《吉林省2016届高三第六次模拟考试化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省2016届高三第六次模拟考试化学试题 含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“ 碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐8分子式为 C10H14 的二取代芳烃，其可能的结构有（不考虑立体异构 ）A3 种 B6 种 C9 种 D10 种9下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A两种物质的分子式均为 C10H14O2，二者互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质都有甲基、苯环和羧基D两物质都含有双键，
2、因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 L 1 molL -1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NAB12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NAC235g 核素 U 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子23592359109038165410( n)数为 10NACom10D1L 0.1molL 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NA11W、X、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为 10，四种原子中 X 原子的
3、半径最大。下列说法正确的是A四种元素中有两种元素在第二周期BW 所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为 18CX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物12实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离 CCl4 层和水层C用装置丙分离 CCl4 和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴13纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如右图。这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是AZn 为负极，发生氧化反应B电池工作时
4、，电子由 MnO2 流向 ZnC正极反应：MnO 2+e-+H2OMnO(OH)+OH -D电池总反应：Zn+2MnO 2+2H2OZn(OH) 2+2MnO(OH)26 （17 分）氯化亚砜（SOCl 2）是一种液态化合物，沸点为 77，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl 2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO 2 + Cl2 + SCl22SOCl 2，部分装置如右下图所示，回答以下问题：（1）仪器 c 的名称是 ，装置 f 的作用是 。（2）实验室制 Cl2 的化学方程式为 。（3）SOCl 2 与水反应的化学方程式为 。蒸干AlCl3溶液不
5、能得到无水 AlCl3，使 SOCl2 与 AlCl36H2O 混合加热，可得到无水 AlCl3，试解释原因： 。（4）下列四种制备 SO2 的方案中最佳选择是 。（5）装置 e 中产生的 Cl2 经过 d 后进入三颈烧瓶，请在 d 的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。（6）试验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 ；（已知 SCl2 的沸点为 50 ）若反应中消耗的 Cl2 的体积为 896ml（已转化为标准状况，SO 2 足量） ，最后得到纯净的 SOCl2 4.76g，则 SOCl2 的产率为 （保留三位有效数字） 。27 （12 分）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb 及
6、 PbSO4 等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O （三盐） ，主要制备流程如下：（1）步骤PbSO 4 转化为难溶 PbCO3 的离子方程式为 。（2）滤液 1 和滤液 3 经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为 （写化学式）。（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成 Pb（NO 3） 2 及 NO 的离子方程式为 ；滤液 2 中溶质主要成分为 （写化学式） 。（4）步骤合成三盐的化学方程式为 。（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 。28 （14 分）工业上利用天然气（主要成分是 CH4）与 H2O 进行高温重整制备合成气（CO+H 2） ，CO 和 H2 在一定条件下
7、能制备甲醛、甲醚等多种有机物已知 CH4、H 2和 CO 的燃烧热（H）分别为890.3kJmol 1、285.8kJmol 1 和 283.0kJmol1；18.0g 水蒸气液化时的能量变化为 44.0kJ。（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式 。（2）在一定条件下，向体积固定为 2L 的密闭容器中充入 0.40mol CH4（g）和 0.60mol H2O（g） ，测得 CH4（g）和 H2（g）的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。3min 时改变条件，反应进行到 t1min 时，体系中各物质的物质的量如下表所示：则 3t 1min 之间，平衡向 （填“ 正”或“逆
8、”）反应方向移动，3min 时改变的条件是 。（3）已知温度、压强和碳水比 对该反应的影响如图所示。图 l 中，两条曲线所示温度的关系： t1 t2（填“ ”、 “”或“=”，下同） 。图 2 中，两条曲线所示碳水比的关系：x 1 x2。图 3 中，两条曲线所示压强的关系：p 1 p2。 t/min n（CH 4）/moln（H 2O）/moln（CO）/moln（H 2）/molt1 0.18 0.38 0.22 0.66甲烷的平衡含量（%）压强（MPa）碳水比温度（）P2（MPa）P1（MPa）X1甲烷的平衡含量（%）甲烷的平衡含量（%）t1（）t2（）X2（4）氢气也可利用电解尿素制备。
9、电解尿素CO （NH 2） 2的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极） 电解时，阳极的电极反应式为 。37 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti 的基态原子价电子排布式为_。Fe 的基态原子共有_种不同能级的电子。（2）制备 CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O73CCl 4=2KCl2CrO 2Cl23COCl 2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。COCl 2 分子中所有原子均满足 8 电子构型，COCl 2 分子中 键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。（3）NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 6.9102 nm 和 7.8102 nm。则熔点：NiO_(填 “”、 “ClC31sp 2 (3) (4)LaNi 5 AMNd38【答案】（1 ） （2 分） ； HCOCHCH2（2 分）（2 ）消去反应（2 分）（3 ） （2 分）HCOCHCH2+H2O HCOOH+ CH3CHO（3 分）（4 ） （4 分）
