《江苏省徐州市启星中学2016届高三下学期4月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市启星中学2016届高三下学期4月月考化学试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省徐州市启星中学 2016 届高三下期 4 月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列反应属于吸热反应的是（ ）A氢氧化钠和硫酸的反应 B 葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 D锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2【答案】C【解析】2下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是ASiCl 4 BH 2S CPCl 5 DNH 3【答案】C【解析】 试题分析：ASiCl 4的中心原子 Si 采用 sp3 杂化；BH 2S 的中心原子 S 采用 sp3 杂化；C. PCl5的中心原子 P 采用 sp3d 杂化；DNH 3中的中心原子 N 采用 sp3 杂化。所以杂
2、化方式不同的是 PCl5。选项为 C。考点：考查原子的杂化类型的知识。3取 10g 硫酸铁溶于水配成 100ml 溶液，（1）该硫酸铁的物质的量浓度_ （2）Fe 3+ 物质的量浓度_（3）取出该溶液 20ml 含 SO42-物质的量为_，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为 005mol/L，则应加水_ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）【答案】 （1）025mol/L （2） 05mol/L， （3）0015mol, 80【解析】试题分析：（1）10g 硫酸铁的物质的量为：10g400g/mol=0025mol，则硫酸铁的物质的量浓度为：0025mol01L=025molL 1。（2
3、）c（Fe 3+）=2cFe 2(SO4)3=2025molL 1=05molL 1（3）取出该溶液 20ml 含 SO42-物质的量=002L025mol/L3=0015mol；设加水的体积为 V L，则 0015mol3（002L+V）=005molL 1，解得 V=008L=80ml。考点：本题考查物质的量浓度的有关计算。 4A、B 是同周期元素，如果 A 原子半径比 B 大，则下列判断中正确的是A两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性 A 强于 BBA 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定CA 的金属性比 B 的金属性强DA 的阴离子比 B 的阴离子还原性弱【答案】C【解析】试题分析：A
4、 的金属性强于 B，一般情况下，两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性 A 弱于 B；一般情况下，金属性越强，气态氢化物的稳定性越差，A 的气态氢化物比 B 的气态氢化物不稳定；原子的金属性越强，离子的氧化性越弱，C 项正确 。考点：元素周期律的应用5用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH 中含有 10NA个电子B 46g 的 NO2气体中含有 NA个 NO2分子C1 L 1 mol/L 的 AlCl3溶液中含有 NA个 Al3+D常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA【答案】A【解析】试题分析：B、NO 2气体可能转化为 N2O4气体，小于 NA
5、个 NO2分子，错误；C、AlCl 3溶液中Al3+ 会发生水解，错误；D、常温常压气体体积无法计算。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。6 W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A对应简单离子半径 X”或“”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按 pH 由大到小的排列顺序为 (填序号)_。aNH 4HCO3 bNH 4A c(NH 4)2CO3 dNH 4Cl【
6、答案】(1)3FeO(s)2Al(s)= Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJ/mol(2)增大D(3)K 减小 42()cH(4)107c a b d【解析】 (1)方程式 3 可得：3FeO(s)2Al(s)= Al2O3(s)3Fe(s) ，该反应的H1 675.7 kJ/mol3272.0 kJ/mol859.7 kJ/mol；(2)催化剂可以降低反应的活化能；(3)固体或纯液体的浓度不列入平衡常数表达式中；平衡常数越大，则反应进行的越完全，该反应为气体分子数不变但质量增加的反应，降低体系温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，气体分子数不变但质量减小，故混合气体的平均
7、相对分子质量会减小；(4)混合液中 c(H )10 8 mol/L，c(OH )10 6 mol/L，其中 OH 全部由水电离；0.1 mol/L NaOH 溶液中 c(OH )10 1 mol/L，c(H )10 13 mol/L，其中水电离出来的 OH浓度等于溶液中 H 浓度，则混合液中由水电离出的 OH 浓度与 0.1 molL1 NaOH 溶液中由水电离出的 OH 浓度之比为 10 7；NH 4A 为中性，可知 A 与 NH4+水解程度相6130等；将 HA 溶液加到 Na2CO3 溶液中有气体放出，可知 H2CO3 酸性比 HA 弱，则 HCO3水解程度比 A 大， 而 CO32水解
8、程度比 HCO3大，故 NH4HCO3 溶液、(NH 4)2CO3 溶液均显碱性且碱性 NH4HCO3(NH 4)2CO3；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，显酸性18氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。(1)氯水需临时配制的原因是 (用化学方程式表示)。(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是。 (3)用图乙所示装置中配制氯水时,操作步骤如下:关闭活塞 2 ,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞 1 ,将少量浓盐酸注入大试管内。关闭活塞 1 ,盖
9、上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。轻轻摇动瓶 A ,使氯气不断溶入水中。用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是 。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸,可能引起的后果是 。(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶 A 中取用少量氯水,方法是 。【答案】(1)2HClO 2HCl+O2(2)NaOH 溶液(3)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度瓶内产生过多的氯气,瓶内压强过大会使瓶 A 的橡皮塞弹开(4)打开活塞 2,关闭活塞 1,用鼓气球向瓶 A 中鼓入空气【解析】(1
10、)氯水中的次氯酸在光照、受热条件下会分解,所以氯水需临时配制。(2)图甲是把氯气通过水来制取氯水,烧杯内应该盛装能够吸收氯气的 NaOH 溶液。(3)在大试管中注入浓盐酸后,生成的氯气通过大试管上的小孔进入瓶 A 内与水反应,此时瓶A 组成一个密闭装置,压强增大利于氯气的溶解。如果加入浓盐酸过多,反应过于剧烈,瓶 A内压强过大,就可能使瓶口的橡皮塞弹开。(4)取用氯水时可以打开活塞 2,通过鼓气球向瓶内鼓入空气,瓶内气体压强增大,氯水就会通过导管流出。19 （12 分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管 A
11、中装有 40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体） 。已知在 6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水沸点 20.8 117.9 290 197.2 100请回答下列问题：（1）试管 A 内在 6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在_，目的是_；当试管 A 内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在_。（3）烧杯 B 内盛
12、装的液体可以是_（写出一种即可） 。（4）若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是_。 （填字母）apH 试纸 b碳酸氢钠粉末 c红色石蕊试纸 d银氨溶液【答案】 （1）2CH 3CHOO 2 2CH3COOH（2 分）Cu608 （2）试管 A 的反应液中 控制反应温度为 6080 试管 A 的支管口处（3）乙二醇或甘油（写一个即可） （2 分）（4）a、b（2 分）【解析】试题分析：（1）由题意可知本实验的原理是：用双连打气球鼓入空气，使空气中的氧气与A 中的乙醛在温度为 6080 时反应生成乙酸 2CH3CHOO 2 2CH3COOH；（2）实Cu6
13、08 验开始时测定的使反应液的温度，故温度计水银球的位置应在试管 A 的反应液中，测定反应液温度控制反应温度为 6080；当试管 A 内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，故应测定蒸出馏分的温度，则温度计水银球应在试管 A 的支管口处；（3）因乙酸是液体，要在 C 中收集到乙酸，须使 A 中混合液的沸点在 117.9 以上（由题中信息得出） ，从图示装置可以看出，该反应采取了水浴加热的方式，若要使反应正常进行，并使乙酸顺利蒸出，所选溶液的沸点必须比 117.9 高，根据题中信息，可选择甘油或乙二醇；（4）检验试管 C 中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是 pH 试纸检测溶
14、液 pH 值，或碳酸氢钠粉末检验乙酸。考点：实验综合试题。20(9 分)（1）下图装置甲是某种不溶于水的气体 X 的发生装置和收集装置（必要时可以加热） ，所用的试剂从下列试剂中选取 2-3 种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。气体 X 的分子式是 。所选择的药品 a 是 ，c 是 。下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙” ）请写出在试管 a 中所发生反应的离子方程式 。（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应（假设反应前后溶液体积不变） ，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu 2 浓度差异引起了这种现象，你认为 （填 “正确”或“不正确” ） ，依据是： ；另一种意见是：溶液呈绿色可能是 Cu2 与 NO2混合的结果，
