《2016届高考化学一轮复习 专题突破4 元素推断题的解题策略课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学一轮复习 专题突破4 元素推断题的解题策略课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,专题突破(四)元素推断题的解题策略,该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分)推断元素，然后利用“位构性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。,该类试题基本特点是：,即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段，根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素，推出元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。,1根据核外电子的排布规律推断元素(1)最外层电子规律。,(2)“阴三阳四”规律。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期
2、，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。,2根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1)几个重要关系式。核外电子层数周期数(对于大部分元素来说)；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|最高正价|最低负价|,(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置。族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。,最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。最高正价
3、不等于族序数的短周期元素：O、F(无正价)。3由元素及其化合物的性质推断(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。,(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。,(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N
4、；能起氧化还原反应的元素：S。(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。,4综合利用“位”“构”“性”关系推断,【考题示例1】(2014浙江)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(),A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3 X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4,【解析】设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x622，x4。由此可推知W为
5、Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。【答案】D,【考题示例2】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_
6、(填元素符号)。,(2)由A分别和B、D、E所形成的最简单化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。,【解析】本题主要考查原子结构、元素周期律及元素周期表知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物
7、为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。,(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。(2)N、P的非金属性强弱为PN，P、Cl的非金属性强弱为PCl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成
8、氯化铵，该化合物中NH与Cl之间的化学键为离子键，N与H之间的化学键为共价键。(4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。,(5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。(6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。,步骤1：分析题目有效信息。(1)图表信息题中直接给出的周期表片段；(2)文字信息把题中给出的文字信息提炼；(3)结构信息题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。步骤2：画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。步骤3：对照问题，根据元素周期律回答相应
9、问题。,(1)元素性质：原子半径、主要化合价、金属性和非金属性及其递变规律；(2)单质及化合物性质：颜色、状态、熔沸点，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸碱性；(3)化学键类型、化合物类型、电子式等。,【巩固训练】1(2014潮州模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(),A.X元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3XO4B原子半径由小到大的顺序为XZYWXY，B项错误；镁的金属性比铝强，故Mg与盐酸反应比铝剧烈，C项正确；Mg能够在CO2中燃烧，置换出碳：2MgCO22MgOC，D项
10、错误。【答案】C,2(2014焦作模拟)X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A原子半径由小到大的顺序：XYZ1DY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应,【解析】根据题意可以推出X(C)、Y(Al)、Z(Si)、W(Cl)。原子半径：YZWX，A项错误；SiO2不能与水反应生成酸，B项错误；0.1 molL1的盐酸pH1，C项错误；发生铝热反应，D项正确。【答案】D,3(2014太原模拟)现有A、
11、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。C与E同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应。请回答下列问题：,(1)元素F在周期表中的位置是_。(2)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则
12、乙的结构式为_。,(4)为了除去化合物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，该反应的离子方程式为_。,【解析】根据“D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应”推出D是铝元素，然后依次推出A、B、C、E、F分别是H、N、O、S、Cl。(1)Cl位于元素周期表第3周期A族。(2)Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。AlCl3是强酸弱碱盐，Al3水解使溶液显酸性。(3)N与Cl两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则N和三个Cl之间形成三个共用电子对，乙分子式为NCl3，结构式为NClClCl。(4)H2SO4稀溶液中混有的H2SO3，常采用H2O2除去，根据氧化还原反应规律写出化学方程式。,
