《江苏省2011-2012学年高一下学期期中考试化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2011-2012学年高一下学期期中考试化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州中学 2011-2012 学年度第二学期期中考试高一化学试卷（试卷满分 120 分；考试时间 100 分钟）可能用到的相对原子质量： H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Ba-137 卷 选择题（共 48 分）一、选择题（每题只有一个正确选项）1 16O、 18O、O 2-、O 2、O 3 是氧的五种同位素 . 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体 . 氧元素的五种不同微粒2 如下图所示，对 A 生成 C 的反应，下列所得结论正确的是 A该反应为吸热反应 B该反应进行时，一定有能量放出C A 物质比 C 物质稳定 D该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行3下列离子方程式正确
2、的是A. 氢氧化铜溶于硝酸： H OH = H2OB. 铁跟稀 HNO3 反应： Fe2H = Fe2 H 2C. 氨水跟稀 HNO3 反应：H OH = H2O D. 铜跟浓 HNO3 反应： C4H 2NO 3 = C 2 2H 2O2NO 24下列递变规律正确的是AHClO 4、H 2SO4、H 3PO4 的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI 的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F 原子半径逐渐增大5下列事实可以说明 M 的非金属性强于 N 的是A单质与氢气化合的难易程度：M难于NB最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从
3、含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质6对于反应 3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O，下列说法中正确的是 AS 是氧化剂，KOH 是还原剂 B氧化剂与还原剂的质量之比为 1：2C若 3mol 硫完全反应，则反应中共转移了 4mol 电子 D还原产物与氧化产物的物质的量之比为 3：27下列说法或表示方法中正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由 C（金刚石）C（石墨） ；H = -11.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在 101kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2 (g) +
4、O2 (g) = 2H2O (l)；H = +285.8 kJ/molD稀溶液中：H +（aq）+OH -（aq) = H2O (l)；H = -53.7kJ/mol ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 53.7 kJ8一定温度下，可逆反应 2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2；单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO；用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 22 1的状态；混合气体的
5、颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部9将按等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中（设气体没有逸出） ，再滴入含有品红和 Ba（NO 3） 2 的混合溶液，则发生的实验现象是 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A仅和 B仅和 C仅和 D仅和10相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和 HCl 的体积比为 1:1） ，以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO 2和 O2的体积比为 4:1） ，然后分别做喷泉实验。充分溶解
6、后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为 A2:1:2 B.10:5:8 C1:1:1 D.5:5:4二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。若多选，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分）11设 NA 为阿伏加德罗常数的值 ，下列叙述正确的是 A1L 0.1mol/L 氨水中含有 0.1NA 个 NH4+B常温常压下，12g 14C 所含原子数为 NAC 1molMg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均得到 2NA 个电子D46gNO 2 和 N2O4 混和气体中含有的原子数为 3NA 12下面是
7、实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 13下列鉴别 NO2 和溴蒸气的方法正确的是 A用氢氧化钠溶液 B用湿润的淀粉碘化钾试纸 C 用硝酸银溶液 D用蒸馏水14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是 AX 、Y 元素的金属性 X YB一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、
8、NH 4+、Ba 2+、Cl 、CO 32-、SO 42- ，现取两份 200mL 溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体 1.792L(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在 Ba2+，NH 4+可能存在 BCO 32- 一定存在 C Na+一定存在 D一定不存在 Cl16将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生下列反应：3A（g ）+B（g） xC（g）+2D（g） ，经 4min 后测得 D 的浓
9、度为 0.5mol/L，c（A）：c（ B）=3：5，以 C 表示的平均速率 v（C）=0.125molL -1min-1，下列说法正确的是A以 B 表示的平均反应速率为 v（B）=0.13 molL-1min-1B该反应方程式中，x=2 C4min 时，A 的物质的量为 0.75molD4min 时，A 的转化率为 50卷 非选择题（共 72 分）17 、亚硫酸钠中的硫元素为4 价，请选择下面所提供的化学试剂，设计简单的实验，证明亚硫酸钠既有氧化性，又有还原性。 （所提供的试剂为：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水）(1)要说明 Na2SO3 具有氧化性，应选用的试
10、剂是 反应的离子方程式是 ，观察到的现象是 。(1)要说明 Na2SO3 具有还原性，应选用的试剂是 ，反应的离子方程式是_ ，所观察到的现象是 。、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 a g；将样品溶解；在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液；将沉淀过滤，洗涤、干燥后称重，质量为 b g。试回答：（1 ） BaCl2 溶液要用盐酸酸化的原因是 ；（2 ） BaCl2 溶液要稍过量的原因是 ；（3 ）判断沉淀是否洗尽的方法是 ；（4 ） Na2SO3 样品纯度的计算式是 。18下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1 ） I 实验
11、装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体_（填“能”或“不能” ） ，简述理由 。（2 ） 若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO，则检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象为_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出） ，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_ 。（3 ）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中，其目的是_ 。（4 ）
12、铜与 1mol/L 的硝酸反应。如果 NO3浓度下降 0.2mol/L,则溶液中 c(H+)同时下降_mol/L19 X、Y 、Z、D、E、F 是原子序数依次增大的六种常见元素。E 的单质在 Z2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F 和 Z 元素形成的化合物 F3Z4 具有磁性。X 的单质在 Z2 中燃烧可生成 XZ 和XZ2 两种气体。D 的单质是一种金属，该金属在 XZ2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1 ） F 元素在周期表中的位置是_，Y 的单质分子的结构式为_，DZ 的电子式为_。（2 ） X 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_ 。 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体（3 ） X、Y、Z 形成的 10 电子氢化物中，X、Y 的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；Y 、Z 的氢化物分子结合 H 能力较强的是（写化学式） _。20在下图所示的物质转化关系中，A 是常见气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比 D 大 17，G 是一种紫红色金属单质。 （部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：（1 ） B 的化学式为 。 （2 ）A 的电子式为 。（3 ）反应的化学方程式为 。（4 ）反应的离子方程
