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1、重庆一中 2013 届高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括 13 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 0 分，共 39 分）1下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是（）A天然气、空气 B 氯化钠、食醋 C 矿泉水、白酒 D自来水、大理石考点： 混合物和纯净物专题： 物质的分类专题分析： 纯净物是同种物质组成的物质，混合物是不同物质组成的；依据概念分析选项；解答： 解：A、天然气是甲烷的混合物、空气是氧气、氮气、二氧化碳等气体的混合物，故A 错误；B、氯化钠是纯净物、食醋是醋酸水溶液，符合前者属纯净物，后者属于混合物，故B 正确；C、矿泉水含电解质的混合物、白酒是酒精
2、的水溶液属于混合物，故 C 错误；D、自来水是含电解质的水是混合物、大理石主要成分是碳酸钙是混合物，故 D 错误；故选 B点评： 本题考查了物质分类的方法，主要考查纯净物和混合物的概念分析判断，较简单2需加入氧化剂才能发生的变化是（）A CO32CO2 B ClCl2 C MnO4Mn2+ DFe3+Fe2+考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 物质所含元素的化合价升高，被氧化，在反应中做还原剂，应加入氧化剂反应才能发生解答： 解：A、CO32CO2 中各元素的化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂就能实现，故 A 不选；B、Cl Cl2 中 Cl 元素的化合价升高，需加入氧化剂才
3、能实现，故 B 选；C、MnO 4Mn2+中 Mn 元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故 C 不选；D、Fe 3+Fe2+中 Fe 元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故 D 不选故选 B点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化3实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片A B C D考点： 药品的取用专题： 化学实验基本操作分析： 从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小
4、块金属钠解答： 解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠故需要用到镊子 小刀 滤纸玻璃片故选 D点评： 本题考查钠的取用，难度不大，注意掌握钠的取用步骤4标准状况下，等体积的 NH3 和 CH4 两种气体，下列有关说法错误的是（）A所含分子数目相同 B 所含氢原子物质的量之比为 3：4C 质量之比为 16：17 D密度之比为 17：16考点： 阿伏加德罗定律及推论专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 标况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，等体积的 NH3 和 CH4
5、 两种气体的物质的量相等A、根据 N=nNA= 计算所含分子数目；B、根据气体的物质的量结合分子构成确定氢原子的物质的量；C、根据 m= 计算其质量之比；D、根据 判断其密度之比解答： 解：标况下，气体摩尔体积为 22.4L/molA、根据 N=nNA= 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故 A 正确；B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有 3 个H，一个甲烷分子中含有 4 个 H，所以所含氢原子物质的量之比为 3：4，故 B 正确；C、根据 m= 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量
6、与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故 C 错误；D、根据 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故 D 正确故选 C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握5下列电离方程式中，正确的是（）A Ba（OH） 2=Ba2+（OH） B FeCl3=Fe2+3ClC H2SO4=H2+SO42D Al2（SO 4） 3=2Al3+3SO42考点： 电离方程式的书写专题： 化学用语专题分析： A、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答；B、氯化铁中，氯离子是+3 价；C、硫酸
7、中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答；D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子解答： 解：A、氢氧化钡的电离方程式为： Ba（OH）2=Ba2+2OH，故 A 错误；B、氯化铁的电离方程式为：FeCl 3=Fe3+3Cl，故 B 错误；C、硫酸的电离方程式为：H 2SO4=2H+SO42，故 C 错误；D、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即 Al2（SO 4）3=2Al3+3SO42，故 D 正确故选 D点评： 本题考查学生电离方程式的书写方法知识，注意电解质是否完全电离以及电离出的离子的书写方法是关键，难度不大6不能用 2H+CO32C
8、O2+H2O 表示的反应是（）A醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B 稀硝酸与碳酸钠溶液反应C 稀硫酸与碳酸钾溶液反应 D硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： 如酸为弱电解质，书写离子方程式时应写为化学式的形式，则不能写成 H+离子的形式解答： 解：K2CO3、Na 2CO3 都溶于水并完全电离成 CO32离子，H 2SO4、NaHSO 4、HNO 3都为强电解质，电离出 H+离子，可用 CO32+2H+CO2+H2O 来表示反应的离子方程式；CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2
9、CH3COO；故选 A点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质、难溶物质、气体、氧化物等在离子方程式中写成化学式7下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOH B H2SO4 C 蔗糖 DNaCl考点： 电解质与非电解质专题： 物质的分类专题分析： 水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答： 解：A：NaOH 为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故 A 错误；B：H 2SO4 能电离出 H+
10、和 SO42在水溶液中能导电是电解质，故 B 错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故 C 正确；D：NaCl 为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故 D 错误；故选 C点评： 本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答8分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂考点： 分散系、胶体与溶液的概
11、念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质专题： 物质的分类专题分析： A分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；B氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂解答： 解：A分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故 A 错误； B根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故 B 正确；C根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解
12、质和非电解质，故 C错误；D根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故 D 错误故选 B点评： 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据9下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）AH2O+CaO=Ca（OH） 2 B 2H2O+2F2=4HF+O2C 2H2O O2+2H2D3NO2+H2O=2HNO3+NO考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 根据反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，水中 H、O 元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂解答： 解：A、H 2O+CaO=Ca（OH） 2 中
13、，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故 A 错误；B、反应中 F 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故 B 错误；C、2H 2O O2+2H2中，H 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故 C 错误；D、3NO 2+H2O=2HNO3+NO 中，N 元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，NO 2 既作氧化剂又作还原剂，水中 H、O 元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故 D 正确故选：D点评： 本题考查氧化还原反应、氧化剂与还原剂的判断，比较基础，明确元素的化合价来分析氧化还原反应、氧化剂
14、与还原剂10实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）A装置可用于分离煤油和水B 装置可用于准确称取 8.55 g 氯化钠固体C 装置可用于从海水中得到淡水D装置可用于排空气收集 CO2考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器；计量仪器及使用方法专题： 化学实验常用仪器分析： A分液漏斗可分离能分层的液体；B托盘天平精确到 0.1g；C海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；D根据二氧化碳和空气的密度可知， CO2 不能用排空气法收集解答： 解：A煤油和水能分层，故可用分液漏斗分离，故 A 正确； B托盘天平精确到 0.1g，无法称取 8.55 g 氯化钠固体，故 B
15、 错误；C海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，从海水中把盐分离出去，可以达到淡化海水的目的，所以装置可用于从海水中得到淡水，故 C 正确；DCO 2 的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故 D 正确故选 B点评： 本题考查了实验装置正误的判断，难度不大，注意根据气体的密度、溶解性选取相应的收集方法11在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A Na+、Mg 2+、NO 3、SO 42 B K+、 Na+、NO 3、HCO 3C K+、 MnO4、Na +、Cl D Ag+、Na +、Cl 、OH 考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 强酸性溶液中存在大量的 H+，离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来分析，以此来解答解答： 解：A该组离子之间不反应，则能够共存，且离子均为无色，故 A 选；B因氢离子与 HCO3反应生成水和气体，则不能共存，故 B 不选；C该组离子之间不反应，则能够共存，但 MnO4在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故 C 不选；D因 Ag+、Cl
