《山东省青岛二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛二中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）含解析（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015 学年山东省青岛二中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A一个自发反应，反应物的总能量必须高于生成物的总能量B在等温条件下，化学反应的热效应称为焓变C化学反应中，发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成D同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H 不同2在 298K、100kPa 时，已知： 2H2O（g）=O 2（g）+2H 2（g） H1Cl2（g） +H2（g）=2HCl （g ） H22Cl2（g ）+2H 2O（g）=4HC
2、l（g）+O 2（g）H 3则H 3 与H 1 和H 2 间的关系正确的是（）AH 3=H1+2H2 BH 3=H1+H2 C H3=H12H2 DH 3=H1H23下列关于反应过程中能量变化的表达正确的是（）A丁烷的燃烧热是 2878 kJ/mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为： C4H10（g）+ O2（ g）4CO 2（g）+5H 2O（g） H=2878 kJ/molB己知 2C（s）+2O 2（g）2CO 2（g） H1；2C （s ）+O 2（g） 2CO（g）H 2则H1H 2C已知 2H2（g）+O 2（g）2H 2O（g）H 1=a kJmol1，2H 2（g）+O 2（
3、g）2H2O（l）H 2=b kJmol1，则 abD在一定条件下，某可逆反应的 H=+100 kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJmol14下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（）A酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C铁与电源正极连接可实现电化学保护D将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B用装置 进行电镀，镀件接在 b 极上C装置 的总反应是：Cu+2Fe 3+Cu2+2Fe2+D装置中的铁钉
4、几乎没被腐蚀6如图所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的 Na2SO4 试液，通直流电，一段时间后 U 形管内会形成三色“彩虹” 的现象，它从左到右颜色的次序是（）A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫7在 25时将两个铂电极插入一定量的饱和 Na2SO4 溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出 a mol 气体，同时析出的固体中含有 w 克 Na2SO410H2O 晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A 100% B 100%C % D 100%8下列关于原电池说法正确的是（）A由 Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al3e Al3+B由 Al、M
5、g、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al 3e+3OHAl（OH） 3C由 Fe、Zn、NaCl 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe 2eFe2+D由 Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu 2eCu2+9我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5下列说法中正确的是（）A电池在放电时，Li +向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反映为 LixV2O5xeV2O5+xLi+DV 2O5 只是锂发生反应的载体，不参与电池
6、反应10绿色电源“二甲醚 氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（）A氧气应从 c 处通入，电极 Y 上发生的反应为 O2+4e+2H2O4OHB电池在放电过程中，电极 X 周围溶液的 pH 增大C二甲醚应从 b 处加入，电极 X 上发生的反应为（CH 3） 2O12e+3H2O=2CO2+12H+D当该电池向外电路提供 2mol 电子时消耗 O2 约为 22.4L11如图是 CO2 电催化还原为 CH4 的工作原理示意图下列说法不正确的是（）A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为 CO2+8H+8eCH4+2H2OC一段时间后，池中 n（KHCO 3）不变D一段时
7、间后，池中溶液的 pH 一定下降12汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO 2（g）H=373.4kJmol1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A B C D13在一定温度下，溶剂相同的两个密闭容器中，一个充入 2mol SO2、1mol O2，一个充入 2 mol SO3，发生反应 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H=196kJ/mol，下列说法正确的有几种（）二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为 1，达到平衡所需的时间相等，密度相等，压强相等，放出与吸收的热量相等，二氧化硫的浓度相等A3 种 B4 种
8、 C5 种 D6 种14往一真空密闭容器中通入一定量的气体 A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B（g）+xC （g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了 p%，若此时 A 的转化率为 a%，下列关系正确的是若 x=1，则 pa 若 x=2，则 pa 若 x=3，则 p=a 若 x=4，则 pa（）A B C D15相同温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2（g）+3H2（ g） 2NH3（g）H= 92.6kJ/mol实验测得起始、平衡时的数据如表：下列叙述错误的是（）起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化容器编号N2 H2 NH3 1 3
9、0 放出热量：23.15kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：QA容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中 NH3 的体积分数均为 C容器 中达平衡时放出的热量 Q=23.15 kJD若容器体积变为 0.5 L，则平衡时放出的热量小于 23.15 kJ16某恒温密闭容器中发生可逆反应： Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）H，在 t1 时刻反应达到平衡状态，在 t2 时刻缩小容器体积， t3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法正确的是（）AZ 和 W 在该条件下至少有一个是气态物质Bt 1t 2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C在该温
10、度下此反应的化学平衡常数表达式 K=c（X） ，且 t1t 2 时间段与 t3 时刻后的c（X）不相等D若该反应在温度为 T0 以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数 K 随温度升高而增大17一定温度下，将 1mol A 和 1mol B 气体充入 2L 恒容密闭容器中，发生反应 A（g）+B（g）xC （g）+D （s） ， t1 时达到平衡在 t2、t 3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 C 的浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）A反应方程式中的 x=1Bt 2 时刻改变的条件是使用催化剂Ct 3 时刻改变的条件是移去少量物质 DDt 1t 3 间该反应的平衡常数均
11、为 4二、非选择题（共 49+10 分）18金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：（1）等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧（填“金刚石” 或“石墨” ）放出热量更多，在通常状况下，金刚石和石墨相比（填“金刚石” 或“石墨” ）更稳定请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式（2）已知：Fe 2O3（s）+ C（石墨，s） CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol 1，则Fe2O3（s） 2Fe（s）+ O2（g）的 H=kJmol1（3）24g 石墨在一定量空气中充分燃烧，生成气体 72g，该过程放出的热量 kJ1
12、9 （1）意大利科学家 FulvioCacace 等获得了极具理论研究意义的 N4 分子N 4 分子结构如图所示已知断裂 1mol NN 吸收 167kJ 热量，生成 1mol NN 放出 942kJ根据以上信息和数据，计算 1molN4 气体转变为 N2 气体的H= kJmol 1（2）已知含 KOH 28.0g 稀溶液与足量稀硫酸反应，放出 28.65kJ 的热量，试写出表示该反应中和热的热化学方程式20工业上为了处理含 Cr2O72酸性工业废水，按下面方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl，以铁为二个电极材料进行电解，经过一段时间有 Cr（OH ） 3 和 Fe（OH ） 3 沉淀生成
13、，工业废水中铬的含量已低于排放标准（1）电极反应式：阳极，阴极 （2）由 Cr2O72 变为 Cr3+的离子方程式（酸性环境中） 21高铁酸钾（K 2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂电解法制备高铁酸钾操作简便，产率高，易于实验室制备其原理如图所示，其总电解反应为：Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2实验过程中，X 电极有气体产生， Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO ）在溶液中呈紫红色（1）电解过程中，X 极是 极（2）生成高铁酸根（FeO ）的电极反应是若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析
14、电池反应（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO 2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4，则该铅蓄电池在充电时的阳极反应为，若用此电池向外电路输出 2mol 电子，正极增重 g，电解质溶液消耗的硫酸根离子为mol（2）肼（N 2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30% 的 KOH 溶液，放电时负极的电极反应式为（3）以丙烷（C 3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2，负极通入丙烷，导电电解质是熔融金属氧化物，写出该电池负极的电极反应（4）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上上述三种电池中分别消耗的 Pb、肼、丙烷的物质的量之比是22已知：N 2O4（g） 2NO2（g） H=+52.70kJmol1（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是_a2v（N 2O4） 正 =v（NO 2） 逆 b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d透明容器中气体颜色不随时间而变化（2）在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入 1mol N2O4（g） ，并达新平衡，下列说法正确的a平衡向正反应方向移动 b平衡常数 K 减小c新平衡 N2O4 的百分含量比原平衡大 d新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深（3）t恒温下，在固定容积为 2L 的密闭容器中充入 0
