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1、- 1 -20102011 学年第一学期高三期中考试化 学 试 题 注意事项：1本试卷满分 120 分，考试时间 100 分钟。2请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 选择题部分（共 42 分）单项选择题（本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1我国控制温室气体排放的目标是：到 2020 年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比 2005年下降 40%45%。你认为下列
2、做法中，不能有效减少空气中 CO2 含量的是A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2下列化学用语或模型表示正确的是ACl 离子的结构示意图： BCH 4 分子的球棍模型：281+C CCl4 的电子式： D次氯酸的结构式： HOClCl:3下列说法中正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH) 3 悬浊液Fe(OH) 3 胶体FeCl 3 溶液BHClO、Na 2O2、O 3 均具有漂白性，原理是它们均具有强氧化性C所有烷烃和糖类中都存在碳碳单键D配制 Fe2(SO4)3 溶液时，需加入 F
3、e 粉和稀硫酸4用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A28g 乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的 CO2 分子数均为 2NAB25时，pH3 的 1.0LNaHSO3 溶液中，含 Na 数目为 0.001 NAC 2.24LNH3 中含共价键数目为 0.3NAD5.6gFe 投入 100mL 3.5molL1 硝酸中，充分反应，转移电子总数为 0.3 NA5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 - 2 -A在亚磷酸（结构式为 ）中加入过量的烧碱溶液：PHOHOHH3PO33OH PO 33 3H 2OB二氧化硫通入 BaCl2 溶液：SO 2Ba 2 H 2OBaSO 3 2H C 用
4、双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH 2O22H Cu 2 2H 2OD用 FeS 除去工业废水中的 Hg2 ：Hg 2 S 2 HgS6在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A与 Al 反应放出 H2 的溶液：K 、Na 、Cl 、NO 3Bc(Fe 3 )0.1molL 1 的溶液：K 、ClO 、SO 42 、SCN C pH7 的溶液： Na 、Fe 3 、SO 42 、Cl D 0.1 molL1 的溶液： Na 、K 、SiO 32、NO 3)(cKw7下列有关实验原理或操作正确的是A图 1 装置可用于分离乙酸（沸点 118）与乙酸乙酯（沸点 77.1）的混合物B提纯混有
5、少量 Ba(NO3)2 的 KNO3 溶液，可加入过量的 K2CO3 溶液，过滤后 ，在溶液中加入适量盐酸C图 2 装置用于吸收多余氨气D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量不定项选择题（本题包括 7 小题，每小题 4 分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 ）8有一新型可充电电池的总反应式为：2K 2S2KI 3 K2S43KI。电池两极区用离子交换膜隔放 电 充 电开，离子交换膜只允许
6、K 通过，下列说法正确的是A电池放电时 K 从正极区流向负极区B电池放电时负极的电极反应式为：2S 22 2e S 42C电池放电时当有 0.2 mol K 通过离子交换膜，电路中转移了 0.1mol eD电池充电时，电解质为 KI3 和 KI 极区的电极连接外加电源的正极9下列实验设计与结论相符或能达到实验目的的是A除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B25时，K sp(MgCO3)6.810 6 molL1 ，K sp(CaCO3)4.810 9 ，向浓度均为0.1 molL1 的 MgCl2 和 CaCl2 混合溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液，首
7、先生成 CaCO3 沉淀CCl4NH3稀 H2SO4 图1图2- 3 -C某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO42D在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，加热煮沸除去过量的 Cl2，即可得到较纯净的 FeCl3 溶液10下列溶液中微粒浓度的判断正确的是ApH 2 的 CH3COOH 溶液和 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后：pH7B0.1 molL1 的 KHSO3 溶液（经测定其 pH5.8）：c(HSO 3 )c(SO 32 )c(H 2SO3)C室温下，向 0.01 molL1 NH4HSO4 溶液中滴
8、加 NaOH 溶液至中性：c(Na )c(SO 42 )c(NH 4 )c(OH )c(H )D相等物质的量浓度的 CH3COONa、Na 2CO3、NaHCO 3 三种溶液的 pH：CH3COONaNaHCO 3Na 2CO3来源:高考资源网 ZXXK11 X、Y 、Z、R 、W 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW 4，已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法不正确的是AY 、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性BXW 4 分子中各原子最外层均满足 8 电子结构C气态氢化物稳定性：WRD原子半径：ZRW12反应
9、I 和反应 II 都是有机合成中的重要反应：OZn(Hg)/HClI O OOOOH- OOOOI2-下列有关说法正确的是A反应 I 为还原反应，反应 II 为加成反应B苯乙酮和 2环己烯酮分子中所有的碳原子一定处于同一平面上C乙苯和 2环己烯酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色且褪色原理相同D分子中有苯环且能发生银镜反应的苯乙酮的同分异构体有 3 种13下列各选项均有前后两个实验，充分反应后生成的气体在相同条件下的体积前者大于后者的是A将两小块等质量的钠，其一用铝箔包好并刺一些小孔后放入足量的水中，一块直接投入到足量乙醇中B0.2 mol 的钠和 0.2 mol 的铝分别与 50mL 2 molL1
10、 的盐酸 充分反应C在一定条件下，过量的 Cu 和过量的 Zn 分别与含有 2molH2SO4 的浓硫酸充分反应- 4 -D等体积等 pH 的盐酸和醋酸分别与足量的 Zn 充分反应14 T0时，在 2 L 的密闭容器中发生如下反应：X(g) Y(g) Z(g)(未配平) ，各物质的物质的量随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1、T 2时发生反应，X 的物质的量随时间变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是 t/min0.1234.5667XYZ(/ol21t/in图 a图 bA该反应的正反应是吸热反应BT 0时，从反应开始到平衡时：v(X)0.083 molL1 mi
11、n1C T1时，若该反应的平衡常数 K50 ，则 T1T 0D图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5非选择题部分(共 78 分)15 （ 14 分）草酸三氢钾 化学式为 KH3(C2O4)22H2O ，相对分子质量为 254是一种无色晶体或白色粉末，加热至 100失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇。实验室有一 KH3(C2O4)22H2O 样品（混有一定量的 H2C2O4 和 K2SO4） 。现欲测定其纯度，请回答下列问题：（1 ）完成并配平离子反应方程式：C 2O42 MnO 4 H _Mn 2 H 2O（2 ）请完成相应的实验步骤：步骤 1：称取
12、 3.560g 草酸三氢钾试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。步骤 2：用移液管量取两份此溶液各 25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。步骤 3：第 1 份溶液加硫酸酸化后，用 0.1000molL1 的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液 12.00mL。步骤 4：在第 2 份溶液中_，用 0.2500molL1 NaOH 溶液滴定，至滴定终点消耗 NaOH 溶液 20mL。（3 ）根据（2 ）中的实验步骤回答：步骤 1 用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_ 等。如何判断步骤 3 中的滴定终点？_。3.560g 试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为_。样品纯
13、度为_。- 5 -（4 ）热重分析法(TG)是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量(m) 炉温(T)曲线, 即热重(TG)曲线图。如图为 CaC2O4H2O 在 N2 和 O2 气氛中的热重曲线。C 点所得固体的化学式为_ 。CaC 2O4H2O 的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在 O2气氛中的反应速率要比在 N2 气氛中的快，原因是_（结合化学方程式回答） 。16 （ 8 分）用废铬铁催化剂等为原料生产重铬酸钾及高铁酸钾的主要流程如下：IH2SO4 INaOHIFe(OH)3NaO
14、HCr(OH)3IVNaOHNaClO3NaCl Na2CrO4Na2Cr2O7VKCl K2Cr2O7VINaOHNaClNaCl Na2FeO4VIKOHNaOHK2FeO4 NaCl已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下表氢氧化物 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)2 7.6 9.6Cr(OH)3 4.3 5.6重铬酸钾在水中的溶解度数据：温度/ 10 20 50 80 100溶解度 /g 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0请回答下列问题：（1 ）反应 II 加入 NaOH 调节溶液 pH 的范围为_。（2 ）反应中，每生成 1molNa2CrO4，消耗 NaClO3_mol。（3 ）反应的离子方程式为 _。（4 ）从反应 V 所得产物的混合溶液中分离出 K2Cr2O7 的实验操作方法是_。17 （ 12 分）材料 1：N 2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温
