《江苏省兴化市板桥高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省兴化市板桥高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（考试时间： 100 分钟 总分：120 分）命题人：石海年 注意事项：1本试卷共分两部分，第 I 卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答 题纸上，答案写在试卷上的无效。3命题内容：丰富多彩的化学物质、常见金属及其化合物、常见非金属及其化合物、微观结构与物质多样性、化学反 应及其能量变化。可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 Al：27第卷 选择题（共 40 分）1、 单 项 选 择 题 （ 本 题 包 括 10 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。 ）
2、1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是()A使用布袋购物、以步代车 等属于“低碳生活”方式B利用地沟油生产生物柴油C直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素D改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放2下列有关实验操作正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B为除去 O2 中的 CO2 可将混合气体通过饱和 CaCl2 溶液中C制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将饱和 FeCl3 溶液滴加到 1molL-1 的热 NaOH 溶液中D用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl 沉
3、淀的洗涤3下列化学用语正确的是()ACl 的结构示意图： B用于考古的 原子的中子数为 82 8 8+ 1 8 C146C小苏打的化学式：Na 2CO3 D四氯化碳的电子式：4下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物BSO 2 具有强氧化性，可用于漂白C可用丁达尔现象区分溶液与胶体D在 100、101kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69kJmol-1，则 H2O(l) H2O(g)的H = 40.69 kJmol-15设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4L 苯的分子数为 NAB常温常压下，18g H2O 含有的原子
4、总数为 3NAC0.5 molL -1 FeCl3 溶液中含有 0.5NA 个 Fe3+DH 2O2 分解生成 22.4LO2,转移电子的数目为 2 NA6如右图为元素 F、S、Cl 在周期表中的位置，关于 F、S 、Cl 的说 法正确的是 ()A非金属性：FSClB原子半径：ClSFC稳定性：HFHClH 2SD离子半径：Cl S2 F7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A由 FeCl3 溶液制取 Fe(OH)3 胶体：Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+B向稀硫酸加入少量 Ba(OH)2 溶液：2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H2O
5、C 漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO2+H2OHClO+HCO 3-D鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应： CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO28下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图 1 图 2 图 3 图 4A.用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HClB.用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D.用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层9常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL1 FeCl3 溶液：K 、NH 4 、I
6、 、SCN B0.1 molL-1 KNO3 溶液中：K +、Cl -、SO 32-、OH -C含 Cl2 的废水中：Fe 2+、NH 4+、Mg 2+、SO 42-D0.1 molL1 的 Na2CO3 溶液： K 、Ba 2 、NO 3 、Cl 10下列物质转化在给定条件下能实现的是() A. B. C. D.二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 （每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。）11第四周期
7、IIA 族元素 A 是自然界存在最广泛的元素，常以化合物 F 存在，从其单质 A 起始发生的一系列化学反应如图 2 所示。( )下列说法正确的是A反应、中 H2O 均是还原剂B工业上常用 C 的悬浊液与 Cl2 反应制取漂白粉C电解 F 与盐酸反应后的溶液以制取单质 AD反应的离子方程式可表示为： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O12 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料
8、。下列说法正确的是 ()A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键13 下列化学实验事实及其结论中有错误的是()A向 碘 水 中 滴 加 CCl4， 振 荡 后 静 置 ， CCl4 层 呈 紫 红 色 ， 说 明 可 用 CCl4 从 碘 水 中 萃 取 碘B向 SO2 水 溶 液 中 滴 加 盐 酸 和 Ba(NO3)2 溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 说 明 BaSO3 难 溶 于 酸C进行焰色反应时，所用铂丝先用
9、HCl 溶液洗涤并充分灼烧D为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 ，加入试剂顺序是 Na2CO3、Ba(OH) 2、盐酸14以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。图 2ABCEGDFH2OH2OH2ONa1000DBH下列说法正确的是()Aa 极是铁，b 极是铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出B燃料电池工作时，正极反应为:O 22H 2O4e =4OHCa 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出Da、b 两极若是石墨，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2 体积相等15研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以
10、收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是()A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：12COCO2CO2n(CuO)BFe 在 Cl2 中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl23FeCl3n(l)FeC AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：34Al(OH)3+l()32-AlO2-n(NaOH)AlC3D氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：1 n(NH3 2O)SNH4SO4NH4SO4()2(NH4)2SO4笫 II 卷（非选择题共 80 分）16(15 分) 下列无机化合物根据其组成和性质进行分类。物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物化学式H 2SO4_NaOH_
11、Na 2SO4_SO 2Na 2OHCl_(1)请仔细观察表格中的物质类别，从 K、H、O、C 、N 五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为_。(3)将通入的溶液中，反应的离子方程式是_ 。(4)极易溶解于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶解于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_。17 （12 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）：MH2SO4MSO4E MXH2SO4YKSCNZKHKOHl22EO4（1 ）写出 M 溶于稀 H2SO4
12、和 H2O2 混合液的化学方程式： 。（2 ）某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。K 2EO4 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌（4 ） 写出 Y 与 KSCN 反应产生红色溶液的离子反应方程式： 。18(15 分) 由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和
13、氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl 熔点为 801；AlCl 3 在 181升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_ _ 。(2)将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2、 HCl 外还含有 _；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体 A 的过程中，所发生反应的离子方程式除了 H OH =H2O 还有：_ 。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元
14、素主要以 AlCl和 Al2Cl 形式存在，铝电极的主要电极反应式为_ 。 4 7(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。19 （14 分）研究 NO2、SO 2 、CO 2、CO 等气体的测量及处理具有重要意义。（1） “碳捕捉技术” 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示( 部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有两种物质可以循环利用C “反应分离 ”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品（2）如图是 1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和
