《湖南省2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年湖南省株洲二中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项填入答题卡中每小题 3 分，共 60 分）1得 Tc 是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A13 B43 C56 D992下列叙述正确的是（）A全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D金属只能在溶液中发生置换反应3实验室制备 Al（OH） 3 沉淀，最适宜的方法是（ ）AAlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液 BAlCl 3 溶液中加入足量氨水CNaAlO 2 溶液中
2、加入浓盐酸 DAl 2O3 溶于足量的热水中4下列说法中，不正确的是（）A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B氧化铁常用作红色油漆和涂料C硅胶常用作食品、药品干燥剂D生石灰可用作食品的抗氧化剂5N A 表示阿伏伽德罗常数下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl 4 中含 CCl4 分子数为 NAB4.0gNaOH 固体溶于 100 mL 水中，得到 1 mol/L 的 NaOH 溶液C常温常压，5.6gFe 在足量 Cl2 中燃烧，转移的电子数为 0.3NAD分子总数为 NA 的 SO2 和 CO2 的混合气体中含有的氧原子数为 4NA6把 a、b、c、d 四块金属片浸在稀硫酸中，用导线
3、两两连接可以组成原电池，若 a、b 相连时 a 为负极；a 、c 相连时 c 极上产生大量气泡；b、d 相连时 b 为正极；c 、d 相连时，电流由 d 到 c则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）Aacdb Ba bcd Cc abd Dbdca7等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）AH 2 BHCl CNH 3 DCH 48下列对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的 试剂（或条件）A 温度对 H2O2 分解反应速率的影响 热水浴冰水浴B 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性 铝粉 铁钉C 用酸化的 AgNO3 溶液检验海水中 Cl能否蒸馏除去海水 蒸馏所得液体D 用 Na 块检
4、验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 煤油AA BB CC DD9下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH +、Fe 2+、NO 3、SO 42 BAl 3+、NO 3、SO 42、AlO 2COH 、HCO 3、Cl 、K + DFe 3+、K +、SCN 、Cl 10硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al 3+的浓度为 0.4mol/L，SO 的浓度为 0.7mol/L，则 K+的物质的量浓度为（）A0.1mo/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.3mol/L11为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa 2CO3 溶液（NaHCO 3）
5、，加入适量的 NaOH 溶液BNaHCO 3 溶液（Na 2CO3） ，通入过量的 CO2 气体CCO 2 气体（ HCl 气体） ，通过饱和的 Na2CO3 溶液DSiO 2（H 2SiO3） ，加热12下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（）A从海水中富集镁元素可用 Ca（OH） 2 沉淀法B海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法13能正确表示下列反应的离子方程式是（）A向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 气体：Ca 2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液中通入 SO2 气
6、体：Ca 2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2+OH+ CaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+ 3Fe3+2H2O+NO14一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） 当SO2、O 2、SO 3 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）ASO 2、O 2 完全转化为 SO3B正、逆反应速率相等且等于零C反应已达到化学平衡状态DSO 2、O 2、SO 3 的浓度一定相等15短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断不正确的是（）甲乙 丙A原子半径：甲
7、乙B最外层电子数：甲乙C最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙乙D金属性：丙乙16某化学反应中，生成物 D 的物质的量浓度在 5s 时为 1.0mol/L，在 10s 时为 1.5mol/L，则在这段时间内 D 的平均反应速率为（ ）A0.15 mol/（Ls ） B0.2 mol/（L s） C0.1 mol/（Ls） D0.05mol/ （Ls）17微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应式为：Zn+2 OH2e=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，总反应式为 Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根
8、据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 增大B在使用过程中，电子由 Ag2O 经外电路流向 Zn 极CZn 是负极，Ag 2O 是正极DZn 极发生还原反应，Ag 2O 极发生氧化反应18下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀 H2SO4 反应 BBa（OH ） 28H20 与 NH4CI 的反应C甲烷在 02 中的燃烧反应 D灼热的炭与 C02 反应19有机化合物可能发生的化学反应有（）加成 氧化 燃烧 加聚 取代A B C D20某干燥粉末可能由 Na2O、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成将
9、该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量下列判断正确的是粉末中一定有 Na2O、Na 2O2、NaHCO 3粉末中一定不含有 Na2CO3 和 NaCl粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3 和 NaCl（）A B C D二填空题（每空 2 分，共 60 分）21甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：化学方程式 焓变 活化能H/
10、（kJmol 1） Ea/（ kJmol1）CH4（g）+2O 2（g）CO 2（ g）+2H2O（ g） 802.6125.6甲烷氧化CH4（g）+O 2（g）CO 2（g ）+2H 2（g） 322.0 172.5CH4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g） +206.2 240.1蒸汽重整CH4（g）+2H 2O（g）CO 2（g）+4H2（ g）+165.0 243.9回答下列问题：（1）反应 CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）的H=kJ mol1（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率 （填“大于”、 “小于 ”或“等于”）22亚氯酸钠
11、（NaClO 2）是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业某同学查阅资料后，设计出一种获得 NaClO2 的转化流程如图所示（1）I 中发生反应的还原剂是 （填化学式） （2）A 溶液中溶质的化学式是 （3）中反应的离子方程式如下，请补充完整2ClO 2+H2O2+2=2ClO 2+ +2H2O23红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g） 反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据） 根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式（2）PCl 5 分解成 PCl3
12、和 Cl2 的热化学方程式 （3）P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的 H3= ，P 和 Cl2 一步反应生成1molPCl5 的H 4 H3（填“大于”、 “小于”或“等于”）24某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是 2IO3+5SO32+2H+=I2+5SO42+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率实验序号0.01mol/L KIO3 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/L Na2SO3 溶液的体积/mL水的体积/mL
13、实验温度/出现蓝色的时间/s 5 5 V1 0 5 5 40 25 5 V2 35 25（1）V 1= mL，V 2=mL（2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是 （填序号）2550mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：（2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是 （从下列选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（3）大烧杯
14、如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”） 26电子工业中用过量的 FeCl3 溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl 36H2O）的步骤如下：在废液中加入过量铁粉，过滤；向 I 的滤渣中加入过量试剂 A，充分反应后，过滤，得到铜；合并 I 和 II 中的滤液，通入足量氯气；，得到 FeCl36H2O 晶体（1）用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 （2）试剂 A 是 （3）取少量步骤 III 所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是a检验 Cl2 的存在 b检验 Fe3+的存在 c检验 Fe2+的不存在（4）完成步骤 IV 需要用到的实验装置是 （填字母） 2015-2016 学年湖南省株洲二中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，将正确选项填入答题卡中每小题 3 分，共 60 分）1得 Tc 是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A13 B43 C56 D99【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】原子中质量数=质子数+中子数，质子数= 核外电子数，据此判断【解答】解： Tc 中中子数=质量数质子数=99 43=56，电子数=质子数=43，则原子核内中子数与核外电子数之差为 5643=13，故选 A2下
