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1、2005-06 学年江苏盐城中学高三化学期初模拟试卷(二)可能用到的原子量：H1 C12 S32 Cl35.5 Br80 I127 Na23Ca40 K39 Ag108 Ba137第一卷（选择题 共 72 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 125I 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ）A72 B19 C53 D1252使 VL0.5 mol/L 的 HCl 溶液的浓度增大一倍可采用的方法是 （ ）A加入 0.125VL5 mol/L 盐酸B通入标准状况下 HCl 气
2、体 11.2LC加热浓缩溶液至 0.5VLD加入 10 mol/L 盐酸 0.1VL 后加水稀释至 1.5VL3假定把 12C 的相对原子质量改为 24，以 0.024kg 12C 中所含 C 原子数为阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 （ ）A 16O 的相对原子质量为 32，摩尔质量为 32 g/molB标准状况下 44 g CO2 的体积约为 22.4LC阿伏加德罗常数仍近似为 6.021023 /molD密度为 1.84 g/cm3 d 98% 硫酸浓度为 9.2 mol/L4已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的核素，而铱的平均相对分子质量为192.22，这两种核
3、素的原子个数比应为 （ ）A39 ：61 B 61 ：39 C1 ：1 D39 ：1151L 甲气体和 2L 乙气体恰好完全化合生成 2L 丙气体（同温同压） 。若丙气体的化学式为 YX2，则甲和乙的化学式依次为 （ ）AX 2 与 Y2 BXY 与 X2 CX 2 与 YX DYX 2 与 X26在标准状况下，一个装满 Cl2 的容器质量为 74.6g。若装满 N2，则重 66g。那么，此容器的容积为（ ）A4.48L B11.2L C22.4L D44.8L7将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应： NH4I（s ） NH3（g）+ HI（g） 2HI（g） H2（g）
4、+ I 2（g）当达化学平衡时，c（H 2）=0.5 mol/L，c（HI ）=4 mol/L ，则容器中 NH3 、HI、I 2 的物质的量比是（ ） A8 ：8 ：1 B10 ：8 ：1 C2 ：2 ：1 D3 ：2 ：18有机物 A 和 B，只由 C、 H、O 中的 2 种或 3 种元素组成，等物质的量的 A 和 B 完全燃烧消耗相等物质的量氧气。则 A 和 B 的分子量差值不可能是（n 值为正整数） （ ）A8n B14n C18n D44n二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ）9、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+ nB
5、（g） pC（g）+qD（g）中，当 m、n、p、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是 （ ）A体系压强不再变化B各组分的物质的量浓度不再变化C各组分的质量分数不再变化D反应速率 vA ：v B ：v C ：v D = m ：n ：p ：q10VmLAl 2（SO 4） 3 溶液中含 Al3+ag，取 V/4mL 溶液稀释到 4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）A1.25a/9V mol/L B125a/18V mol/L C125a/36V mol/L D125a/54V mol/L11已知反应 MO3n- + 6I + 6H+ = M+3I2 + 3H2OMO3n-中
6、 M 元素的化合价和 M 元素原子的最外层电子数分别为 （ ）A+5、7 B+4、4 C+5、5 D+4、612在常温常压下和日光照射下，将装有 N2 和 Cl2 的混合气体的试管倒立在足量水中，经足够长的时间，试管内气体的体积缩小为原体积的 3/5（假设气体均在试管里） ，则原混合气体中 N2 与 Cl2 的体积比是（ ）A1 ：2 B1 ：4 C2 ：1 D4 ：113、在 25时，NaOH 溶液的溶解度为 40g，向 100 g 水中投入一定量金属钠，反应后恰好形成 25时 NaOH 的饱和溶液，且无晶体析出，则所加入 Na 的质量约为（ ）A11.5g B19.5g C23g D23.
7、5g14下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+ + 3HCO3 = 3CO2+ Al（OH） 3B向 Ca（ClO） 2 溶液中通入二氧化硫 Ca2+ + 2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸 S2- +2H+= H2SD钠和冷水反应 Na + 2H2O = Na+H2+ 2OH15下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） AAg +、Na +、Cl 、NO 3 BAl 3+、AlO 2、Na +、SO 42-CH +、Na +、NO 3、Fe 2+ DFe 3+、 SCN、 Na+、CO 32-16在水
8、中加入等物质的量的 Ag+、Pb 2+、Na +、SO 42-、NO 3、Cl ，该溶液放在惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为 （ ）A16 ：207 B108 ：35.5 C35.5 ：108 D8 ：117某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中加 3.5 氯化钠和6.5 g 水。则所得溶液的溶质质量分数是 （ ）A26.5% B （26.5 +3.5 ）/ （100+6.5）100%C30% D （26.5 +3.5 ）/ （100+6.5+3.5 ）100%18两气态烃以任意比混合，在 110时，1L 该混合烃与 7
9、L 氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所得水蒸气体积一定比 CO2 体积大。下列各组烃符合此条件的是 （ ）AC 3H4、C 2H6 BC 2H2、C 3H6 CC 2H6、C 3H8 DC 2H4、C 2H6第二卷（非选择题 共 78 分）三、本题包括 2 小题，共 14 分19 （6 分）某学生配制 1mol/L 的 NaOH 溶液时，实际浓度偏低，原因可能是 A天平空摆时，指针指向标尺右边B将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液也倒入容量瓶C若用液态溶质，用量筒量取时俯视量筒D溶解后烧杯未多次洗涤E容量瓶中原有少许蒸馏水F定容时仰视刻度线G定容摇匀后，有少量溶液外流20 （8 分）阅读下列材料
10、：早在 1785 年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的氧气、氮气等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不是总体积 1/200 的小气泡。1892 年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为 1.2572g/L，而从氨分解得到的氮气密度为 1.2508 g/L。两者相差 0.0064 g/L。瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体氩。请回答下列问题：（1） 空气缓慢依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热铜粉（过量） 、灼热镁粉（过量） ，最后用排水法收集，则依次
11、除去的气体是 、 、 、 （2） 材料的“小误差”对测定空气和氮气密度的实验而言是 （填“主要因素”或“次要因素” ）（3） 材料中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明 。四本题包括 2 小题，共 22 分21 （10 分）（1） FeSO4+ KNO3+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O配平上述化学方程式。（2）反应中氧化剂为 ；（4） 标出电子转移的方向和总数。22 （12 分）W、X 、Y、Z 四种短周期元素的原子序数 XWZY。W 原子最外层电子数不超过最内层电子数。X 原子 L 层电子数是其它各层电子总数的 2 倍。Y 原子形成的气态氢化物分子与
12、形成的最高价氧化物分子的电子数之比为 5 ：11。Z 是自然界中含量最多的元素。（1） Y 和 Z 形成的化合物与 W 和 Z 形成的化合物反应，其化学方程式可能是 。（2）Y 元素可形成化学式为 Y60 的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测 Y60 晶体属于 晶体，Y 原子间形成 键。（3）W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）五本题包括 2 小题，共 22 分23、 （12 分）近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能
13、源” ，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。（1） 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A、电解水 B、锌和稀硫酸反应C、光解海水 D、以石油、天然气为原料（2） 氢气时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为C(g) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5KJ/molH2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) H= 285.8KJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 。（3） 氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH 2.76。已知标准状况下，1 体积的钯粉大约可吸附 896 体积的氢气（钯粉的密度为 10.64g/cm3，相对原子质量为 106.4） ，试写出钯（Pd）的氢化物的化学式 。24 （10 分）工业上由银与硝酸反应制取硝酸银，在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释后，再跟银反应，在加热条件下使反应完成。试简要回答下列问
