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1、2015-2016 学年湖南省怀化市会同三中高二(上)月考化学试卷(12 月份)一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分每小题只有一个选项符合题意)1已知反应:X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()AX 的能量一定高于 MBX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量CY 的能量一定高于 ND因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生2下列属于新型环保电池的是()A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池3在密闭容器里,A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 vA、v B、v C 表示,已知2vB=3vA、3v C=2vB,则此反
2、应可表示为()A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C4下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是()ANH 4Cl BNH 4HCO3CNH 4HSO4 D (NH 4) 2SO46将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离了积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变
3、小、pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性7已知:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)H0该反应达到平衡后,改变下列条件有利于提高 SO2 转化率的是()A加催化剂 B降低温度 C减小压强 D加入 O28汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确是()APbO 2 是电池的负极B负极的电极反应式为:Pb+SO 422e =PbSO4CPbO 2 得电子,被氧化D电池放电时,溶液酸性增强9下列说法正确的是()A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式: FeFe2+2eB氢氧燃料电池的负极反应
4、式:O 2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式 2Cl2eCl210下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()平衡时,增加反应物物质的量,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 2SO2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ,当增大 O2 的浓度时,O 2 的转化率一定升高反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定会移动有气体参加的反应达平衡时,在恒容反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A B C D11可以充分说明反应 P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内 P
5、、Q、R、S 四者浓度之比为 1:1:1: 1CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是()A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率13下列各浓度关系正确的是()A0.1 mol/L Na 2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO 3)+c(H +)+c(H 2CO3)B常温下,NH 4Cl 和 NH3H2O 混合溶液的 PH=7:c(NH 4+ )=c(Cl )C向醋酸溶液中加入适量醋酸钠,得到的碱性混合溶液:c(Na +)c(CH 3CO
6、O)c(H +)c(OH )D常温下,向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(K +)c(NO 3)14A、B、C 是三种金属,根据下列 、两个实验:将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解;电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时,阴极上先析出 C(使用惰性电极) 确定它们的还原性强弱顺序为()AABC BBC A CC A B DBAC二、填空题(每空 2 分,共 58 分)15 (1)25、 101kPa 下,1g 氢气燃烧生成气态水时放热 Q kJ,此反应的热化学方程式为 (2)某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及
7、其它的有机物外,其它成分为 c(Na +)=4 104mol/L,c(SO 42)=2.510 4mol/L,c (Cl )=1.610 5 mol/L,c(NO 3)=1.4 105 mol/L,c(Ca 2+)=1.510 5 mol/L,则该废水的 pH 为 (3)有三种一元酸 HA、HB、HC,相同物质的量浓度的 NaC 和 NaB 溶液的 pH 均大于7,前者比后者大,NaA 溶液呈中性,则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为16在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC 达到平衡,若:(1)A、B、C 都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则 m+n 和 p 的关系是 (2)A、C 是气
8、体,增加 B 的量,平衡不移动,则 B 为 态(3)A、C 是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 (4)加热后,可使 C 的质量增加,则正反应是 反应(填“放热” 或“吸热”) 17现有学生做如下实验:将盛有滴加酚酞的 0.1mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深;若冷却至室温时又变回原来的浅红色,发生该现象的主要原因是 (结合反应方程式说明)18炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答:(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“ 吸氧” ) (2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:19在如图用石墨作电极的电解池中,放
9、入 500mL 含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成, B 电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出 A 电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g请回答下列问题:(1)A 接的是电源的 极(2)写出电解时反应的总离子方程式(3)电解后溶液的 pH 值为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入,其质量为 (假设电解前后溶液的体积不变)20可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ;根据图 1,2 回答:(1)压强 P1 比 P2(填“ 大”或“小”) ;(2) (a+b)比(c+d)(填“大”或“小” ) ;(3)
10、温度 t1比 t2(填“高”或“低”) ;(4)正反应为反应(填“吸热”或“ 放热”) 21 (1)把 AlCl3 溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用离子方程式或化学方程式表示)、 (2)对于可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H0,平衡常数 K 的表达式为 ,K 只受影响, 200时为 K1,800 时为 K2,则 K1于 K2(填大或小或等) (3)氯化铁水解的离子方程式为,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 (填“ 促进 ”或“抑制”)水解;若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,同时有红褐色沉淀生成的原因是:Ca
11、CO 3 与上述水解平衡中的 反应,使水解平衡向移动,导致 Fe(OH) 3 增多,形成红褐色沉淀(4)一定条件下的可逆反应 2NO2 (g)N 2O4(g)H=92.4kJ/mol 达到化学平衡状态且其它条件不变时,如果升高温度,平衡混合物的颜色(填“ 变深”或“变浅” ) ;如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向 方向移动2015-2016 学年湖南省怀化市会同三中高二(上)月考化学试卷(12 月份)参考答案与试题解析一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分每小题只有一个选项符合题意)1已知反应:X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是
12、()AX 的能量一定高于 MBX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量CY 的能量一定高于 ND因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应 X+Y=M+N 为放热反应,则反应物的总能量比生成物的总能量高,以此来解答【解答】解:A反应物的总能量大于生成物的总能量,X 的能量与 Y 的能量关系无法确定,故 A 错误; B该反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,即 X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量,故 B 正确;C反应物的总能量大于生成物的总能量,Y 的能量不一定高于 N,故 C 错误;D
13、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关,某些放热反应也需要加热才能反应,如氢气和氧气的反应,故 D 错误故选 B【点评】本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意信息中反应为放热反应来解答,难度不大2下列属于新型环保电池的是()A氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D铅蓄电池【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】环保电池应为不产生污染性物质的电池,锌锰电池、镍镉电池、铅蓄电池中都含有重金属离子,污染环境【解答】解:A氢氧燃料电池产物为水,读对环境无污染,为环保电池,故 A 选;B锌锰电池中含有重金属锰离子,对环境有污染,故 B
14、不选;C镍镉电池中镍、镉离子都为重金属离子,对环境有污染,故 C 不选;D铅蓄电池中含有重金属铅,对环境有污染,故 D 不选故选 A【点评】本题考查环保电池,题目难度不大,注意常见重金属对环境的污染,侧重于化学知识在生产生活中应用的考查3在密闭容器里,A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 vA、v B、v C 表示,已知2vB=3vA、3v C=2vB,则此反应可表示为()A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数,据此书写方程式【解答】解:由于 2vB=
15、3vA、3v C=2vB,所以 vA:v B:v C=2:3:2,即 A、B、C 对应的化学计量数分别为 2、3、2故反应方程式为 2A+3B=2C故选 A【点评】本题考查反应速率规律,难度不大,注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解4下列说法正确的是()A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生,同时进行;B、使用催化剂可以改