《湖南省郴州市湘南中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学（理）试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市湘南中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学（理）试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湘南中学 2016 年下期高二化学（理科）期中考试总分：100 分 时量： 90 分钟一、客观题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 50 分）1、大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是（ ）A回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅B大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车2、下列叙述中正确的是（ ）A化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量B常温下，任何酸、碱间反应，每生成 1mol 水时的中和热都相同C放热反应在常温下都能自发
2、进行D升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大3、下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A氢气在在氯气中燃烧 BBa（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应CCaCO 3与稀盐酸反应制取 CO2 DCaO 溶于水4、已知反应 X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的5、25、101kPa 下，4g CH 4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O 时，放
3、出 222.5 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ()ACH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)4H 2O(g) H890 kJ/molBCH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890 kJ/molCCH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)H 2O(l) H445 kJ/molDCH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890 kJ/mol6、25和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量
4、效应7、已知反应：2H 2O(g) =2H2(g) +O2(g) H1 Cl 2(g)+H2(g)=2HCl H22Cl 2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则 H1、 H2、 H3间的关系正确的是（ ）A H1+ H2= H3 B H1 H2= H3C H1+2 H2= H3 D H12 H2= H38、对于反应 2SO2（g）+O 2 2SO3（g） ，能增大正反应速率的措施是( )A增加 O2的量 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度9、在一定条件下，将 A2和 B2两种气体通入 1L 密闭容器中，发生反应： xA 2(g)+yB2(g)2C(g)，
5、2S 内的反应速率：V (A 2)0.5 molL -1s-1, V (B 2)=1.5 molL-1s-1 , V (C)= 1 molL-1s-1 则 x 和 y 的值分别为( )A2 和 3 B3 和 2 C3 和 1 D1 和 310、反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在 2 L 密闭容器中进行，5min 后 Y 减少了 0.5 mol，则此反应的平均速率 v 为( )A v (X)=0.05molL-1min-1 B v (Y)= 0.10molL-1min-1Cv (Z)=0.10molL -1min-1 D v (W)=0.05molL-1s-111、甲、乙两个烧
6、瓶收集等量的 NO2气体并密封，又知 2NO2 N2O4 H0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 （ ） A加入少量 NaOH 固体 B加入锌粉 C加热升温 10oC D加入固体 CH3COONa24、常温下，向 0.1 mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A溶液的 pH：abcd B溶液的导电能力：abdcCa、b 溶液呈酸性 Dc、d 溶液呈碱性25、 一定温度下， 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（ ）A溶液中 p
7、H 醋酸比盐酸大 B与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同C与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 D能中和 NaOH 溶液的物质的量醋酸较少二、主观题(每空 2 分，共 50 分)26 （12 分） 50mL 0.5molL1 盐酸与 50mL 0.55molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用 60mL 0.50molL1 盐酸跟 50mL 0.50molL1 NaOH 溶液进行
8、反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“偏大”或“相等”或“偏小”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_ _。(4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_ (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)27 （ 16分 ） 将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝 铁（填“、=” ） 。Al 与盐酸反应的离子方程式是。改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大” 、 “减小” 、“不变” ）：改成等浓度的稀硫酸 。盐酸加水稀释 。稍稍加热盐酸 。加入少量固体 NaCl 。 再加入少量相同的 Al
9、粉 。通入少量 HCl 气体 。 28、（6 分）在一定温度下，将 2mol A 和 2mol B 两种气体相混合于体积为 2L 的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白： （1）X 的值等于_； （2）A 的转化率为_。（3）生成 D 的反应速率为_。29、(8 分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H+131.3 kJmol 1(1)该反应的
10、化学平衡常数表达式 K= ，若某温度下，K 值的大小为0.5，此时向体积为 1L 的密闭容器中加入 1mol H2O(g)和足量 C(s)，则 H2O(g)的平衡转化率为 (2)对于该反应，一定可以提高平衡体系中 H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。A升高温度 B增大水蒸气的浓度 C加入催化剂 D降低压强(3)上述反应达到平衡后，移走体系中部分 C(s)，平衡 （选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)。30、(8 分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用 0.10 molL1 NaOH 标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚
11、酞作指示剂，用自己配制的 NaOH 标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH 溶液的浓度(molL 1 )滴定完成时，NaOH 溶液滴入的体积(mL)1 20.00 0.10 24.182 20.00 0.10 23.063 20.00 0.10 22.96（1）滴定达到终点的标志是是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后 2 位)。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A用酸
12、式滴定管取 20.00 mL 待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量 NaOH 固体时，有小部分 NaOH 潮解D滴定终点读数时俯视 E碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后消失三、附加题（每空 2 分，共 20 分）31、(10 分)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和 v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和 k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:（1）已知:T 1温度下,k(正)=0.006s -1，k(逆)=0.002s -1，该温度下反应的平衡
13、常数值 K1 =_。（2）T 2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值 K2 =_；温度 T2 _T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_ _。32、 （10 分） （1）今有 a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸： 在同体积，同 pH 的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末， 在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的关系是_（用 a、b、c 表示，下同） 。 在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的关系是_。（2）已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K=4.810 -11；H 2CO3：K 1=4.410-7，K 2=4.710-11；H 3PO4：K 1=7.110-3，K 2=6.310-8，K 3=4.210-13。写出下列离子方程式： 少量 CO2与 NaClO 溶液反应_。 过量 CO2与 Na2HPO4溶液反应_。 少量 H3PO4与 NaHCO3溶液反应_。湘南中学 2016 年下期高二化学（理科）期中考试答案一、客观题1-
