《广东省2014届高三5月综合测试（三模）化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2014届高三5月综合测试（三模）化学试题 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 届高三综合测试（三）化学 本试卷共 12 页，36 小题，满分 300 分。考试用时 150 分钟 注意事项：1答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2选择题在选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14O 16 Na 23 Al 27S
2、32一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是A盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理B “地沟油 ”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸8Na 2O2、CaC 2 都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A都属于氧化还原反应 B生成的气体均为氧化产物C反应物水均作氧化剂 D反应均放热
3、9下列图示与对应的叙述相符的是图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL-1CH3COOH 溶液的滴定曲线C图 3 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80oC 时 KNO3 的不饱和溶液D图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间的变化，t 时 正 YC最高价氧化物的水化物酸性： P、 K(CH3COOH)无色液体，与水互溶 无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶工业制备甲酸原理：HCOOCH 3(l)+H2O(l) HCOO
4、H(l)+CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。甲醇：_。甲酸：_。某小组通过试验研究该反应 HCOOCH3 转化率随时间变化的趋势，在温度 T1 下，采用酯水比为1:2 进行实验，测得平衡时 HCOOCH3 的转化率为 25%。预测 HCOOCH3 转化率随时间的变化趋势并画图表示。该反应在温度 T1 下的平衡常数 K= 。 （保留两位有效数字）（3）HCOOH 成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。写出该燃料电
5、池的电极反应式：_。32(16 分) MnO2 与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和KCl，K 2MnO4 溶液经酸化后转变为 MnO2 和 KMnO4。一种 MnO2 制备 KMnO4 的方法如下：（1）写出“熔化氧化” 的化学反应方程式：_；（2）从溶液中得到 KMnO4 粗晶体的方法是_；（3）上述流程中可以循环使用的物质是_；（4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2 可制得 mol KMnO4；（5）已知 293K 时醋酸钾的溶解度为 217g，硫酸钾的溶解度为 11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫
6、酸的原因：不采用盐酸的原因：_；不采用硫酸的原因：_。（6）采用上述流程制备 KMnO4 产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法： 在 K2MnO4 溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式_； 电解 K2MnO4 溶液，电解的总反应离子方程式为_。33(16 分) NH3 在生活生产中用途广泛。（1）下列关于 NH3 或氨水的实验能达到目的的是_(填编号)编号 A B C D实验装置实验目的实验室模拟侯氏制碱法制备 NH4HCO3验证 NH3 易溶于水 制备银氨溶液 干燥 NH3（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。 N2 和 H2 通过 A 装置，A 装置的作用除了
7、将气体混合外，还有、 作用。 实验结束, C 中溶液有刺激性气味， C 溶液中存在的含氮元素的微粒有_ _。 某小组耗费大量的 N2 和 H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有_。 （至少写出一项。注：实验试剂均未变质。 ）（3）为验证氨水具有弱碱性设计了下列实验，其中能达到实验目的的是_ _。 （填编号） A在氨水中滴入酚酞，溶液变红色 B测定相同浓度的 NaOH 和氨水溶液的 pHC将氨水和过量 AlCl3 溶液混合，产生白色沉淀 D用 pH 试纸测定 1mol/LNH4Cl 溶液的酸碱性（4）在实验室初步测定 NH3H2O 的电离平衡常数。 NH 3H2O 电离平衡常数的表达式
8、为：K=_ _。限选试剂和仪器：浓度约为 0.1mol/L 的氨水、 0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH 计、烧杯等( 省略夹持仪器)实验步骤 实验目的步骤 1：用碱式滴定管取 20.00mL0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中,加入几滴_。_。_,停止滴定，记录数据。重复测定 2-3 次。测定氨水的准确浓度。步骤 2：_ _步骤 3：通过计算得出氨水的电离常数。2014 届高三综合测试理科综合参考答案 （2014.05.23） 化学试题答案： 选择题：7.B 8.D 9.A 10.B 11.B
9、12.C 22.AC 23.BD 非选择题：转化率%t/min25030.(16 分)（1）取代反应 氧化反应（4 分） （2）2， （1 分） 6:4 或 4:6 或 3:2 或 2:3（1 分）（3） （3 分）+ + (2n-1) H2On nHOC2H2OCOCO COH COCH22OHn（4）分馏（或蒸馏） （2 分） （5） (2 分) + CH3O3 CH3H3C+ 2O（6） (3 分)31. (16 分)（1）(2 分) H=H 1（H 2+H3）(2 分)（2）甲醇：甲醇能溶解甲酸甲酯和水，增大反应物接触面，从而增大反应速率。但甲醇是反应产物，增加甲醇，抑制水解平衡右移
10、。(2 分)甲酸：甲酸能电离 H+作为反应催化剂，加快反应速率。甲酸是反应产物，增加甲酸，抑制水解平衡右移 。(2 分)(2 分) （速率趋势是先慢后快再慢并最终为 0）0.048。 （保留两位有效数字）(2 分) （3）负极：2HCOOH-4e -=2CO2+ 4H+ (2 分) 正极：O 2+4e-+4H+=2H2O(2 分)32. （16 分）（1）3MnO 2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O （3 分）（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （2 分）（3）MnO 2（2 分） （4）2/3 （2 分）（5） 盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，会产生氯气（1 分）硫
11、酸钾溶解度低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成高锰酸钾产品纯度下降。（1 分）（6）Cl 2 +2MnO42- =2MnO4- +2Cl- (2 分) 2MnO 42- + 2H2O =2MnO4- + H2+ 2OH-(3 分)33. （16 分）（1）B (2 分) （2）干燥气体、观测气体流速。 (2 分)NH 3、NH 3H2O、NH 4+(2 分，少答 1 个扣 1 分，扣完为止。多答 N2 不扣分)N 2 和 H2 的流速过快使其来不及反应、温度过高或过低使催化剂催化效果不理想、催化剂和气体接触面过小等。(2 分，每点 1 分) （3）BD (2 分)（4）K=c(NH 4+)c(OH-)/c(NH3H2O)。(2 分) ( 共 4 分)实验步骤 实验目的步骤 1：用碱式滴定管取 20.00mL0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中,加入几滴甲基橙试剂。用酸式滴定管取 0.1000mol/L 盐酸并滴定氨水。当锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且 30s 内不变色,停止滴定，记录数据。重复测定 2-3 次。 (2 分)测定氨水的准确浓度。步骤 2：用 pH 计试剂测定该氨水的 pH。 (1 分) 测定氨水的 c(OH-) (1 分)电解高温
