《2016届高考化学一轮复习 题组层级快练33》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 题组层级快练33（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题组层级快练(三十三)一、选择题1(2014新课标全国)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项 实验结论A 稀硫酸 Na2SAgNO3与 AgCl的浊液 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸答案B解析A 项，加入中产生 H2S，通入中虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但不断通入 H2S 时， c(S2 )增大，不能确定 Ksp(AgCl)与 Ksp(Ag2S)的大小关系，错误；B 项，中蔗糖变
2、黑，且中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C 项，中产生白色沉淀，是 SO2在酸性条件下被 NO 氧化成 SO 3的缘故，结论错误；D 项，浓硝酸具有挥发性，可能进入中与 Na2SiO3反应产生沉淀，即结论不准确，24错误。2(2014四川)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项 实验目的 实验方案A检验 CH3CH2Br 在NaOH 溶液中是否发生水解将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO3酸化，加入 AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加
3、 KSCN 溶液，观察溶液是否变红C验证 Br2的氧化性强于 I2将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色答案B解析A 项，溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有 Br 来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验 Br ，该选项正确；B 项，Fe(NO3)2溶液中加入稀 H2SO4后，相当于溶液中含有强氧化性的 HNO3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的 Fe2 也会
4、被 HNO3氧化为 Fe3 而干扰检验，该选项错误；C 项，溴水加入 KI 溶液中，加入 CCl4后，由于 CCl4的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明 CCl4中溶解了 I2，即溴水加入 KI 溶液中生成了 I2，能证明氧化性 Br2 I2，该选项正确；D 项，当在 Mg(OH)2悬浊液中加入 FeCl3溶液后生成红褐色沉淀 Fe(OH)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。3(双选)(2014广东)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 A
5、g 与 NH3H2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入稀 HNO3中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置换反应D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3 I2答案AD解析根据物质的性质进行分析，且要保证操作、现象和结论的一致性。A 项，碳酸钠和碳酸氢钠均可与盐酸反应生成二氧化碳，A 项正确。B 项，向 AgNO3溶液中滴加过量氨水，最终生成银氨络离子，而使溶液澄清，B 项错误。C 项，Cu 与稀 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、NO 和 H2O，不属于置换反应，C 项错误。D 项，将 KI 和 FeCl3溶液混合后发生的反应
6、为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2，生成的碘被 CCl4萃取且在下层，因此下层溶液显紫红色。由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性关系：Fe 3 I2，D 项正确。4(2014吉林省实验中学一模)下述实验能达到预期目的的是()编号 实验内容 实验目的A取两支试管，分别加入 4 mL 0.01 molL1 酸性 KMnO4溶液，然后向一支试管中加入 0.1 molL1 H2C2O4溶液 2 mL，向另一支试管中加入 0.1 molL1 H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡比较测溶液的 p
7、HC向 10 mL 0.2 molL1 NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的 Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D 测定等物质的量浓度的 Na2SO3与 Na2CO3溶液的 pH，后者较大证明非金属性：SC答案B解析A 选项，混合后 KMnO4、H 2C2O4的浓度均不相同，有两个变量，错误；C 选项，原溶液中含有过量的 NaOH，FeCl 3与 NaOH 反应生成红褐色 Fe(OH)3沉淀，不是沉淀的转化，错误；D 选项，Na 2SO3中的 S元素不是最高价，
8、错误。5(2014上海金山一模)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()答案A解析A 选项，用右边装置可以测出生成氢气的体积，正确；B 选项，应用湿润的 pH 试纸检验氨气，错误；C 选项，温度计的位置应在支管口处，错误；D 选项，不能直接在容量瓶中溶解、稀释物质，错误。二、非选择题6(2014天津)Na 2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na 2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)= = = = = 实验步骤：称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3
9、mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器 a 的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因_。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加 BaCl2溶液，
10、若有白色沉淀，则产品中含有 Na2SO4(4)S2O 2H =SSO 2H 2O23解析(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器 a(冷凝管)可以将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中。(3)因反应物 Na2SO3易被空气中的氧气氧化成 Na2SO4，故可能存在的无机杂质是 Na2SO4；检验产品中是否含有 Na2SO4，即检验 SO 是否存在，需要防止 SO 的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，24 23而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中 Na2S2O3不稳定，发生反应：2
11、H S 2O =SSO 2 H2O。237(2014江苏)磷酸铁(FePO 42H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_。(2)向滤液中加入一定量 H2O2氧化 Fe2 。为确定加入 H2O2的量，需先用 K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的 Fe2 ，离子方程式如下：Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27在向滴定管中注入 K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。若滴定 x mL
12、滤液中的 Fe2 ，消耗 a molL1 K2Cr2O7标准溶液 b mL，则滤液中 c(Fe2 )_molL 1 。为使滤液中的 Fe2 完全被 H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_(填选项字母)。A加入适当过量的 H2O2溶液B缓慢滴加 H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行D用氨水调节溶液 pH7(3)将一定量的 Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有 Fe3 的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O。若反应得到的 FePO42H2O 固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_。答案(1)加快铁与稀硫酸反应速率(2)用蒸馏水洗净用 K2Cr2O7标准溶液润洗
13、 2 次3 次 AB6abx(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)解析(1)温度越高反应速率越快，因此加热可以加快反应的速率。(2)滴定管要先用蒸馏水洗涤，再用待装液体润洗。根据题给离子方程式可知， n(Fe2 )6 n(Cr2O )， c(Fe2 ) molL1 。加入过量的 H2O2，可以使27n Fe2 x mL 6n Cr2O27x mL 6abxFe2 充分被氧化；缓慢滴加 H2O2并搅拌，可以使反应更充分；加热会使 H2O2发生分解；加入氨水会使Fe2 转化为沉淀。故答案为 AB。(3)因为碱性溶液中 Fe3 反应生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，从而使得到的 FePO42H2O 固体呈棕黄色。8(2014广州二模)(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化：图a 是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_(填化学式)。NO 2的吸收：如图 b 所示，将一瓶 NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是_。(2)三价铁盐溶液因 Fe3 水解而显棕黄色，请以 Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐
