《江苏省东台市三仓中学2016届高三5月月考（模拟）化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省东台市三仓中学2016届高三5月月考（模拟）化学试题含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、东台市三仓中学 2016 届高三 5 月月考化学 试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1石墨炔是由 1，3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能下列关于石墨炔的说法不正确的是 A石墨炔属于芳香烃B石墨炔与金刚石互为同素异形体 C石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D石墨炔孔径略大于 H2分子的直径，因此它是理想的 H2提纯薄膜 2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示
2、物质变化的化学用语中，正确的是 A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e Fe2+B氢氧燃料电池的负极反应式：O 22H 2O4e 4OHC氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl 2e Cl2D粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu2e Cu2+325，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A c(H+)110 13 molL1 的溶液中：Na +、Mg 2+、I 、SO 24B0.1 molL 1 的明矾溶液中：K +、NH 、Cl 、HCO 4 3CpH1 的溶液中：Na +、NH 、MnO 、S 2O 4 4 23D无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、Br 、NO
3、34下列有关物质应用的说法正确的是A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是稀盐酸锌粒弹簧夹多孔塑料板水水红墨水水钠图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置制取少量 H2B用 图 2 所示装置分离 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5的混合物C用图 3 所示装置验证 Na 和水反应为放热反应D用图 4 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4
4、Cl 晶体6用 NA表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是A在密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，充分反应后生成 NH3的分子数目为 2NA来源:Z|xx|k.ComB标准状况下，44.8 L 氮气所含的共用电子对数目为 2NAC常温常压下，1 mol NaHSO 4固体中含有的离子数目为 2NAD1 mol Fe 与 71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为 3NA7下列说法错误的是 A0.1 mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为 21.6 g，则该醛肯定为二元醛B乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C 分子中最多有
5、19 个碳原子共平面、最多有 6 个 C C C H C C H OC2H5原子共直线D分子式为 C10H20O2的有机物 A，它能在酸性条件下水解生成 B 和 C，且 B 在一定条件下能转化成 C，则有机物 A 的可能结构有 4 种8甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） ，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁A NaOH来源:Z|xx|k.Com NaHCO3 Na2CO3 CO2B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 NaOHC Fe Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 HNO3D来甲乙丙少量
6、丁丁甲过量丁源:Zxxk.Com来源:学.科.网 Z.X.X.K来源:学。科。网 Z。X。X。K C CO CO2 O29A、B、C、D、E 五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E 最外层电子数之和为 11，A 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，C 是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 D 的单质，E 是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是AB、C、D 形成的简单离子半径大小顺序 Cm D n Bx (m、 n、 x表示所带电荷)BA、B、E 气态氢 化物稳定性为 EABCC 和 D 的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应DE 单质是制备太
7、阳能电池的重要材料是因为 E 的单质导电性强10等物质的量的氯化钡、硫酸钾和 AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为 32。下列说法正确的是A两极共生成三种气 体B阴极反应式为：Ag +e AgC阳极始终发生“2Cl 2e Cl2”的反应D向电解后的溶液中通入适量的 HCl 气体可使溶液复原到电解前的状态不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个
8、，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是 A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，pH 均为 5 的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C8NH 3（g）+6NO（g）7N 2（g）+12H 2O（g）H0，则该反应一定能自发进行D对于乙酸乙酯的水解反应（H0） ，加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12羟氨苄青霉 素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示下列说法不正确的是A羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B每个羟氨苄青霉素分子中含有 3 个手性碳原子C羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D1mol 羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反
9、应时，最多消耗 4molNaOH13下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝Cu 与稀 HNO3发生置换反应D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+I21425时，用 2a molL1 NaOH 溶液滴定 1.0L2a molL1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F 的物质的量与溶液 pH 的变化关系如图所示下列说
10、法正确的是ApH=3 时，溶液中：c（Na +）c（F ）Bc（F ）c（HF）时，溶液一定呈碱性CpH=3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应DpH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na +）+c（H +）c（OH ）2amolL 115在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g) yB(g) zC(g)，图甲表示 200 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n(A) n(B)的变化关系。则下列结论正确的是甲 ： 乙 ： A200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)0.04 molL 1 min1B由图乙可知
11、，反应 xA(g) yB(g) zC(g)的 H0，且 a2C若在 2 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5D200 时，起始向容器中充入 0.2 mol A、0.4 mol B 和 0.4 mol C，反应达到平衡前的速率： v(正) v(逆)非选择题16.（12 分）饮用水中含有一定浓度的 NO3 将对人类健康产生危害，NO 3 能氧化人体血红蛋白中的 Fe（II） ，使其失去携氧功能为了降低饮用水中 NO3 的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：请回答下列问题：（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和
12、NO3 反应的离子方程式为 （2）该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是、 ，在调节 pH 时，若 pH 过大或过小都会造成的利用率降低（3）用 H2催化还原法也可降低饮用水中 NO3 的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为（4）饮用水中的 NO3 主要来自于NH4+已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3 两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出 1mol NH4+（aq）全部氧化成 NO3 （aq）的热化学方程式是17.（15 分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）普鲁本辛中的含氧
13、官能团为和 （填名称） （2）AB 的反应的化学方程式；DE 的反应类型 （3）化合物 X（C 8H19NO）的结构简式为（4）写出满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式分子中含有两个苯环，能发生银镜反应分子中有 3 种不同化学环境的氢（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原 料合成香料苯乙酸乙酯（）的合 成路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：CH 3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH318 （12 分）三草酸合铁（）酸钾晶体（K 3Fe（C 2O4） 33H2O）有很重要的用途可用如图流程来制备根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制
14、备绿矾（FeSO 47H2O）过程中，其中（填物质名称）往往要过量，理由是（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 （按前后顺序填）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K 3Fe（C 2O4） 33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤 1：称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250ml 溶液步骤 2：取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO 4 被还原成 Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤 3：在酸性条件下，用 0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗 KMnO4溶液 20.00ml，滴定中 MnO4 ，被还原成 Mn2+（3）步骤 1 中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、定容、摇匀（4）步骤 2 中，加入锌粉的目的是（5）步骤 3 中，发生反应的离子方程式为：（6）步骤 2 中，若加入的 KMnO4的溶液的量
