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1、北京市朝阳区普通中学 2016 年 1 月高一化学期末复习检验题一、选择题1.在一个盛有 5 mL 澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是 （ ）（A）钠融化成银白色小球 （B）小球在液面上快速游动（C ）溶液底部出现银白色固体 （D）溶液变浑浊2.质量为 2.3 g 含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气 0.09 g，则所含的金属杂质可能是 （ ）（A）K （B）Mg （C）Al （D） Cu3.除去下列物质中的杂质（小括号中物质） ，所用试剂正确的是 （ ）（A）NaHCO 3（ Na2CO3）向溶液中通入 CO2 （B）Cl 2（HCl）通入
2、饱和 NaCl 溶液中（C ）NaOH（Na 2CO3）加足量 Ba（OH） 2 溶液 （D）CO 2（HCl ）通入 Na2CO3 溶液中4.在无土栽培中，需培植一定量含 50 molNH4Cl、16 molKCl 和 24 molK2SO4 的营养液，若用KCl、 NH4Cl 和（ NH4） 2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol） （ ）（A）2、64、24 （B ）64、 2、24 （C）32、50 、12 （D ）16 、50、245.质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合后，蒸发掉 p g 水。得到的溶液
3、每毫升质量为 q g ，物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为 （ ）（A） （B） （C ） （D）6. 由 CO2、H 2 和 CO 组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、 H2 和 CO 的体积比为 （ ）（A）29:8:13 （B）22:1:14 （C）13:8:29 （D）26:16:577. 24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应,则元素 Cr 在还原产物中的化合价是（ ）（）+ （）+ （C ）+ （D） 二、填空题1. 写出下列反应的化
4、学方程式或离子方程式；属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 （）高锰酸钾与浓盐酸。（）向 FeBr2 的溶液中通入少量 Cl2 q（am+bn）c（m+n-p） q（ am+bn） c（ m+n-p） c（m+n-p）q（am+bn）1000q（am+bn）c（m+n-p）c（m+n-p）1000q（am+bn） 。*（3）向 FeBr2 的溶液中通入过量 Cl2 。（4 ）向 NaHCO3 的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为 ；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为 。（5 ）向 Na2CO3 溶液中逐滴加
5、入盐酸，观察到的现象是： ，有关的离子方程式为 ， 。2. 称取一定质量（100 g）的纯碱，溶于水后，跟盐酸恰好完全反应放出 CO2。用“增多”或“减少”填空：（1 ）若纯碱中含 NaHCO3，则所需盐酸用量 _；产生气体_ _。（2 ）若纯碱中含 K2CO3，则所需盐酸用量 _ _；产生气体 _ _。（3 ）若纯碱中含 NaCl，则所需盐酸用量_ _；产生气体_ _。三、计算题：1. 有 Na2CO3、 NaHCO3 和 Na2SO4 组成的固体混合物 4.16 g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止。冷却后固体的质量变为 3.54 g。向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2 气体的
6、质量为 0.88 g。已知在酒精灯加热条件下 Na2SO4 不分解。求原来混合物中Na2CO3、 NaHCO3 和 Na2SO4 的质量各是多少？2. 在标准状况下，将 224 LHCl 气体溶于 635 mL 水（ 1.00g/cm 3）中，所得盐酸的密度为 1.18 g/cm3。 试计算：（ 1）取出这种盐酸 10 mL，稀释至 1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 （2）在 40.0 mL0.065 mol/L Na2CO3 溶液中，逐滴加入（ 1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡。若使反应不产生 CO2 气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?3.把 0.2molCO2 通入含
7、0.3molNaOH 的溶液中，恰好完全反应，求生成 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量。4. 将 4.6g 金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末。将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入 100g 水，待反应完毕。求： （1）所生成的气体的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。5.将 300mL 的质量分数为 98%、密度为 1.84g/mL 的浓硫酸稀释到 600mL，计算所得稀硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度。 （答案： 9.2mol/L。 ）6.将 agNaHCO3 固体在试管中加热一段时间后质量变为 bg，那么这时候已经分解的 NaHCO3的质量为多少克？（84（a-b
8、）/31 g）四、实验题：.实验室要用 98%（ 1.84g/cm 3）的硫酸配制 3.68 mol/L 的硫酸溶液 500 mL。（）需准确量取 98%的硫酸 mL；（）准确量取一定体积的 98%的硫酸后,要配制 3.68 mol/L 的硫酸 500 mL,必须用到的实验仪器是（填序号）。500 mL 量筒；烧杯； 1000 mL 容量瓶；500 mL 容量瓶；天平；胶头滴管；锥形瓶；玻璃棒；酸式滴定管或移液管。（）若配制 3.68 mol/L 硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中 H2SO4 的物质的量浓度偏低的是 。 A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯
9、和玻璃棒B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D.用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.工业生产的纯碱常含有少量的 NaCl 等杂质。图 23 是测定产品中 Na2CO3 质量分数的实验装置。操作步骤有： A在干燥管内填满碱石灰，质量为 m gB取 n g 样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为 W gG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是(填符号)：
10、C_E_D_G_F(2)步骤 F 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_，装置甲的作用是_，装置乙的作用是_。(3)计算产品中 Na2CO3 的质量分数的计算式是_。(4)若去掉装置甲，测定结果会_，若去掉装置乙，测定结果会_。( 填“ 偏大”、“偏小 ”或 “无影响”。)参考答案：一、选择题 1. C 2. A、D 3. A、B 4. B 5. C 6. C、D 7. B二、填空题 2.（1）减少；增多。（2）减少；减少。（3）减少，减少。 三、计算题 1. Na 2CO3为 1.06 g，NaHCO 3为 1.68 g，Na 2SO4为 1.42 g。 2.（1）0.0814 mol
11、/L；31.9 mL。 四、实验题 .（1）100；（2）（3）A、B、C 2.（1）B；H；A；E。（2）使广口瓶中产生的 CO2气体全部排出；吸收空气中的 CO2；吸收 CO2中的水蒸气。（3）（4）偏大；偏大。 1.把 0.2molCO2通入含 0.3molNaOH 的溶液中，恰好完全反应，求生成 Na2CO3和 NaHCO3的质量。（答案：Na 2CO3 为 10.6g，NaHCO 3 为 8.4g。）2. 将 4.6g 金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末。将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入 100g 水，待反应完毕。求： （1）所生成的气体的质量。 （答案：1.6 g）（2）所得溶液中溶质的质量分数。 （答案：7.53% ）53（ w-m）223.将 300mL 的质量分数为 98%、密度为 1.84g/mL 的浓硫酸稀释到 600mL，计算所得稀硫酸中 H2SO4的物质的量浓度。（答案：9.2mol/L。）4.将 agNaHCO3固体在试管中加热一段时间后质量变为 bg，那么这时候已经分解的 NAHCO3的质量为多少克？（84（a-b）/31 g）
