《江苏省2015-2016学年高一下学期期末化学试卷（创新班） 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2015-2016学年高一下学期期末化学试卷（创新班） 含解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016 学年江苏省泰州中学高一（下）期末化学试卷（创新班）一、单项选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即乙醇汽油） ，以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为： C2H5OH（l）+ O2（g）CO 2（g）+ H2O（l）H= 683.4KJ/mol下列说法正确的是（）A该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量B该反应中，断裂化学键会放出能量C乙醇的燃烧热为 683.4KJ/molD反应 C2H5OH（l）+ O2（g）CO 2（g）+ H2O（g）H683.4KJ/mol2下列各式中，属
2、于正确的电离方程式的是（）AHCO 3+H2OH2CO3+OH BHS +H2OS2+H3OCHCO 3+OHH2O+CO32DH 3PO43H+PO43+3下列说法或表示正确的是（）A相同温度时，100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，H +的物质的量前者等于后者B在稀溶液中，H +（aq）+OH （aq ）H 2O（l）H=57.3KJ/mol，若将含 1mol CH3COOH的稀溶液与含 1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于 57.3KJC反应 2Mg（ s）+CO 2（g）C（s）+2MgO （s）能自发进行，则该反应的 H 0
3、DN 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）H 0其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大4下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A在由水电离出的 c（OH ）=110 13mol/L 的溶液中：Na +、Al 3+、Cl 、NO 3B在加入铝粉能产生 H2 的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42、NO 3C在澄清透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO 42、Cl D在能使甲基橙变黄色的溶液中： Na+、CO 32、NO 3、 K+5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小B可用浓氯水和氢氧化钠固体快速制取氨气C增大压强
4、，有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO3D硅酸钠溶液在保存时不应用玻璃塞6在一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+Y （g）2Z（g）一定达到平衡状态的是（）容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Y，同时生成 2n mol ZA B C D7近年来，我国在超导材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第 IIIA 族下列对铊的可能性质的推导正确的是（）原子半径比 Al 大 Tl（OH） 3 是两性氢氧化物Tl 的阳离子氧化能力比 Al 的阳离子强 单质能与稀硝酸反
5、应生成硝酸盐A B C只有 D只有8等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V ）与时间（t）的关系正确的是（）A B C D9下列叙述正确的是（）A100纯水的 pH=6，说明加热可导致水呈酸性BpH=4 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=5C0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1D25时，pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH=710将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g） ，忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数（
6、 %）的温度和压强的变化如下表所示1.0MPa 2.0MPa 3.0MPa810 54.0% a b915 c 75.0% d1000 e f 83.0%bf；915，2.0MPa 时 E 的转化率为 60%；该反应的S0；K K上述中正确的有（）A1 个 B2 个 C3 个 D4 个二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分本小题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20分）11下列图示与对应的叙述相符的是（）A向 CH3
7、COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化B向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：abC催化剂能改变化学反应的焓变D等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2（g）N 2O4（g） ，相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的H012下列关于盐类水解的说法错误的是（）ApH 相等的NaHCO 3、Na 2CO3、NaOH 溶液的物质的量浓度大小： B浓度均为 0.1mol/L 的（NH 4） 2CO3、（NH 4） 2SO4、（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液中，c（NH 4
8、+）的大小顺序为：C在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3，能抑制 NH4+水解D在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸，能控制 CH3COO水解13分别取 pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液各 50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 H2 的体积在相同状况下分别为 V1 和 V2，若 V1V 2，下列说法正确的是（）AHX 一定是弱酸BNaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性CHX 一定是强酸D反应过程中二者生成 H2 的速率相同14部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） 1.77104 4.91016 K1=4.3107
9、K2=5.61011下列选项错误的是（）A2CN +H2O+CO22HCN+CO 32B2HCOOH +CO322HCOO +H2O+CO2C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者DHCOOH+CN HCOO +HCN15T K 时，向 2L 恒容密闭容器中充入 1molCOCl2，发生反应 COCl2（g）Cl 2（g）+CO（g） ，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/% 0 2 4 6 8n（ Cl2）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A反应在前 2s 的平均速率 v（CO）=0.0
10、80mol/L/sB保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（Cl 2）=0.11mol/LCT K 时起始向容器中充入 0.9molCOCl2/0.10molCO，反应达到平衡前 v（正） v （逆）DT K 时起始向容器中充入 1.0molCl2 和 0.9molCO达到平衡时， Cl2 的转化率小于 80%二、主观题（共 80 分）16为了探究外界条件对 H2O2 分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：试剂：5%H 2O2 溶液，10%H 2O2 溶液，1mol/LFeCl 3 溶液，MnO 2 粉末仪器：试管、胶头滴管、酒精灯（1）实验目的：探究
11、温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别对 A、B 两支试管中加入 5mL 5%H2O2 溶液，将试管 A 放入 5水浴中，将试管 B 放入 40水浴中，同时分别向两试管中加入 23 滴 1mol/LFeCl3 溶液观察实验现象实验现象：试管（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明 （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管 A 中加入 5mL 5%H2O2 溶液，向试管 B 中加入 5mL 10%H2O2 溶液，观察实验现象实验现象：试管 A、B 中均有少量气体缓慢产生请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，（3）实
12、验目的：实验步骤：分别向试管 A 和 B 中加入 5mL 5%H2O2 溶液后，再向试管 B 中加入 1mL 1mol/L的 FeCl3 溶液，观察实验现象你认为方案（3）的设计是否严谨？（填是或否） ，说明理由 17请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响” 的实验方案实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度 1.74g/cm、宽度 0.5cm、厚度 0.05cm） 、砂纸、剪刀、1.0mol/L 的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表实验方案：18 （1）某温度（t）时，测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH=11，则该温度下水的 Kw=在此温度下，将
13、pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合，若所得混合液为中性，且 a+b=12，则 Va：V b=（2）25时， 0.1mol/L 的 HaA 溶液中 =1010请回答下列问题：HaA 是 （填“强电解质 ”或“弱电解质”） 在加水稀释 HaA 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）ac（HaA） b cc（H +）与 c（ OH）的乘积 dc（OH ）NaaA 溶液显（填“ 酸性”、 “中性”或“ 碱性”） ，理由是（用离子方程式表示） 19某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于2.5um 的
14、悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等因此，对 PM2.5、SO 2、NO 等进行研究具有重要意义回答下列问题：（1）已知：CH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（l ）H=890.3KJ/molN2（g）+O 2（g）2NO（g）H=+180KJ/molCH4 可用于燃烧脱硝，CH 4（g）+4NO（g）CO 2（g）+2N 2（g）+2H 2O（l）H=（2）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化已知气缸中生成 NO 的反应为：N 2（g）+O 2（g）2NO（g）H0汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，
15、有人设想按下列反应除去 CO；2CO（g）2C（s ）+O 2（g）已知反应的H0，简述该设想能否实现的依据目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学方程式为（3）一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2（g）N 2O4（g）H=57.20KJ/mol 达到平衡其他条件不变时，下列措施能提高 NO2 转化率的是 （填字母）a减小 NO2 的浓度 b降低温度 c增加 NO2 的浓度 d升高温度在一定温度和压强下，密闭容器中 N2O4 和 NO2 的混合气体达到平衡时，c（N 2O4）=0.0120mol/L（已知 2NO2（ g） N2O4（g）反应在该温度下的平衡常数 K= ） 计算平衡时 NO2 物质的量浓度为20乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，
