《江苏省如皋中学2012-2013学年高一11月阶段考试化学试题 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省如皋中学2012-2013学年高一11月阶段考试化学试题 Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学命题人：黄锦柏可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Zn 65 Cu64第卷（选择题 共 50 分）一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜) 。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是A该反应是化合反应B该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C该反应是氧化还原反应，其中 C
2、u 得电子，O 2 失电子D该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化2人们逐渐认识到，一氧化氮在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是A一氧化氮是一种红棕色的气体B一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合D一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到3下列说法中错误的是A用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C氧化铁可用作红色颜料D铁制容器可盛装烧碱溶液4氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同点是A都呈红褐色B都属于分散系C都能产生丁达尔效应D分散质微粒直径都介于 1100 nm 之间5上课时老师列出如
3、下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是A金属钠保存在煤油或石蜡油中B盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C保存 FeSO4 溶液时需加入少量铁粉D氯水盛放在棕色的试剂瓶中6下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变时，不会引起产物种类变化的是ANa 和 O2BCa(OH) 2 和 SO2C Fe 和 HClDC 和 O27在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的离子组是ANH 4+、Al 3+、SO 42 、NO 3BBa 2+、K +、Cl 、SO 42C K+、MnO 4 、NH 4+、NO 3DNa +、K +、HCO 3 、NO 38下列反应的离子方程式中，书写正确的是A用氯
4、化铁溶液印刷铜板电路：CuFe 3+ Cu2+Fe 2+B 二氧化硫使溴水褪色：SO 2Br 22H 2O SO42 2Br 4H +C向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO 32 CO 2H 2O H2SiO3CO 32D实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H +CO 32 CO2H 2O9下列实验操作中，不正确的是A用排水法收集一氧化氮，用向上排空气法收集二氧化氮B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入 FeSO4 溶液的液面下D 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，将 NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解10 下列装置或
5、操作正确（部分仪器已省略） ，且能达到实验目的的是选项 A B C D装置或操作C l2( H C l )N a O H溶液F e稀硫酸止水夹H2N a O H 溶液N a2C O3N a H C O3澄清石灰水实验目的石油的蒸馏 除去 Cl2 中的 HCl 制备并观察氢氧化亚铁比较苏打和小苏打的热稳定性二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ）11下列说法不正确的是A
6、在食品保鲜袋中放置硫酸亚铁和硅胶可以防止食品氧化变质及受潮B金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐材料DAl 箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落12氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中正确的是A通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应B红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 H2 和Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸D实验室制取氯气时，将所得气体依次通入盛有浓硫酸和饱和食盐水的洗气瓶可得纯净干燥的氯气13 下列实验方案合理的是A除
7、去铁中的铝：加入过量稀盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B除去氧化铁中的氧化铝：加入过量稀硫酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C 鉴别溴水溶液和 Fe(OH)3 胶体：分别用一束光照射两份液体，看有无丁达尔效应D鉴别 AlC13 和 MgC12 溶液：分别向待测液中滴加过量烧碱溶液，看最终有无白色沉淀14用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，9 g H 2O 含有的分子数为 0.5NA B在常温常压下，5.6 L 氯气中含有的原子数为 0.5NAC25、1.0110 5Pa 时，64 g SO2 中含有的原子数为 3NA D含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况
8、下的体积约为 11.2 L 15下列关于物质的量浓度表述中正确的是A0.2 molL 1 Na2SO4 溶液中含有 Na 和 SO 总物质的量为 0.6 mol24B用 1 L 水吸收 22.4 L 二氧化硫所得亚硫酸的浓度是 1 molL1C25 mL 1 molL1 的 KCl 溶液和 50 mL 0.25 molL1 MgCl2 溶液中，Cl 的物质的量浓度相等D10 时 0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液 100 mL，蒸发掉 5 g 水，再冷却到 10 时，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1第卷（非选择题 共 80 分）16(12 分) “探险队员”盐酸，不小心走进了
9、化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液) ，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：_。在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个， 其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式_。在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是_(填写班级_准考证号（即学号）_姓名_考场座号（4位）_-密-封-线-物质序号，下同)，属于单质的是 _。如果将盐酸换成氧气，它_( 填“能”或“不能”) 沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫，原因是_。17 (14 分)制备碘的方法之一是从碘酸盐
10、开始，共分为两步。第一步的反应为：NaIO 33NaHSO 3 NaI3NaHSO 4，此反应中氧化剂为_，被氧化的元素为_。第二步的反应共包含 NaIO3、NaI、I 2、Na 2SO4、NaHSO 4 和 H2O 六种物质，请写出该反应的完整的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_。第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ ，当有 3 mol 氧化产物生成时，转移电子的物质的量为_mol。要使碘的产率最高，全程投入的 NaIO3 与 NaHSO3 的总物质的量之比为_ 。18 (14 分)某化学小组为了证明 SO2 和 Cl2 的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：品红溶液溶液溶
11、液NaOH溶液溶液溶液品红溶液溶液溶液A B C D E他们制备 Cl2 依据的原理是：MnO 24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2，应选用上图A、E 装置中的 (填序号)制 Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、。反应开始后，发现 B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给 B、D 两个试管中的液体加热，B 试管中的现象是 ，D 试管中的现象是 。NaOH 溶液分别与两种气体反应的离子方程式是、 。该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比 11 混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学
12、方程式是 。19 (16 分)现有金属单质 A、 B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F 、G 、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出） 。金属 A( 焰色为黄色 )气体甲物质 D气体丙物质 E物质 G物质 F金属 BH2O黄绿色气体乙H2O黄绿色气体乙金属 C 红褐色沉淀 H请回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。写出下列反应的离子方程式：反应：_；反应：_。向物质 G 中通入 SO2 气体，又有物质 F 形成，该反应的离子方程式为：_。检验物质 F 中金属阳离子的方法为_ _。将含 0.4 g 溶质的物质 D 与 1.06 g Na2CO3 混合配成溶液，向其中逐滴滴加 0.2 molL1 稀盐酸，在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积与生成 CO2 的物质的量的关系图像。-密-封-
