《江苏省徐州市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题无答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20122013 学年度第二学期期末抽测高二化学试题（选修）注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题第 15 题，共 15 题） 、非选择题（第 16 题第21 题，共 6 题）共两部分。本卷满分 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题卡或答题纸上。3使用答题卡答选择题的，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡答选择题的，请将选择题答案写在答
2、题纸最后的选择题答题栏内） 。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卡或答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、生产和环境保护等密切相关。下列做法中，正确的是A将食物放入电冰箱内，可以减小食物变质的速率B将铵态氮肥和草木灰混施，可使庄稼获得更全面的养分C将废弃电池进行填埋法处理，可消除其含
3、有的有害物质的危害D用硫酸钠溶液除去锅炉水垢中的碳酸钙，既节约燃料又延长锅炉的寿命2下列有关化学用语表示正确的是ANH 3 分子的电子式： BCO 2 分子的结构式：C氯离子的结构示意图： D中子数为 8 的氮原子：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL 1 溴化钠溶液：K 、H 、Cl 、SO 42B由水电离的 c(H+)=1010 molL1 的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3 、AlO 2C使酚酞试液变红的溶液：NH 4+、Al 3+、CO 32 、CH 3COODc(H +)/c(OH )=1012 的溶液：Cu 2+、Mg 2+、SO 42 、HC
4、O 34下列有关说法正确的是A金属制品电镀时，以待镀制品为阳极，镀层金属为阴极B某反应的 H0、S0，则该反应在低温下一定不能自发进行C在一定温度下，反应 CaCO3(s) CaO(s)CO 2(g)的 H0、S 0D常 温 下 ， 0.1 molL 1 醋 酸 溶 液 加 水 稀 释 时 ， 醋 酸 电 离 平 衡 正 向 移 动 ， 溶 液 的 pH 增 大5下列有关原子轨道的能量或个数的说法正确的是A3d 表示有 3 个 d 轨道 B同一原子中，原子轨道的能量：4s 3pC同一原子中，形状相同的原子轨道的能量相同D同一原子中，电子层相同的原子轨道的能量相同6下列有关微粒性质的排列顺序中，
5、错误的是A元素的电负性：P O F B元素的第一电离能：CN OC离子半径：O 2 Na +Mg 2+ D原子的未成对电子数：MnSiCl7轮船在海水中容易生锈，为保护轮船的外壳，人们常在船壳上镶入一些锌块来防止其生锈。下列有关叙述错误的是A所形成的原电池的正极是铁，负极是锌B这种防生锈的原理是牺牲阳极的阴极保护C正极的电极反应式：O 22H 2O4e 4OHD此时锌发生的总反应：Zn2NaCl2H 2O ZnCl22NaOHH 28设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，当电解 CuSO4 溶液产生 2.24 L O2 时，转移的电子数为 0.4NAB 25时，1.0
6、 L pH2 的盐酸溶液中由水电离出的 OH 离子数为 0.01NAC标准状况下，22.4 L CO2 和 SO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2NAD1 L 1 molL1 NaHCO3 溶液中含有的 HCO3 离子数为 NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A将氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：2Fe 3+3HCO 3 3H2O2Fe(OH) 33CO 32B向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 气体：AlO 2 CO 22H 2O Al(OH)3HCO 3C向 AgBr 悬浊液中滴加 NaI 溶液并充分振荡：Ag +I AgID向 NH4HCO3 溶液中加入过量烧碱溶液并微热：
7、NH 4+OH NH3H 2O10下列说法正确的是A在熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体B在离子化合物中只含有离子键，在共价化合物中只含有共价键C NaC1 晶胞中含有 4 个 Na+和 4 个 Cl ，所以其化学式为 Na4Cl4D在面心立方堆积的金属晶体中，属于 1 个晶胞的金属原子有 4 个不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11已知 25时，K sp(BaCO3
8、)=2.6109 ，K sp(BaSO4)=1.11010 。下列说法正确的是A25时，饱和 BaCO3 溶液和饱和 BaSO4 溶液相比，前者的 c(Ba2+)大B25时，若向 BaCO3 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，则 c(Ba2+)增大C 25时，若将 BaSO4 与饱和 Na2CO3 溶液充分混合，则 BaSO4 与 Na2CO3 不能反应D25时，BaCO 3 在 10 mL 0.1 molL1 氨水中的 Ksp 比在 10 mL 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小12已知短周期主族元素 A、 B、C、D、E 的原子序数依次增大，C 原子的半径是同周期主
9、族元素的原子中最大的， A 原子与 C 原子的最外层电子数相同， B、D 两元素原子的电子数之和是 A、C 两元素原子的电子数之和的 2 倍，B、D 两元素位于同一主族。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(C)r(D)r(E)B工业上只能用电解法制备元素 B、C 的单质C元素 E 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D元素 B 与 C、B 与 D 形成的化合物中化学键的类型相同13某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中加入物质 A(g)，发生反应：xA(g) B(g)C(g) H0在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如下表所示：0 s 20 s 40 s 60 sn(A)/mol a
10、 3.0 2.0 2.0n(B)/mol 0 1.0 2.0 cn(C)/mol 0 1.0 b 2.0下列说法正确的是A反应在前 20 s 内的平均速率为 v(A)=0. 05 molL1 s1B40 s 时，反应的正反应速率和逆反应速率相等C该温度下，反应的化学平衡常数为 1D若升高温度，则化学平衡常数减小1425时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在 Na2CO3 溶液中：c (OH )+c(HCO3 ) =c(H+)+2c(H2CO3)B向 NaHSO4 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 至 溶 液 呈 中 性 ： c(Na+)=c(SO42 ) c(OH
11、 )=c(H+)C草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 molL1 KHC2O4 溶液中：c(C2O42 ) c(H2C2O4)D向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性 ：c(CH 3COOH)= c(Cl )15在一定条件下存在反应：I 2(g)H 2(g) 2HI(g)，其正反应放热。现有 3 个相同的 2 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙、丙，在甲中充入 1 mol I2(g)和 1 mol H2(g)，在乙中充入 2 mol HI(g)，在丙中充入 2 mol I2(g)和 2 mol H2(g)，在一定温度下下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是A容器甲、
12、丙中，逆反应的速率：v(甲)=v(丙)B容器甲、乙中，HI 的物质的量：n( 甲) n(乙)C容器甲、乙中有关反应物的转化率：(H 2)+(HI) 100%D容器甲、乙中，化学平衡常数：K (甲)=K(乙)非 选 择 题16 （ 14 分）酸、碱、盐在溶液中的变化以离子的变化为特征，它们在溶液中的变化在很多领域都有广泛的应用。（1 ）在自来水生产的过程中，常用含有 Fe3+的净水剂进行净水的原理是（用离子方程式表示） 。（2 ）在实验室用过量锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，欲使产生 H2 的速度减慢，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是 （填字母） 。a加入少量的乙酸钠晶体 b加入少量的硫酸铜
13、固体c加入少量的氯化铵晶体 d降低溶液的温度（3）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡。25时，氯 化 银 饱 和 溶 液 的 浓 度 是 1.34210 5 molL 1。25 时，氯 化 银 在水中的溶度积 Ksp 为 。将足量 AgCl 固体分别放入：10 mL 水中；10 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液中； 10 mL 0.1 molL 1 BaCl2 溶液中。充分搅拌后，在相同温度下所得体系中 c(Ag+)最小的是 （填“” 、 “”或“” ） 。（4）在盛有 0.1 molL1 碳酸氢钠溶液的试管中滴入酚酞试液，室温时为无色，而加热时溶液变成浅红色，冷却至室温后又恢复为无色。则“
14、冷却至室温后又恢复为无色”的原因是 。（5）室温下，在 pH6 的氯化铵溶液中，由水电离产生的 c(H+)是 molL1 。（6 ）室温下，A 、B 两瓶氨水的浓度分别是 1 molL1 和 0.1 molL1 ，则 A、B 两瓶氨水中 c(OH )之比 （填 “” 、 “”或“” ）10 。17 （ 12 分）元素周期表的结构与原子结构的关系是最基本的化学知识之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。ABC D E（1）元素 E 的元素符号为 。（2）在 A、B、C、D、E 这 5 种元素中，电负性最大的是 （填元素名称） 。（3）元素 D 在元素周期表中的位置是处于第
15、 周期、第 族。（4）元素 C 的基态原子的核外电子排布式是 。（5 ）第一电离能可以衡量元素的 的难易程度。已知 Na、Mg 、Si 三种元素的第一电离能（I 1）如下表所示。 Na Mg SiI1/kJmol1 496 738 787则元素 B 的第一电离能I 1(B)的大小范围是 （填字母） 。a738I 1(B)787 bI 1(B)787 c 496I 1(B)73818 （ 12 分）化学电源在现代社会的各个方面都有着广泛的应用。（1 ）根据原电池的反应原理，人们设计和生产出了许多化学电源，主要包括一次电池、二次电池、燃料电池等。二次电池又称蓄电池，放电后可再 使活性物质获得再生，这类电池可以多次重复使用。碱性锌锰电池是一次电池，其电池反应方程式
