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1、用心 爱心 专心 - 1 -江苏省泰兴河失中学 2011 届高三学情调查（三）化 学 试 题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24S32 Cl355 Fe56 Cu64 I127单项选择题（本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2下列离子方程式正确的是 （ ）A钾跟水的反应：2K + 2H2O = 2
2、K+ + 2OH- + H2B碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H + + OH- = H2OC过氧化钠加水：Na 2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： （ ）A室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NO 3 、 SO42 B含有 01molL 1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3C能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na +、NH 4+、Fe 2+、NO 3-D在 AlCl3 溶液中：K +、Na +、SiO 32、SO
3、 424用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A1molFeCl 3 与沸水反应生成胶体后，含有 NA个 Fe（OH ） 3 胶粒B 标准状况下，112 L 的 HCHO 所含的原子数是 02N AC1 L0 5mol/LNa2CO3 溶液中含有的 CO32 数目为 05 NAD169 g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为 03N A51mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa 2CO3 BNa 2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa 2O2 NaOH Na2C
4、O3 D在含有大量 I离子的溶液中：Cl、NO3、Al3+、Na+6下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （ ）AFeCl3 用于溶解线路板上的铜 B碳酸氢纳用于治疗胃酸过多C铝热反应用于冶炼高熔点金属 D一定条件下用硫酸铜制 CuH7下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 （ ）用心 爱心 专心 - 2 -蒸馏水 制取少量 NO2 I2 的氧化性 的热稳定性A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较 MnO2、Cl2 、 D探究 NaHCO38某稀溶液中含有等物质的量的 ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中 Fe2+的物质的量和加入铁粉
5、的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 （ ）A B C D不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 3 分，共计 18 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A常温下，448 L N2 和 O2 的混合气体所含原子数为 04NAB常温下，10L 10 molL-1NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为 2NAC78 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于 01
6、NAD01 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 02 NA 10某澄清透明溶液中，可能含有 Na+、NH4+、Fe2+ 、 Cl、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成； 在“ ”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 （ ）A该溶液的 pH7 B一定存在 CO32、SO32C一定不存在 NH4+、Fe2+、Cl D需要通过焰色反应才能确定 Na+的存在11下列离子方程式表达正确的是 （ ）A用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag +4 H+
7、NO3 = 3Ag+ NO+ 2H2OB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al（OH）3 + OH = AlO2+ 2H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu H2O2 2H+Cu2+2H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+ 2CH3COOH = 2CH3COO+ CO2+ H2O 12下列现象或反应的原理解释正确的是13诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 （ ）2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O=（NH4）2MoO4+H2O现象或反应 原理解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不
8、滴落 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B 钠和氧气在加热条件下进行反应 该反应为吸热反应C 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都 呈红色 碳酸钠和氢氧化钠都是碱D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫酸不反应用心 爱心 专心 - 3 -（NH4） 2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O用还原剂将 MoO3 还原成金属钼。则下列说法正确的是A反应和都属于置换反应B进行步反应的目的是提纯 MoO3C在反应中 Mo 和 S 均被氧化D利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为 2:2:314已知：还原性 HSO3I，氧化性
9、IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液。加入KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）A反应过程中的氧化产物均为 SO3Ba 点时剩余 NaHSO3 的物质的量为 12 molCb 点时的还原产物可能是 KI 或 NaID当溶液中 I与 I2 的物质的量之比为 1:1 时，加入的 KIO3 为 9/8mol非选择题 （共 78 分）15 （12 分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B 中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B 中发生反应的
10、化学方程式为 。（2）反应前 A 中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取 B 中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN 溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在 X 口点燃收集到的气体即可检验 H2 的存在。实验开始时，打开 K1K 2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭 K2打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1，若要使 H2 顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。用心 爱心 专心 - 4 -16
11、（12 分）纯碱（Na2CO3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：【实验室制备纯碱】（1）将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度为 3035（2）搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体，加料完毕，保温 30 分钟（3）静置、过滤得 NaHCO3 晶体（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO3 固体问题：反应将温度需控制在 3035，通常采取的加热方法为 ；控制该温度的原因是 ；静置后只析出 NaHCO3 晶体的原因是 。【工业制备纯碱】沉淀池中反应的离子方程式为 ；循环（ I） 、 循环（）中物质的化学式分别为 。两种制备纯
12、碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为 。17 （10 分）下面框图中均为中学化学中的常见物质 已知 A、G 为单质，反应 EA+O2 可用于工业制取单质 A，X 为无色液体，Y 为淡黄色固体。 （部分反应物或产物未列出）请填写下列空白：（1）在元素周期表中，组成单质 G 的元素位于 ；（2）B 与 C 反应的离子方程式为 ；A 与 F 反应的化学方程式为 ；I 到 J 的化学反应方程式为 ；（3）Y 在 K 到 J 转化过程中的作用是 。18 （12 分）2006 年世界锂离子电池总产量超过 25 亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO 2） 导电乙炔黑（一种炭黑） 铝箔以及有用心 爱心 专心 - 5 -机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有 。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_。（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_。（4）酸浸时反应的化学方程式为_ 。如果用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_。（5）生成 Li2CO3 的化学反应方程式为_。已知 Li2CO3 在水中的溶解度随着温度
