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1、北京市海淀区 2015 届高考化学零模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1 （6 分）化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B 柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油2 （6 分）与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO 32+H2OHCO3+OHB 配制 FeSO4 溶液时加入适量的铁粉：Fe 3+Fe2Fe2+C 向 NH4HSO4 溶液中加过量的 NaOH
2、溶液并加热：NH 4+H+2OH NH3+2H2OD 铝片溶于较浓的 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH +2H2O2AlO2+3H23 （6 分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A 2mol H2（g）与 1mol O2（g）所具有的总能量比 2mol H2O（g）所具有的总能量低B 氢气的燃烧热为H= 241.8 kJmol1C 液态水分解的热化学方程式为：2H 2O（l ）2H 2（g） +O2（g）H=+571.6kJmol 1D H2O（g）生成 H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量4 （6 分）下列说法不正确的是（）A 银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B 乙醇
3、、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C 1mol 乙酰水杨酸（ ）最多可以和 2molNaOH 反应D 可用 和 HCHO 为原料合成5 （6 分）海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示下列说法不正确的是（）A a 连接电源的正极B Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D 一段时间后，b 电极附近溶液的 pH 降低6 （6 分）下述实验方案不能达到实验目的是（）编号 A B C D实验方案片刻后在 Fe 电极附近滴入 K3 溶液1 加入 3 滴同浓度的 AgNO
4、3 溶液2 再加入 3 滴同浓度的 Na2S 溶液目的 验证乙炔的还原性 收集氨气 验证 Fe 电极被保护 验证 AgCl 的溶解度大于 Ag2SA A B B C C D D7 （6 分）已知反应：2NO 2（红棕色）N 2O4 （无色）H0，将一定量的 NO2 充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩=注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） 下列说法正确的是（）A b 点的操作的压缩注射器B c 点与 a 点相比：c（NO 2）增大，c（N 2O4）减少C 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T（b）T（c）D d 点：v（正）v（逆）二、解答题（共 4 小题，
5、满分 58 分）8 （14 分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略） 已知： +H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是（2）从 A 到 B 引入的官能团名称是（3）反应的化学方程式为（4）反应的化学方程式为（5）关于 E 物质，下列说法正确的是 （填字母序号） a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D 和 Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构（6）写出 G 的结构简式（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 G 的同分异构体共有种可与氯化铁溶液发生
6、显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为9 （15 分）3 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析（1）甲用湿润的 KI淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有溶液的洗气瓶中，若现象为，则甲的推测合理（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程
7、中确有 Cl2 产生，并且查到了以下反应历程：2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2+O2反应，K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2总反应 2KClO32KCl+3O2丙设计实验，通过观察 MnO4的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作为：将一定量的 KClO3 和 MnO2 混合于试管中，加热， ，写出历程中反应的化学方程式（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有 Cl2，还混有化合物 ClO2，ClO 2 具有强氧化性，可以将污水中的 S2氧化成 SO42，反应的离子方程式为10 （14 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（1）图中 X
8、的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S 非金属性比 OO（填“强” 或“弱”） 用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱（2）Na 2S2O3 是一种用途广泛的钠盐下列物质用于 Na2S2O3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）aNa 2S+S bZ+S cNa 2SO3+Y dNaHS+NaHSO 3已知反应：Na 2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号） a可通过测定一段时间内生成 SO2 的体积，得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的
9、时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c可通过 Na2S2O3 固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含 CO、SO 2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质 S 和无毒的气体已知：CO（g）+ O2（g） =CO2（g） H=283kJmol1S（s）+O 2（g）=SO 2（g） H=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为一定条件下，将 CO 与 SO2 以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号） av （CO ）：v（SO 2）=2：1b平衡常数不变c气体密度不变dCO 2 和
10、SO2 的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为 ，则 SO2 的转化率为11 （15 分）某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al 2O3、MgO、SiO 2 等杂质，用此废料提取NiSO4 和 Ni 的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如图 1：（1）滤渣 1 的主要成分为（2）电解脱铜：金属铜在极析出（3）用离子方程式解释加入 H2O2 的作用加 Na2CO3 调节溶液的 pH 至 5，则滤渣 2 的主要成分为（4）从滤液 2 中获得 NiSO46H 2O 的实验操作是、过滤、洗涤、干燥（5）电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍，其基
11、本反应原理示意图 2 如下：A 极的电极反应式为和 2H+2e=H2B 极附近 pH 会（填“ 增大”、 “减小”或“ 不变”） ；用平衡移动原理解释 B 极附近 pH 变化的原因：若一段时间后，在 A、B 两极均收集到 11.2L 气体（标准状况下） ，理论上能得到 Ni g北京市海淀区 2015 届高考化学零模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1 （6 分）化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A PM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B 柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃
12、酸中和剂D “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油考点： 常见的生活环境的污染及治理；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效 专题： 化学应用分析： A、砷为非金属元素；B、食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；C、碳酸钠的腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多；D、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；解答： 解：A、PM 2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的
13、元素，其中铅、镉、铬、钒均是金属元素，砷为非金属元素，故 A 错误；B、柠檬含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故 B 错误；C、氢氧化钠和碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故 C 错误；D、地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故 D 正确；故选 D点评： 本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大，属于识记型知识，注意归纳总结2 （6 分）与下列事实对应的化学用语不正确的是（）A 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO 32+H2OHCO3+OHB 配制 FeSO4 溶液时加入适量的铁粉：Fe 3+Fe2Fe2
14、+C 向 NH4HSO4 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4+H+2OH NH3+2H2OD 铝片溶于较浓的 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH +2H2O2AlO2+3H2考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： A碳酸根为强碱弱酸盐，水解显碱性，油污主要成分为油脂在碱性条件下水解彻底；B电荷不守恒；C氢氧化钠足量，氢离子、氨根离子都发生反应；D铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答： 解：A用热的纯碱溶液可以清洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：CO32+H2OHCO3+OH，故 A 正确；B配制 FeSO4 溶液时加入适量的铁粉，离子方程式：2
15、Fe 3+Fe3Fe2+，故 B 错误；C向 NH4HSO4 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4+H+2OH NH3+2H2O，故 C 正确；D铝片溶于较浓的 NaOH 溶液中，产生气体，离子方程式：2Al+2OH +2H2O2AlO2+3H2，故 D 正确；故选：B点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观规律，遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大3 （6 分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A 2mol H2（g）与 1mol O2（g）所具有的总能量比 2mol H2O（g）所具有的总能量低B 氢气的燃烧热为H= 241.8 kJmol1C 液态水分解的热化学方程式为：2H 2O（l ）2H 2（g） +O2（g）H=+571.6kJmol 1D H2O（g）生成 H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量考点： 化学反应的能量变化规律；反应热和焓变；热化学方程式 分析： A.2mol H2（g）与 1mol O2（g）反应生成 2mol H2O（g） ，放出 483.6kJ 的热量，故2mol H2（g）与 1mo
