《山东省长清第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省长清第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省长清第一中学 2016 届高三下期 3 月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1下列叙述错误的是 A标准状况下，5L CH 4气体与 5L NH3气体的原子个数之比为 5：4B常温常压下，11.2L O 3中所含氧原子个数大于 1.5NAC同温、同压下，相同体积的 N2和 CO 气体具有相同的分子数和相同的密度D同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为 11: 7【答案】B【解析】试题分析：相同的状况下，体积之比等于物质的量之比，则 CH4气体与 NH3气体的物质的量之比为 1:1，原子个数之比为 5:4，A 项正确；常温常压下，11.2L O3不是 0.5mol，气体摩尔体积大于
2、22.4Lmol1 ,物质的量小于 0.5mol，所以原子数小于 1.5 NA，B 错误；因为N2和 CO 在同温同压下，体积也相同，所以物质的量相同，分子数相同，因为摩尔质量相同，所以密度相同，C 项正确；根据 =m/V，质量一定，则密度之比等于摩尔质量的反比，一氧化碳和二氧化碳的密度比为 11:7。考点：考查物质的量为中心的计算及阿伏伽德罗定律的应用。点评：根据阿伏加德罗定律我们可以推断出以下结论：同温、同压： ；同温、同压： ；同温、同体积： 。本题属V1V2 n1n2 12 M1M2 p1p2 n1n2于较简单题。2已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/m
3、ol，则关于方程式 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g)的 H 的说法中正确的是( )A方程式中的化学计量数表示分子数 B该反应 H 大于零C该反应 H571.6 kJ/mol D该反应可表示 36 g 水分解时的热效应【答案】B【解析】试题分析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，错误；B、互为可逆的两个反应的废液是相反数的关系，所以水分解的反应热是大于 0 的，正确；C、该反应 H+571.6 kJ/mol，错误；D、该反应可表示 36 g 水分解为氢气和氧气时的热效应，错误，答案选 B。考点：考查对热化学方程式的理解3某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物
4、的水化物反应生成盐，则该元素( )A在周期表中处于第三周期A 族 B在周期表中处于第二周期A 族C氢化物比 H2O 稳定 D常见化合价只有-3 、+2、+3 、+5 价【答案】B【解析】NH 3HNO 3=HNO3 4下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）ANaCl 可用作防腐剂和调味剂 B明矾净水C泡沫灭火器的灭火原理 DFeCl 3饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】试题分析：食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，与盐类的水解无关。故选 A。考点：盐类的水解5下列物质中，含有自由移动 Cl-的是A.KClO3溶液 B.液态 H
5、Cl C.熔融 NaCl D.KCl 晶体【答案】C【解析】试题分析：A、氯酸钾是由氯酸根离子和钾离子构成的，所以氯酸钾在水溶液里能电离出氯酸根离子和钠离子，则溶液中不含自由移动的氯离子，A 错误；B、液态氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以不含自由移动的氯离子，B 错误；C、熔融的 NaCl 是由氯离子和钠离子构成的，在熔融状态下可以自由移动，所以熔融的 NaCl 中含有自由移动的氯离子，C 正确；D、KCl 是由钾离子和氯离子构成的，但氯化钾晶体中不含自由移动的氯离子，D 错误；答案选 C。考点：考查物质的构成及电解质的电离。6 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向沸水中滴加 FeCl3溶
6、液制备 Fe（OH） 3胶体：Fe 3+3H 2O Fe（OH） 33H +B用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-H =CO2H 2OC实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO 22H +2Cl - Cl2Mn 2+H 2OD用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe 2+Cu 2+【答案】B【解析】7 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A1s 22s22p63s23p63d64s2 B1s 22s22p63s23p64s1 C1s 22s22p63s23p63d54s1 D1s 22s22p63s23p63d 104s1【答案】C【解析】试题分析：根据核外电
7、子排布式可知，ABCD 中含有的未成对电子数分别是 0、1、6、1，答案选 C。考点：考查未成对电子数的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确核外电子的排布规律，然后结合电子排布式灵活运用即可。8检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D【解析】试题分析：A、因 HCl 和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，不能检验，错误；B、因HCl 和氯气都不能使干燥的有色布
8、条褪色，不能检验，错误；C、在溶液中 HCl 与氯水中都含有 H+、Cl -，都能与硝酸银溶液生成沉淀，不能检验，错误；D、氯气具有氧化性，溶液中置换出碘单质，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，能够检验混有氯气，正确。考点：考查氯气的化学性质。9下列叙述正确的是A常温下，反应 C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力CCH 3COOH、Cu(OH) 2、BaSO 4、NH 3都是常见的弱电解质D常温下就能发生的化学反应一定是放热反应【答案】A【解析】试题分析：A、常温下，反应 C（s）+CO 2（g）=2CO（g
9、） ，该反应为熵增加的反应，即S0，不能自发进行，说明H-TS0，则该反应的H0，A 正确；B、电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，饱和氨水溶液导电能力大于硫酸钡溶液导电能力，B 错误；C、BaSO 4是强电解质，NH3是非电解质，C 错误；D、常温下就能发生的化学反应有可能是吸热反应，如氯 化 铵 和氢 氧 化 钡 晶 体 的 反 应 ， D 错误。答案选 A。考点：强弱电解质，反应热10某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )【答案】B【解
10、析】试题分析：开始时，没有反应，反应速率为 0，铝热反应只有在一定温度下才能发生，且此反应属于放热反应，温度不断升高，反应速率不断加快，故选项 B 正确。考点：考查影响化学反应速率的因素等知识。11下 图 是 某 学 校 实 验 室 从 市 场 买 回 的 试 剂 标 签 上 的 部 分 内 容 。 据 此 下 列 说 法 正 确 的 是A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 184molL 1 和 63molL 1B各取 5mL 与等质量的水混合后，C（H 2SO4）645molL 1C各取 5mL 与等体积的水混合后，（H 2SO4）125%D各取 10mL 于两烧杯中,再分别加入一定量的水
11、即可得到较稀的硫酸溶液和氨水【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸的浓度为 1000*184*98%/98=184mol/L，氨水的浓度=1000*088*25%/17=129mol/L，错误，不选 A；B、与等质量的水混合后，硫酸的浓度大于一半，氨水浓度小于一半，正确，选 B；C、与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于一半，错误，不选 C；D、硫酸稀释时需要将水中加入浓硫酸，错误，不选 D。考点：物质的量浓度和质量分数的计算，溶液的稀释【名师点睛】有关溶液的计算通常涉及以下公式：1、 VNMmncA10M2、稀释过程中溶质不变：C 1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互
12、混合：C 混 = （忽略混合时溶液体积变化不计）12C4、溶质的质量分数。 %100%剂质 质液质 mma （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）10%Sa混合：m 1a1%+m2a2%=（m 1+m2）a% 混 稀释：m 1a1%=m2a2%12对于 Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是 ( )A反应过程中能量关系可用右图表示B若将该反应设计成原电池锌为负极CH 的值与反应方程式的计量系数无关 D若将其设计为原电池当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一 定为 11.2L【答案】C【解析】A 正确，由于 H 0 ，即反应为放热
13、反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；B 正确，锌在反应后元素化合价升高，当将其设计成原电池时，锌为负极；C 错，化学方程式中的化学计量数表示的为物质的量的量，与H 的值成正比；D 正确，根据总反应方程式，若将其设计为原电池当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一 定为 11.2L；13下列叙述中正确的是A化合反应和置换反应均为氧化还原反应B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C电离出的阳离子是 H+的物质一定是酸D能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物【答案】B【解析】试题分析：A，化合反应不一定都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，置换反应一定是氧化
14、还原反应，A 不正确；B、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，B 正确；C、溶液中电离出的阳离子全部是是 H+的化合物是酸，C 不正确；D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，但能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠、氧化铝等，D 不正确，答案选 B。考点：考查氧化还原反应、碱性氧化物、酸的有关判断14vL Fe2（SO 4） 3溶液中含有 a 克 SO42-，取此溶液 05vL，用水稀释至 2vL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为A mol/L B mol/Lva576v612
15、5C mol/L D mol/L320a480【答案】A【解析】试题分析：ag 硫酸根离子的物质的量为：ag96g/mol=a/96mol，取出的 05VL 溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：a/96mol05VL/VL=a/192mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：a/192mol2/3=a/288mol，稀释后溶液中铁离子浓度为：a/288mol2V=a/576Vmol/L，答案选 A。考点：考查溶液稀释的有关计算15已知硒是元素周期表中第四周期第A 族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的A硒的含氧化合物以 Se2O3形式存在 B硒的含氢化合物以 H2Se 形式存在C硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2SeO4【答案】A【解析】试题分析：A、Se 是第四周期第 VIA 族元素，所以最高价为+6 价，其他价态为+4、-2 价，不存在+5 价，所以其氧化物的化学式不可能是 Se2O3，错误；B、Se
