《山东省淄博市六中2016-2017学年高二上学期第二周自主训练化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博市六中2016-2017学年高二上学期第二周自主训练化学试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 级高二化学周末自主学习材料（第 2 周）材料组织：孙肖男 审核：毕元春一选择题（每题只有一个选项符合题意，共 54 分）1下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ2若 H2(g)Cl 2(g) 2HCl(g)H184.6 kJ/mol，则 HCl(g) H2(g)12 Cl2(g)的 H 为()12A184.6 kJ/mol B92.3 kJ/m
2、olC369.2 kJ/mol D92.3 kJ/mol3如图所示，H 1393.5 kJmol1 ，H 2395.4 kJmol1 ，下列说法或表示式正确的是()AC(s ，石墨 )=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨D1 mol 石墨的能量比 1 mol 金刚石的能量大4为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A B C D全部5已知： H2(g)F 2(g)=2HF(g)H546.6 kJ/mol，下列说法正确的
3、是()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 546.6 kJC在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D该反应中的能量变化可用如图来表示6已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H (aq)OH (aq)H 2O(l)H 57.3 kJmol1对下列反应：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH 3COONa(aq)H 2O(l)H Q 1 kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq) Na2SO4(aq)H 2O(l) HQ 2 kJ
4、mol112 12HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO 3(aq)H 2O(l) H Q3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列 Q1、Q 2、Q 3的关系正确的是()AQ 2Q3Q1 BQ 2Q1Q3 CQ 1=Q2=Q3 DQ 2=Q3Q17下列热化学方程式正确的是( )AC 2H5OH3O 22CO 23H 2OH 1367.0 kJmol 1BNaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H 2O(l)H57.3 kJmol 1CS(s)O 2(g)SO 2(g)H269.8 kJmol 1D2NO(g) O 2(g)2NO 2(g)H116.2 kJ8下列有关能量的判断或
5、表示方法正确的是( )A从 C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1 ,可知金刚石比石墨更稳定B相同条件下，等 物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多C由 H (aq)OH (aq)H 2O(l)H 57.3 kJmol1 ，可知含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) O2(g)2H 2O(l)H285.8 kJmol 19下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( )ACO(g) O2(g) CO2(g) H2
6、83.0 kJmol 112BCH 4(g)2O 2(g) CO2(g)2H 2O(g) H802.3 kJmol1C2H 2(g)O 2(g) 2H2O(l) H571.6 kJmol 1DC(s) O2(g) CO(g) H110.5 kJmol11210煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H113 1.3 kJmol12CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJmol 1 2H 2(g)O 2(g) 2H2O(g) H3483.6 kJmol 1
7、 。下列有关说法正确的是()A水煤气只能用作燃料B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的 CO 和 H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定 H2的燃烧热为 241.8 kJmol-111下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )ANH 3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) H a kJmol1 54 64BC 6H12O6(s)6O 2(g) 6CO2(g)6H 2O(l) H b kJmol1 C2CO(g) O 2(g) 2CO2(g) H c kJmol1 DCH 3CH2OH(l) O2(g) CH3CHO(l)H 2O(l) H d kJmol1
8、 1212甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH 3OH(g)H 2O(g) CO2(g)3H 2(g) H49.0 kJmol 1CH 3OH(g) O2(g) CO2(g)2H 2(g) H192.9 kJmol112下列说法正确的是()A.CH3OH 的燃烧热的 H192.9 kJmol 1B.反应中的能量变化如右图所示C.CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D.根据 推知反应 CH3OH(l) O2(g) CO2(g)2H 2(g)的12H 192.9 kJmol 113下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是()H 2(g) O2(g) H2O(l)H
9、1 12C(s) O2(g) CO(g)H 212S(s) O2(g) SO2(g) H3 2H 2S(g)3O 2(g) 2SO2(s)2H 2O(l)H 4A B C D14下列热化学方程式正确的是(注：H 的绝对值均正确)()AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g)H 1367.0 kJ/mol(燃烧热)B2NaOH(aq)H 2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H 2O(l)H114.6 kJ/mol(中和热)CS(s)O 2(g)=SO2(g)H269.8 kJ/mol(反应热 )D2NO 2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)15下列关于
10、反应热的说法正确的是()A当 HQ3，故 Q10，B 项正确。物质所含能量的多少与聚集状态有关，不指明聚集状态，则能量的大小无意义，C项错误。中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应产生 1 mol 水时放出的热量，与发生反应的酸、碱的物质的量的多少无关，D 项错误。【点拨】热化学方程式正误判定原则：检查 H 的单位是否正确。检查 H 的“”“”是否与吸热、放热对应。检查物质的聚集状态是否标注及标注的聚集状态是否正确。检查H 是否与反应物或生成物的物质的量相对应(成正比) 。17B解析：从所给热化学方程式分析，Hb。B 错误；因为 S 的燃烧是放热的反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故 1
11、 mol SO2(g)所具有的能量小于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和，C 正确；16 g 固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为 148.6 kJ，D 正确。18D解析：石墨的能量比金刚石低，稳定性更好；H 2燃烧放热，H0 ；1 mol 碳完全燃烧生成 CO2时的反应热为碳的燃烧热。19（1）C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)H131.5 kJ/mol （2）3CO(g) Fe 2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJ/mol（3）HgO(s) =Hg(l) O2(g)H90.7 kJ/mol12（4）N 2(g)3H 2(g) 2N
12、H3(g)H77.2 kJ/mol（5）NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l)H 57.4 kJ/mol解析：根据热化学方程式的书写原则，注意标明物质的聚集状态，焓变的单位为kJ/mol，放热反应为负值，吸热反应为正值，焓变的数值和化学计量数成正比。(4)注意N2和 H2的反应为可逆反应，不能进行到底，要根据生成 0.5 mol NH3放热 19.3 kJ 计算。(5)20.0 g NaOH 生成 H2O 的物质的量为 0.5 mol，放出 28.7 kJ 的热量，则生成 1 mol H2O 放出 57.4 kJ 的热量。20（1）CH 4(g) 2O2(g)CO
13、2(g)2H 2O(l)H890.3 kJmol1（2）KOH(aq)HNO 3(aq)KNO 3(aq)H 2O(l)H 57.3 kJmol 1（3）C(s)O 2(g)CO 2(g) H393.5 kJmol 1（4）H 2(g)I 2(g) 2HI(g)H51.18 kJmol 1（5）C 6H12O6(s)6O 2(g)6CO 2(g)6H 2O(l)H2800 kJmol 121（1） H2SO4(aq)NaOH(aq) Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 112 12（2）C 4H10(g) O2(g) 4CO2(g)5H 2O(l) H16 Q kJmol1132（3）KOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H 2O(l)H57.3 kJmol1 12 1257.3 kJmol1（4）CH 4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H 2O(l)H891.45 kJmol1（5） 3 260.4 C6H6(l) O2(g)=6CO2(g)3H 2O(l)H3 260.4 152kJmol122 （1）C(s)O 2(g)=CO2(g)
