《江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷 含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省泰州市姜堰市蒋垛中学 2014-2015 学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（1-12 小题为单选题，每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意；12-16 为不定项选择题，每小题 2 分，每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分共 40 分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A B C D考点：化学试剂的分类 专题：物质的分类专题分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答解答： 解：A
2、图标为腐蚀品，故 A 错误； B图标为爆炸品，故 B 错误；C图标为有毒气体，故 C 错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故 D 正确故选 D点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C 和 D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答： 解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热
3、而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和 ，故选 D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单3在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是( )ACaCO 3CO2 BCuSO 4Cu CH 2OH2 DCCO 2考点：重要的还原剂 分析：元素的化合价降低说明该元素被还原，发生了还原反应，必须加入还原剂才能实现解答： 解：A、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故 A 错误；B、铜元素的化合价从+2 价降低到了 0 价，必须加入还原剂才能实现，故 B 正确；C、氢元素的化合价从
4、+1 价降低到了 0 价，但由于水可以通过电解来制的氢气，不需要加入还原剂即可实现，故 C 错误；D、碳元素的化合价从 0 价升高到了 +4 价，必须加入氧化剂才能实现，故 D 错误故选 B点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大4在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是( )AK +、Mg 2+、MnO 4、Cl BNa +、Ba 2+、NO 3、Cl CNa +、H +、SO 42、Cl DCa 2+、K +、CO 32、NO 3考点：离子共存问题 分析：强碱性溶液中含有大量 OH，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、
5、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答解答： 解：AMg 2+、OH 发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO 4呈紫色，不符合无色条件，故 A 错误；B这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B 正确；CH +、OH 生成弱电解质水而不能大量共存，故 C 错误；DCa 2+、CO 32反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故 D 错误；故选 B点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度
6、不大5日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈（Fe 2O3nH2O）D铜铸塑像上出现铜绿Cu 2（OH） 2CO3考点：氧化还原反应 分析：由现象可知发生的反应，反应中 存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，以此来解答解答： 解：A发生大理石与酸的复分解反应，不存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应无关，故 A 选；B氢气燃烧爆炸，H 元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故 B 不选；C生
7、锈中 Fe、O 元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故 C 不选；D出现铜绿时 Cu、O 元素的化合价变化，存在元素的化合价变化，则现象与氧化含还原反应有关，故 D 不选；故选 A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是( )ABaCl 2 BKOH CH 2SO4 DNa 2CO3考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：此题可通过四种物质间的两两反应情况进行解决，四物质都属于酸碱盐范
8、畴，故反应是否发生可通过复分解反应的发生条件进行判断解答： 解：在复分解反应中，若生成物中有水或气体或沉淀生成时，将使生成物中的离子浓度减小，反应持续进行，则反应发生利用复分解反应的发生条件可知碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸反应，所以硫酸可与其他三种物质反应，故选 C点评：本题考查物质间的反应，解题的关键是利用复分解反应的发生条件对反应的情况进行判断，属基础性知识考查题7下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是 ( )A200mL 2mol/L MgCl 2 溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C250mL 1mol/L AlCl 3 溶液 D
9、300mL 5mol/L KClO3 溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中 c（Cl ）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答： 解：A、200mL 2molL 1MgCl2 溶液中 c（Cl ）=2c （MgCl 2）=2mol/L2=4mol/L ；B、1000mL 2.5molL 1NaCl 溶液中 c（Cl ）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1molL 1AlCl3 溶液中 c（Cl ）=3c（AlCl 3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是 0；所以氯离子浓度最
10、大的是 5mol/L，故选：A点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中 c（Cl ）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是 D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子8下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸氢钠与稀硫酸反应： CO32+2H+CO2+H2OB澄清石灰水跟稀硝酸反应：H +OHH2OC氧化镁与醋酸反应：MgO+2H +Mg2+H2OD盐酸滴到铜片上：Cu+2H +Cu2+H2考点：离子方程式的书写 分析：A碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式；B氢氧化钙与稀硝酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子的反应；C醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D铜活泼性
11、较差，不能与盐酸反应生成氢气解答： 解：A碳酸氢钠与稀硫酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO 3+H+CO2+H2O，故 A 错误；B澄清石灰水跟稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H +OHH2O，故B 正确；C氧化镁与醋酸反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2CH 3COOHMg2+H2O+2CH3COO，故 C 错误；D盐酸滴到铜片上，二者不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故 D 错误；故选 B点评：本题考查了离子方程式的判断，为 2015 届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反
12、应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等9下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）( )A通过蒸发结晶稀硫酸的方式可以除去混合物 NaCl（Na 2CO3）中的 Na2CO3，可提纯得到 NaClB通过点燃 O2 的方式可以除去混合物 CO2（CO）中的 CO，可提纯得到 CO2C通过过滤稀盐酸的方式可以除去混合物 Zn（Ag）中的 Ag，可提纯得到 ZnD通过蒸馏的方式可以除去混合物自来水（ Cl）中的 Cl，从而提纯得到自来水考点：物质的分离、提纯和除杂 分析：A加入稀硫酸引入新的杂质； B氧气应是过量
13、的；C锌能与稀盐酸反应；DCl 不挥发解答： 解：A加入稀硫酸引入新的杂质硫酸根，故 A 错误； B氧气应是过量的，引入新的杂质，故 B 错误；C锌能与稀盐酸反应，银不反应，故 C 错误；DCl 不挥发，水易挥发，可用蒸馏分离，故 D 正确故选 D点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质10下列与实验相关的叙述正确的是( )AHg（NO 3） 2 溶于水，可将含有 Hg（NO 3） 2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部
14、蒸干才停止加热C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中D分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯考点：化学实验方案的评价 分析：A根据硝酸汞有毒、污染水源进行判断； B根据蒸发操作时，有大量固体析出就可以停止加热判断；C根据浓硫酸稀释放热，影响配制的溶液浓度判断；D分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出解答： 解：A由于汞离子属于重金属离子，直接冲入下水道会污染水源，所以必须回收处理，不能直接将废液倒入水池中，再用水冲入下水道，故 A 错误； B用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，若蒸发皿中析出大量
15、 NaCl 晶体时就停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故 B 错误；C由于浓硫酸稀释过程中放出热量，导致溶液的体积增大，必须冷却后才能转移到容量瓶中，故 C 正确；D分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故 D 错误故选 C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯、溶液配制等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点11已知：Fe 3+遇到 KSCN 溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用 、 和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3+，选用 、 和考点：二价 Fe 离子和三价 Fe 离子的检验 分析：检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用 KSCN 溶液检验，以此解答该题解答： 解：A将茶叶灼烧
