《北京市朝阳区普通中学2015-2016学年高一上学期期末化学复习试卷（1月份）含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区普通中学2015-2016学年高一上学期期末化学复习试卷（1月份）含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年北京市朝阳区普通中学高一（上）期末化学复习试卷（1 月份）一、选择题1在一个盛有 5mL 澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（）A钠融化成银白色小球 B小球在液面上快速游动C溶液底部出现银白色固体 D溶液变浑浊2质量为 2.3g 含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气 0.09g，则所含的金属杂质可能是（）AK BMg CAl DCu3除去下列物质中的杂质（小括号中物质） ，所用试剂正确的是（）ANaHCO 3（ Na2CO3）向溶液中通入 CO2BCl 2（HCl ）通入饱和 NaCl 溶液中CNaOH （Na 2CO3
2、）加足量 Ba（OH） 2 溶液DCO 2（HCl）通入 Na2CO3 溶液中4在无土栽培中，需配制一定量含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和 24mol K2SO4 的营养液若用 KCl、NH 4Cl 和（NH 4） 2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol） （）A2、64、24 B64、2、 24 C32、50、12 D16、50、245质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为 c则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A BC D6由
3、CO2、H 2 和 CO 组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H 2 和 CO 的体积比为（）A29：8：13 B22：1： 14 C13：8：29 D26：16：57724mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素 Cr 在还原产物中的化合价是（）A+6 B+3 C+2 D0二、填空题8写出下列反应的离子方程式（1）高锰酸钾与浓盐酸（2）向 FeBr2 的溶液中通入少量 Cl2（3）向 FeBr2 的溶液中通入过量 Cl2（4）向 NaHCO3 的溶液中滴入澄
4、清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为 （5）向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：，有关的离子方程式为， 9称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出 CO2，用“增多” 或“减少” 填空（1）若纯碱中含 NaHCO3 所需盐酸用量，产生的气体 ；（2）若纯碱中含 K2CO3 所需盐酸用量，产生的气体 ；（3）若纯碱中含 NaCl 所需盐酸用量，产生的气体 三、计算题：10有 Na2CO3、NaHCO 3 和 Na2SO4 组成的固体混合物 4.16g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止冷却后固体的质量变为 3.
5、54g向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2 气体的质量为 0.88g已知在酒精灯加热条件下 Na2SO4 不分解求原来混合物中Na2CO3、NaHCO 3 和 Na2SO4 的质量各是多少？11在标准状况下，将 224LHCl 气体溶于 635mL 水（=1.00g/cm 3）中，所得盐酸的密度为 1.18g/cm3 试计算：（1）取出这种盐酸 10mL，稀释至 1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度（2）在 40.0mL0.065mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡若使反应不产生 CO2 气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？12把 0.2
6、molCO2 通入含 0.3molNaOH 的溶液中，恰好完全反应，求生成 Na2CO3 和NaHCO3 的质量13将 4.6g 金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入 100g 水，待反应完毕求：（1）所生成的气体的质量（2）所得溶液中溶质的质量分数14将 300mL 的质量分数为 98%、密度为 1.84g/mL 的浓硫酸稀释到 600mL，计算所得稀硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度15将 agNaHCO3 固体在试管中加热一段时间后质量变为 bg，那么这时候已经分解的NaHCO3 的质量为多少克？四、实验题：16实验室要用 98%（ =1.
7、84g/cm3）的硫酸配制 3.68mol/L 的硫酸溶液 500mL（1）需准确量取 98%的硫酸 mL ；（2）准确量取一定体积的 98%的硫酸后，要配制 3.68mol/L 的硫酸 500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）500mL 量筒；烧杯；1000mL 容量瓶； 500mL 容量瓶； 天平；胶头滴管；锥形瓶；玻璃棒；酸式滴定管或移液管（3）若配制 3.68mol/L 硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度偏低的是A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C
8、用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切17工业生产的纯碱常含有少量的 NaCl 等杂质图是测定产品中 Na2CO3 质量分数的实验装置操作步骤有：A在干燥管内填满碱石灰，质量为 m gB取 n g 样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为 W gG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填符号）：C E DG F（2）步骤 F 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是，装置甲的作用是，装
9、置乙的作用是 （3）计算产品中 Na2CO3 的质量分数的计算式是 （4）若去掉装置甲，测定结果会，若去掉装置乙，测定结果会 （填“ 偏大 ”、 “偏小”或“ 无影响” ）2015-2016 学年北京市朝阳区普通中学高一（上）期末化学复习试卷（1 月份）参考答案与试题解析一、选择题1在一个盛有 5mL 澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（）A钠融化成银白色小球 B小球在液面上快速游动C溶液底部出现银白色固体 D溶液变浑浊【考点】钠的化学性质【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量
10、减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答【解答】解：A钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成银白色小球，故 A 不选；B钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故 B 不选；C氢氧化钙溶解度随温度减小，反应放热溶液中析出氢氧化钙白色沉淀，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，所以无银白色固体，故 C 选；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故 D 不选；故选 C2质量为 2.3g
11、 含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气 0.09g，则所含的金属杂质可能是（）AK BMg CAl DCu【考点】化学方程式的有关计算【分析】2.3g 钠的物质的量为： =0.1mol，0.1mol 钠与稀硫酸反应生成 0.05mol氢气，质量为 2g/mol0.05mol=0.1g0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，据此进行解答【解答】解：2.3g 钠的物质的量为： =0.1mol，根据电子守恒， 0.1mol 钠与稀硫酸反应生成氢气为： =0.05mol，质量为：2g/mol0.05mol=0.1g0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢
12、气的量比钠小，A.2.3gK 与稀硫酸反应生成氢气的质量为：2g/mol 0.059g0.1g，满足条件，故 A 正确；B.2.3gMg 与稀硫酸反应生成氢气的质量为：2g/mol 0.19g0.1g，不满足条件，故 B 错误；C.2.3g 铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为：2g/mol 0.26g0.1g，不满足条件，故 C 错误；D铜不与稀硫酸反应，若钠中含有杂质铜，生成氢气的质量减小，满足条件，故 D 正确；故选 AD3除去下列物质中的杂质（小括号中物质） ，所用试剂正确的是（）ANaHCO 3（ Na2CO3）向溶液中通入 CO2BCl 2（HCl ）通入饱和 NaCl 溶液中CNaOH
13、 （Na 2CO3）加足量 Ba（OH） 2 溶液DCO 2（HCl）通入 Na2CO3 溶液中【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；BHCl 极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C引入新杂质氢氧化钡；D二者均与碳酸钠溶液反应【解答】解：A碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则向溶液中通入足量 CO2 可除杂，若少量除杂不彻底，故 A 错误；BHCl 极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则通入饱和 NaCl 溶液中可除杂，故 B 正确；C加足量 Ba（OH） 2 溶液，引入新杂质氢氧化钡，应加适量，故 C 错误；D二者均与碳酸钠溶液反应，不能
14、除杂，应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故 D 错误；故选 B4在无土栽培中，需配制一定量含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和 24mol K2SO4 的营养液若用 KCl、NH 4Cl 和（NH 4） 2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol） （）A2、64、24 B64、2、 24 C32、50、12 D16、50、24【考点】物质的量的相关计算【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH 4） 2SO4 可以提供硫酸根，24mol K2SO4 中硫酸根为 24mol 作为解题的入手点【解答】解：由 KCl、NH 4Cl 和（NH 4）
15、 2SO4 三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含 50molNH4Cl、16molKCl 和 24molK2SO4 的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH 4+ ）=50mol ，n（Cl ）=66mol，n（K +）=64mol，n（SO 42 ）=24mol ，根据硫酸根离子守恒可知，需要 n（NH 4） 2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得 n（NH 4Cl）=50mol24mol2=2mol，由氯离子守恒，则 n（KCl） =66mol2mol=64mol，故选 B5质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为 c则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A BC D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】蒸发掉 p g 水后溶
