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1、北京市朝阳区示范性高中校 20142015 学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 2可能用到的相对原子质量： H1 O16 Cl35.5 S32 Na23 Mg24 第卷（选择题 共 50 分）每题只有 1 个正确选项。110 小题每题 1 分，1130 小题每题 2 分。1在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A B C D2下列仪器中可以直接加热的是A蒸馏烧瓶 B烧杯 C量筒 D蒸发皿3下列物质中导电能力最差的是 A食盐晶体 B Fe 丝 CNH 4Cl 溶液 D熔融的 Na2SO44下列类型的反应中，一定发生电子转移的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5将饱和
2、 FeCl3 溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A冷水 B 沸水 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液6下列性质中，不属于大多数金属通性的是A有金属光泽 B有延展性C 有良好的导电性和导热性 D有很高的熔点和硬度7下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是ACl 2+H2O=HCl+HClO BC +2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2+ 2 H2OCNH 4Cl NH3+ HCl C2 Al + Fe 2O3 2 Fe + Al2O3 高 温8当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能够观察到丁达尔效应的是A B C D9在 MgO、CuO、SO 2 C、Fe、P ZnC
3、l2、BaCO 3、HNO 3 三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是ACuO、Fe、ZnCl 2 BSO 2、Fe、HNO 3 CCuO 、 C、BaCO 3 DSO 2、P 、HNO 310下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是AFe 3 B Cl CAl DH 2O211欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D硝酸银溶液12下列变化需要加入还原剂才能实现的AMnO 4- Mn2 BHCl Cl2CFe Fe3 DNH 3 NO13对于相同物质的量的 SO2 和 SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为 5
4、4 B分子数之比为 11C原子总数之比为 43 D质量之比为 1114氢化钠是一种离子化合物，它可以与水反应，其反应的化学方程式为：NaH + H2O = NaOH + H2，此反应的氧化剂是ANaH B H2O CNaOH DH 215下列各溶液中 Cl 的物质的量浓度最大的是A200 mL 2 mol/L MgCl2 B1 L 2.5 mol/L NaClC250 mL 1 mol/L AlCl3 D300 mL 5 moL/L KClO316下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH +、Ca 2+ 、Cl - 、CO 32- BNa + 、Ba 2+ 、CO 32-、NO 3-CNa
5、 +、Mg 2+、SO 42-、OH - DNa + 、Cu 2+、Cl -、SO 42-17下列各组物质中，所含分子数相同的是A10 g H 2 和 10 g O2 B5.6 L N 2（标准状况）和 11 g CO2C9 g H 2O 和 0.1 mol Br2 D224 mL H 2（标准状况）和 0.1 mol N218将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是钠在燃烧前先熔化 在空气中燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A只有 B只有 C D19下列说法正确的是A常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继
6、续氧化B 未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C 在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀20下列说法正确的是A22.4 L O 2 中一定含有 6.021023 个氧分子B将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 mol/LC18 g H 2O 在标准状况下的体积是 22.4 LD在标准状况时，20 mL NH 3 与 60 mL O2 所含的分子个数比为 1：321下列事故的处理方法不正确
7、的是A金属钠着火时用水扑灭B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D水银温度计破裂，可用少量硫粉覆盖在水银上 22下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金23. 同温同压下，A 容器中的 H2 和 B 容器中的 NH3 所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 A1:3 B 2:3 C3:2 D3:124. 下列实验方案设计中，可行的是A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离 KN
8、O3 和 NaCl 固体的混合物D将 O2 和 H2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的 H225下列说法中正确的是A纯净物一定由分子构成 B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物都是氧化物26下列说法不正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A在常温常压下，11.2 L N2 含有的分子数为 0.5NAB在常温常压下，1 mol He 含有的原子数为 NAC在常温常压下，71 g Cl2 所含原子数为 2 NAD23 g 钠在化学反应中失去电子数目为 NA27能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸反应 OHH + H2
9、OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铝片插入硝酸汞溶液中 Al + Hg2+ = Al3+ + HgD醋酸与氢氧化钠溶液反应 CH3COOHOH CH 3COO H 2O28 在含 Al2(SO4)3 和 K2SO4 的混合溶液中，已知 K+ 和 SO42 的物质的量浓度分别是 0.40 molL-1、0.50 molL-1，则 Al3+的物质的量浓度是A0.10 mol/L B 0.20 mol/L C0.25 mol/L D0.35 mol/L29化学工作者从有机反应：RHCl 2（g） RCl（l）HCl （g）受到启发，提出的在农药和有
10、机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A蒸馏法 B水洗分液法 C升华法 D有机溶剂萃取法30用 10 mL 的 0.1 mol/L BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe 2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸钾（K 2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则 三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A32 2 B 123 C1 33 D311第卷（共 50 分）31 （12 分）铁是人类使用最广泛的金属。（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe 2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 ，此反应可用于工
11、业上冶炼金属高 温铁。反应中，作为氧化剂的物质是_（填化学式） ，作为还原剂的物质是_（填化学式） 。在该反应中，若消耗了 1 mol Fe2O3，则转移了_mol 电子，生成的 CO2 在标准状况下的体积是 L。（2）全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的 1/4。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入 A、B、C 三支试管中 (如图所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题：试管 中的铁钉最易生锈。请写出用稀硫酸除去铁锈的离子反应方程式：。（3）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水 反应”的实验，并利用产物进一步进行实验探究。 （图中夹持及尾气处理装置均已略
12、去，装置 D 中碱石灰是一种吸水剂）装置 B 中发生反应的化学方程式是_；装置 E 中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠，则 E 中发生反应的化学方程式是_；装置 D 的作用是_。32 （9 分）钠、铝是两种重要的金属。请回答： （1） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；若按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验：在装置中 注入水和煤油后关闭活塞 A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，然后塞紧 胶塞，反应前片刻，钠的位置应在_处（填字母所示位置） ；开始反应后，你能观察 到的现象是： ；（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。若将过量的铝分别与等物质的量浓度、等体积
13、的 NaOH 溶液和盐酸反应，则反应中生成气体的体积之比为 （在相同条件下测定） 。 33 （10分）实验室要配制 100 mL 0.6 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母） 。A烧杯 B100 mL 容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号） 。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到 100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中。（5）在配制上述 NaOH 溶液时，下列原
