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1、题组层级快练(三十八)一、选择题1(2013上海)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是()ABi 元素的质量数是 209BBi 元素的相对原子质量是 209.0CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子答案B解析质量数是针对某一种核素而言的，选项 A 项错误；Bi 原子 6p 亚层中的 3 个电子分别占据 3 个轨道，故有三个未成对电子，选项 C 项错误；Bi 原子最外层 6p 亚层中的 3 个电子的能量略高于 6s 亚层中的 2 个电子的能量，选项 D 项错误。2下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大B价
2、电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第A 族，是 p 区元素C2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：答案B解析同主族元素从上到下，电负性减小；2p 轨道能量低于 3p；利用“洪特规则”可知 D 项最外层电子排布图错误。3下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由 1s22s22p63s21s 22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是 s 区元素C所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D 24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2
3、答案C解析A 项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为 5s25p1的元素位于第五周期第A 族，是 p 区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故 24Cr 原子的电子排布式应是 1s22s22p63s23p63d54s1。4(2013合肥模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子：1s 22s22p63s23p21s 22s22p31s 22s22p21s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子：3s 23p13s 23p23s 23p33s 23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、SNa、P
4、、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703它与氯气反应时，生成的阳离子是 X3答案D解析A 项正确，分别表示 Si、N、C、S。B 项正确，分别表示 Al、Si、P、S。C 项正确，因为元素非金属性越强，电负性越大。根据电离能数据可知，D 中所述元素的最高价是2，属于第A 族元素，D 项不正确。5下列关于价电子构型 3s23p4的叙述正确的是()A它的元素符号为 OB它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C它的单质可以与 H2化合生成液态化合物D其电
5、子排布图为答案B解析由价电子构型为 3s23p4，可知该元素为 S，S 单质与 H2化合生成 H2S 气体，D 项电子排布图违背了洪特规则。6下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A元素非金属性 ClS 的实验依据是酸性 HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个 CO2分子中有 4 个 键C同周期元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al 三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为 MgAlNa答案D解析选项 A 的实验依据应是元素最高价氧化物的水化物的酸性 HClO4H2SO4。选项 B，每个 CO2分子中有 2 个 键。选项 C，同周期主族元素的原子形成的简单离子
6、的电子层结构不一定相同，如 Na 和Cl 。7下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是()A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子B2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为 2s22p5的原子CM 层全充满而 N 层排布为 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子和最外层电子排布为 4s24p5的原子答案C解析A 选项：3p 能级有一个空轨道的原子外围电子排布为 3s23p2，二者是同种元素的原子；B 选项：2p 能级无空轨道且有
7、一个未成对电子的原子的 2p 能级有 5 个电子，最外层电子排布也是 2s22p5；C 选项：M 层全充满，M 层电子排布为 3s23p63d10，与后者不是同一元素的原子；D 选项：最外层电子数是核外电子总数 1/5 的原子，因最外层电子数为 18 个，最外层电子数与核外电子总数可能的组合为：1 和 5、2和 10、3 和 15、4 和 20、5 和 25、6 和 30、7 和 35、8 和 40，其中 7 和 35 组合是溴元素，符合题意，与后者为同一元素的原子。8现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p41s 22s22p63s23p31s 22s22p3。
8、则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案A解析由基态原子的电子排布式可知分别为 S、P、N。P 原子由于 3p 轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于 S，因此三者第一电离能大小关系为 NPS；原子半径 P 最大；电负性：NSP；S 的最高正化合价最高，为6，N、P 为5。二、非选择题9(1)(2013上海)X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成
9、对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点(2)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“SSe343s 23p63d10解析(1)X 为 N 或 O；Y 的最外层电子排布式为 ns2np2，为 C 或 Si；Z 为 Mg；W 的最外层电子排布式为 3s23p1或 3s23p5，为 Al 或 Cl；如果 X 是 O，由 H2O2、H 2O 可知 A 选项错误；Mg 2 的半径大于 Al3 的半径小于 Cl
10、的半径，B 选项错误；Mg 与 O2、N 2均能发生反应，C 选项正确；由 CO2可知 D 选项错误。(2)通常情况下，同周期元素，第一电离能从左到右逐渐增大，故 Al” “”或“” “解析A、B、C、D、E 5 种元素核电荷数都小于 20，故都为主族元素，A、E 属同一族且最外层电子排布为 ns1，故为第A 族，而 A 为非金属元素，则 A 为氢；B、D 为同一族，其原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为 ns2np4，为第A 族元素，B 核电荷数小于 D，则 B 为氧，D 为硫，E 为钾；C 原子最外层上的电子数为硫原子最外层上电子数的一半，则 C 为铝
11、，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故 B(氧)的电负性大于 D(硫)，E(钾)的第一电离能小于钠，钠的第一电离能小于 C(铝)，故第一电离能 AlK。12.(2014长春模拟)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X 的氢化物的稳定性与 W 的氢化物的稳定性比较：_(填化学式)，原因是_。(2)X 的基态原子的电子排布图是_(填或)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填选项字母)。A能量最低原理 B泡利原理C洪特规则(3)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 E 和由以上某种元素组成的直线形分子 G 反
12、应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是_。答案(1)NH 3PH 3氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是 NH 键的键长比 PH 的短)(2)C(3)Ne(4)2NH33F 2=6HFN 2解析根据元素周期表的结构可知 X 为 N，Z 为 F，R 为 Ne，W 为 P，Y 为 S。(1)X、W 的氢化物为 NH3和 PH3，非金属性越强气态氢化物越稳定。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为 。(3)原子失电子所需能量不仅与
13、原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达 8 电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知 E 为 NH3，G 为 F2，L 为 HF，M 为 N2，应是 2NH33F 2=6HFN 2。13(2014衡水模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素 结构、性质等信息A短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 在空气中含量第二，在地壳中含量第一D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式为_。(2)B 元素在周期表中的位置是_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C 原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D 原子的电子排布式为_，D 的结构示意图是_。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与 D 的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_
