《湖南省怀化市会同三中2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化市会同三中2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷 含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年湖南省怀化市会同三中高二（上）月考化学试卷（12 月份）一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分每小题只有一个选项符合题意）1已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）AX 的能量一定高于 MBX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量CY 的能量一定高于 ND因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生2下列属于新型环保电池的是（）A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池3在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、v B、v C 表示，已知2vB=3vA、3v C=2vB，则此反
2、应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C4下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（）ANH 4Cl BNH 4HCO3CNH 4HSO4 D （NH 4） 2SO46将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离了积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变
3、小、pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性7已知：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H0该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高 SO2 转化率的是（）A加催化剂 B降低温度 C减小压强 D加入 O28汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）APbO 2 是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb+SO 422e =PbSO4CPbO 2 得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强9下列说法正确的是（）A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式： FeFe2+2eB氢氧燃料电池的负极反应
4、式：O 2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式 2Cl2eCl210下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g） ，当增大 O2 的浓度时，O 2 的转化率一定升高反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D11可以充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P
5、、Q、R、S 四者浓度之比为 1：1：1： 1CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率13下列各浓度关系正确的是（）A0.1 mol/L Na 2CO3 溶液：c（OH ）=c（HCO 3）+c（H +）+c（H 2CO3）B常温下，NH 4Cl 和 NH3H2O 混合溶液的 PH=7：c（NH 4+ ）=c（Cl ）C向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液：c（Na +）c（CH 3CO
6、O）c（H +）c（OH ）D常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液：c（K +）c（NO 3）14A、B、C 是三种金属，根据下列 、两个实验：将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极） 确定它们的还原性强弱顺序为（）AABC BBC A CC A B DBAC二、填空题（每空 2 分，共 58 分）15 （1）25、 101kPa 下，1g 氢气燃烧生成气态水时放热 Q kJ，此反应的热化学方程式为 （2）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及
7、其它的有机物外，其它成分为 c（Na +）=4 104mol/L，c（SO 42）=2.510 4mol/L，c （Cl ）=1.610 5 mol/L，c（NO 3）=1.4 105 mol/L，c（Ca 2+）=1.510 5 mol/L，则该废水的 pH 为 （3）有三种一元酸 HA、HB、HC，相同物质的量浓度的 NaC 和 NaB 溶液的 pH 均大于7，前者比后者大，NaA 溶液呈中性，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为16在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n 和 p 的关系是 （2）A、C 是气
8、体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 （4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（填“放热” 或“吸热”） 17现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的 0.1mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是 （结合反应方程式说明）18炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答：（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“ 吸氧” ） （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：19在如图用石墨作电极的电解池中，放
9、入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成， B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g请回答下列问题：（1）A 接的是电源的 极（2）写出电解时反应的总离子方程式（3）电解后溶液的 pH 值为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为 （假设电解前后溶液的体积不变）20可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g） ；根据图 1，2 回答：（1）压强 P1 比 P2（填“ 大”或“小”） ；（2） （a+b）比（c+d）（填“大”或“小” ） ；（3）
10、温度 t1比 t2（填“高”或“低”） ；（4）正反应为反应（填“吸热”或“ 放热”） 21 （1）把 AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用离子方程式或化学方程式表示）、 （2）对于可逆反应 aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）H0，平衡常数 K 的表达式为 ，K 只受影响， 200时为 K1，800 时为 K2，则 K1于 K2（填大或小或等） （3）氯化铁水解的离子方程式为，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 （填“ 促进 ”或“抑制”）水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成的原因是：Ca
11、CO 3 与上述水解平衡中的 反应，使水解平衡向移动，导致 Fe（OH） 3 增多，形成红褐色沉淀（4）一定条件下的可逆反应 2NO2 （g）N 2O4（g）H=92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时，如果升高温度，平衡混合物的颜色（填“ 变深”或“变浅” ） ；如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动2015-2016 学年湖南省怀化市会同三中高二（上）月考化学试卷（12 月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分每小题只有一个选项符合题意）1已知反应：X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
12、（）AX 的能量一定高于 MBX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量CY 的能量一定高于 ND因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应 X+Y=M+N 为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，以此来解答【解答】解：A反应物的总能量大于生成物的总能量，X 的能量与 Y 的能量关系无法确定，故 A 错误； B该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即 X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量，故 B 正确；C反应物的总能量大于生成物的总能量，Y 的能量不一定高于 N，故 C 错误；D
13、反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故 D 错误故选 B【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中反应为放热反应来解答，难度不大2下列属于新型环保电池的是（）A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】环保电池应为不产生污染性物质的电池，锌锰电池、镍镉电池、铅蓄电池中都含有重金属离子，污染环境【解答】解：A氢氧燃料电池产物为水，读对环境无污染，为环保电池，故 A 选；B锌锰电池中含有重金属锰离子，对环境有污染，故 B
14、不选；C镍镉电池中镍、镉离子都为重金属离子，对环境有污染，故 C 不选；D铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故 D 不选故选 A【点评】本题考查环保电池，题目难度不大，注意常见重金属对环境的污染，侧重于化学知识在生产生活中应用的考查3在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 vA、v B、v C 表示，已知2vB=3vA、3v C=2vB，则此反应可表示为（）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式【解答】解：由于 2vB=
15、3vA、3v C=2vB，所以 vA：v B：v C=2：3：2，即 A、B、C 对应的化学计量数分别为 2、3、2故反应方程式为 2A+3B=2C故选 A【点评】本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解4下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、使用催化剂可以改
