《江苏省徐州市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题缺答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题缺答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 6 页，包含单项选择题（第 1 题第 23 题，共 23 题 69 分） 、非选择题（第24 题第 26 题，共 3 题 31 分）共两部分。本次考试时间为 90 分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置上。3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用
2、 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题3 分，共 69 分） 。1. 日常生活中常用到加碘食盐和铁强化酱油，这里的碘和铁指的是A.元素 B.单质 C.原子 D.分子2. 明矾是一种常用的净水剂，明矾不属于A.盐 B.化合物 C.混合物 D.硫酸盐3. 常温下，下列物质中能使铝发生钝化的是A.浓硫酸 B.浓烧碱溶液 C.浓盐酸 D.浓氯化铁溶液4. 反应 2Mg+CO2 2MgO+C
3、 属于A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.非氧化还原反应5. 下列物质中，既能够导电又属于电解质的是A.固体氯化钠 B.熔融氯化镁 C.氯化氢气体 D.氨水6. 硅是制造芯片和半导体的材料。下列关于 Si 的叙述正确的是2914A.质子数是 29 B.中子数是 14 C.电子数是 14 D.质量数是 157. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A.用食盐水生产氯气 B.从海带中提取碘C.氨气加压制液氨 D.用黏土和石灰石制水泥8. 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是A.光导纤维一 Si B.铝土矿一 Al2O3C.磁铁矿一 Fe2O3 D.纯碱一 NaOH9. 下列变化在指
4、定条件下通过一步反应就能完成的是A.S SO3 B.Fe FeCl3C.SiO2 H2SiO3 D.NO2 HNO310. 下列关于 NO 的说法中，不正确的是A.是红棕色有刺激性气味的气体B.在空气中极易被氧化生成 NO2C.在 O2存在时能与水发生反应生成硝酸D.可由 NH3在催化剂作用下与 O2反应生成11. 下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤法除去粗食盐水中的泥沙 B.用分液法分离酒精和水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用蒸馏法将自来水制成蒸馏水12. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是A.将它们溶解，观察溶液颜色B.
5、分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D.取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度13.某溶液中含有大量的 H+、NO 3-、Ba 2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ca2+ B.SO32- C.SiO32- D.Fe2+14. 下列关于 SO2的叙述中不正确的是A.可用向上排空气法收集 B.与水反应生成硫酸C.可用于漂白纸浆、草帽等 D.不能与氯化钡溶液发生反应15. 下列物质的电离方程式书写正确的是A.Na2SO4 = Na+SO42- B.Ba(OH)2 =Ba2+(OH)22-C.CH3COOH = CH3C
6、OO-+H+ D.NH4Cl= NH4+Cl-16. 下列反应中，HCl 作氧化剂的是A.NaOH+HCl = NaCl+H2O B.Zn+2HCl = ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 D.CuO+2HCl = CUCl 2+H2O17. 下列有关实验原理或操作正确的是图 1 图 2 图 3 图 4A.用图 1 所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B.用图 2 所示装置在实验室制取少量氨气C.用图 3 所示装置制取少量 CO2、O 2或 NOD.用图 4 所示装置进行固液物质的分离18. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.标准状况下，2
7、2.4L 酒精中含有的分子数目为 NAB.常温常压下，l.mol/L 盐酸中含有的氯离子数目为 NAC.常温常压下，24gO 2和 24gO3含有的氧原子数目都为 1.5NAD.标准状况下，2.24L 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA19.下列离子方程式中书写正确的是A.FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe 2+Cl2 = Fe3+2Cl-B.金属钠与水反应：Na+H 2O=Na+OH-+H2C.稀硝酸和铜反应：CU+2H + = CU2+H2D.稀盐酸与碳酸钙反应：2H + CaCO3=Ca2+H2O+CO220.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是A.氧化镁的熔
8、点高，是优质的耐高温材料B.钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D.硝酸是一种强酸，可用浓硝酸清除水壶中的水垢21.下列除去有关物质中杂质(括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是选项 物质 除去杂质使用的试剂 除去杂质的方法A CO2气体(HC1 气) 饱和 Na2CO3溶液，浓硫酸 洗气B NH4Cl 固体(I 2) 加热C FeCl2溶液(FeCl 3) 氯水D MgCl2溶液(A1C1 3) NaOH 溶液，稀盐酸 过滤22. 实验室有一包固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO 3和 NaOH 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正
9、确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 Na2CO3B.取一定量固体，溶解，向溶液中通入的 CO2,观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3C.取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D.取一定量固体，滴加 0.l mol/L 盐酸至 1L 时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为 0.05 mol23. 将 m1g 铜铝合金投入到 1 LH2SO4和 HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成 VL 氧化氮气体（标准状况） ，向反应后的溶液中逐渐加入 1m
10、ol/LNaOH 溶液，生成沉淀的质量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是A.m1-m2=10.2B.2C(H2SO4)+C(HNO3) = 0.8 molL-1C.原合金中铝的质量分数为 34.7%D.V=2.24(1) (4 分)中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等。高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是 。高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是 。下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是 (填字母)。a.密度小 b.抗腐蚀能力强 c.不与浓硫酸反应钢铁、铝合金、玻璃都属于 (填字母)。a.混合物 b.化合物 c.单质(2) (5 分)化学
11、实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液 100mL。容量瓶在使用前首先应该 。需要用托盘天平称量 Na2CO3的质量为 g。配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀” ，摇匀前的一步操作是 。下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 (填字母)。a.定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b.定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c.将称出的 Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中准确量取一定体积所配制的 Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反
12、应时，消耗 HCl 的物质的量 (填“相同” 、 “不相同” 、或“无法确定”)。(3) (6 分)生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理。燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是 (用化学方程式表示)。可以在已酸化的土壤中撒些 从而消除酸雨造成的影响。氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有 (填一种即可)。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为 NaNO3、 和 H2O。汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为 CO2和 。25. (6 分) 在下图所示的一些
13、常见物质之间的转化关系中(有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出)，已知反应是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，A 是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为 7 : 8，B、M 为非金属单质，E、K 为金属单质，其中 B 为地壳中含量最多的非金属元素的单质，E 为地壳中含量最多的金属元素的单质。(1)反应的种用途为 。(2)M 的化学式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)I 的水溶液与 K 反应的离子方程式为 。26. (10 分)某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：(1)向溶液 A 中通入过量的 CO2，发生反应的离子方程式为 。
14、(2) 操作 II 所包含的实验操作的名称依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。(3)若开始时称取的废铝屑的质跫为 5.00g，得到固体 A 的质量为 0.95g，硫酸铝晶体的质量为 49.95g(假设每一步的转化率均为 100%),则所得硫酸铝晶体的化学式为 。(4)取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%,第二阶段失重 48.65%,第三阶段失重 84.68%,以后不再失重。其热分解的曲线如下图所示。已知：失重= 100%原 晶 体 样 品 的 总 质 量加 热 减 少 的 质 量失重第一阶段反应的化学方程式为 。失重第三阶段残留固体的化学式为 。
