 NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 3D明矾常用于净水：Al 3+ + 3H2O
11、Al(OH)3（胶体）+ 3H +【答案】D【解析】试题分析：A、制作印刷电路板的离子反应为 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，A 错误；B、Ca（HCO 3） 2 溶液中加足量 NaOH 溶液的离子反应为 2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，B 错误；C、用 NaOH 溶液吸收 Cl2 的离子反应为 Cl2+2OHCl+ClO+H2O，C 错误；D 、明矾常用于净水的离子反应为 Al3+3H2OAl（OH ） 3（胶体）+3H +，D 正确。答案选 D。考点：离子方程式10 “人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料（C 3H8
12、O） 。下列说法正确的是电化学催化剂 质子交换膜 光催化剂CO2C3H8OH2OO2a bA该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能B该装置工作时，H 向 b 极板移动C反应 ，6CO2+8H22C3H8O+92每消耗 1 mol CO2 转移 4 mol 电子 D电极 a 上 CO2 参与的电极反应为：3CO2 + 18H+ + 18e = C3H8O + 5H2O【答案】D【解析】试题分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，A 错误；B、a 与电源负极相连，所以 a 是负极阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以 H+从阳极 b 极区向阴极 a
13、 极区迁移，B 错误；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即每消耗 6molCO2 转移 36mol 电子，每消耗 1molCO2转移 6mol 电子，C 错误；D 、a 与电源负极相连，所以 a 是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO 2+18H+18e=C3H8O+5H 2O，D 正确。答案选 D。考点：电化学原理不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小
14、题就得 0 分。11下列说法正确的是A在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大D稀醋酸中加入少量 CH3COONa 固体，醋酸的电离程度减小，c(CH 3COO )增大【答案】AD【解析】试题分析：A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，A 正确；B、催化剂只能加快化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，B 错误；C 、醋酸为弱酸， pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液
15、，两种溶液中 H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为 C1，醋酸的浓度为 C2，则 C1C 2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C 1V1=C2V2，因C1C 2，所以：V 1V 2，消耗盐酸的体积更大，C 错误；D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D 正确。答案选 AD。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护12下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备干燥的 NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B提纯含有少量 HCl 的 CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化【答案】D【解析】试题分析：A、氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，A 错误
