《江苏省徐州市2015届高三上学期期中考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市2015届高三上学期期中考试化学试题含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015 学年度第一学期徐州市高三年级期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 第卷 选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A用反应：Zn +2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2+2H2O 制备硫酸锌B研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 C用可降解塑料生产包装盒或快餐盒D开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用2下列有关化学用语正
2、确的是AN2 的电子式： BS2的结构示意图：C质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： I135D化学式 NaCl 既能表示物质的组成，又能表示晶体中存在分子3下列物质的转化在给定条件下能实现的是4常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A )(HcKW=10-1 molL-1 溶液中：NH4、K+、NO3- 、SO42B澄清透明的溶液：Cu2+、 SO42、Mg2+ 、ClC中性溶液中：Fe3+、Al3+、I，Cl D1.0 molL1 的 Na2S 溶液： NO3-、Na、K 、MnO45. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是A焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
3、B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气DFe 比 Cu 活泼，所以 FeCl3 溶液可以腐蚀线路板上的 Cu6下列反应的离子方程式正确的是ACl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+4 NH4+C金属钠投入水中发生反应：Na + 2H2ONa+ + 2OH+ H2 DNaHSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：SO4 2-+Ba2+ + H+ + OH- = BaSO4+ H2O7从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等
4、操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏8设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L 乙醇中含有的碳原子数目为 2NAB. 常温常压下, 32g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA C 1mol Fe 和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为 3NAD1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为 0.4NA9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法不正确的是A原子半径大小顺序：r(Z
5、) r(W)r(X) r(Y)BY 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同C X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强10.下列说法中正确的是 A.将纯水加热至较高温度，Kw 变大、pH 变小、呈酸性B.保存 FeSO4 溶液时，应在其中加入稀 HNO3 以抑制 Fe2+水解C. FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 FeCl3D.向 0.1 molL-1 氨水中加入少量水，pH 减小，c(OH-)/c(NH3H2O)增大不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确
6、答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列有关说法正确的是A明矾净水是因为 Al(OH)3 胶体能消毒 B氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝C Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸12对下列实验现象或操作解释正确的是现象或操作 解 释A 密闭体系中 N2 与 H2 合成 NH3，原料均不能完全转化 发生的反应为可逆反应B 某溶液加 NaOH 并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
7、 溶液中含有 NH4+C 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化 铜在冷的浓硫酸中钝化D 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4 HClO 酸性比 H2SO4 强13研究人员最近发现了一种“水” 电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O10 2AgCl。下列关于“水 ”电池的说法不正确的是 A. AgCl 是还原产物 B.负极的电极反应为：AgCl eAgClC.Na+不断向“水”电池的正极移动 D. 每生成 1mol Na2Mn5O10 转移 2mol 电子14下列说法中正确的是A25 时，pH
8、相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液 c(Na+)：B0.1mol/LNa2CO3 溶液：c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的 H0D氯化银的溶度积常数表达式为：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)15 T时，在一个 2L 的密闭容器中加入 4 mol A 和 2 mol B，发生如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)D(g)， 2 min 后反应达平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是A前 2 min D 的平均反应速率为 0.2 molL1min 1 B增大
9、该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变C此时，B 的平衡转化率是 40%D增加 B，平衡向右移动，B 的转化率增大第卷 非选择题（共 80 分）16 （ 14 分）某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O) 和胆矾晶体。 请回答：步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。溶液 A 中的阴离子主要有 ；试剂 X 是 。进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的 CO2 气体通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示) ；为了避
10、免固体 C 减少，改进的措施是 。用固体 F 制备 CuSO4 溶液的化学方程式是 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是 。17 （ 14 分）以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)反应对应的化学方程式为 。(2) 下列有关说法不正确的是 A反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应 III 中氧化剂为 CaSO4C反应 IV 需控制在 6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D将反应 V 中的副产物氯化铵提纯后溶于水中，水溶液显碱性(3
11、) 反应在 25、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过 90%，选用 40%乙二醇溶液的原因是 。(4)实验室常用过量 NaOH 溶液吸收 SO2 尾气，该反应的离子方程式为 。（5 ） 煅烧黄铁矿得到某化合物 FexOy，取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下 224 mLCl2 才能把溶液中的 Fe2+全部氧化为 Fe3+，然后把所得溶液滴加足量 NaOH 溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得 8 g 固体。试计算确定该产品的化学式。(请写出计算过程) 18 (12 分)实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）：2NH3（g）CO2（
12、g ） NH2COONH4（s） 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1 ）有 H2O 存在时，若 CO2 与 NH3 反应生成 NH4HCO3，化学方程式为 （2 ）实验室按下图装置制备氨基甲酸铵：步骤 1： 。步骤 2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤 3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是 。该实验利用干冰升华产生 CO2 气体的优点有 。三颈烧瓶中产生氨气的原理是 。反应后期随着 CO2 气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是 。19.（ 14
13、分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O 75 ZnFe2(C2O4)36H2O (a)ZnFe2(C2O4)36H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)（1 ）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“a” 或“b”） 。（2 ）制备 ZnFe2(C2O4)36H2O 时，可选用的药品有：、(NH4)2Fe(SO4)26H2O，、ZnSO47H2O 及、(NH4)2C2O47H2O。称量药品时，必须严格控制 n(Fe2+)/n (Zn2+)= 。选用的加料方式是(填字母) 。冰冰 冰冰冰冰
14、冰 冰冰冰冰冰冰1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121 2 3 4 5 6 7 8 9 101112Fe3+Fe2+Zn2+完全沉淀开始沉淀pHa按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至 75。b按一定计量比，、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入，再升温到 75。 c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75 ，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。（3 ）从溶液中分离出 ZnFe2(C2O4)36H2O 需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是。 （4 ）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁） ，结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的 ZnSO4 溶液。【实验步骤】将锌片完全溶于稍过量的 3molL1稀硫酸，加入（选填字母，下同）A.30%H2O2 B.新制氯水 C.FeCl3 溶液 D.KSCN 溶液加入 A. 纯锌粉 B.纯碳酸钙粉末 C. 纯 ZnO 粉末 D. 3molL-1 稀硫酸加热到 60左右并不断搅拌；过滤得 ZnSO4 溶液。【问题探究】其中步骤加
