《山东省鄄城一中2016届高三4月模拟检测理科综合化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省鄄城一中2016届高三4月模拟检测理科综合化学试题含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省鄄城一中 2016 届高三 4 月模拟检测理科综合化学试题7我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水” ，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。虚弱者忌之。宜外用，勿服。 ”这里的“鼻冲水”是指A氨水 B硝酸 C醋 D卤水8N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A一定条件下，1 mol N 2 和 3 mol H2 充分反应，生成物中的 NH 键数目为 6NAB9.2g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NAC完全燃烧 1.5 molCH3CH2OH 和 C2H4 的混合物，转移电子数为 18NAD1
2、L 0.1mol L -1 的 Na2S 溶液中 S2-和 HS-的总数为 0.1NA9具有“-CH 2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C5H12O 可被氧化成酸的醇共有A3 种 B4 种 C 5 种 D6 种10下列实验操作、现象和结论均正确的是11工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，(已知 H2O2 也能氧化甲酸 HCOOH) HCHO+H 2O2HCOOH+H 2O HWXZYBW 元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性CM、X 只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只
3、含离子键DW 的氧化物与 Z、M 的最高价氧化物的水化物均能反应13在 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1molL-1 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。下列说法正确的是Aa 点溶液中：c(HCO 3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)Bb 点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为： c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)Cc 点溶液中：c(Cl -)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 molL-1Dde 的过程中水的
4、电离程度逐渐减小26(15 分) 为回收利用废镍催化剂 (主要成分为 NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等) ，科 研人员研制了一种回收镍的新工艺。 工艺流程如右图：已知常温下：有关氢氧化物开始 沉淀和沉淀完全的 pH 如右表Cu 2O+2H+=Cu+Cu2+H2O常温时，Ksp(CaF 2)=2.710-11回答下列问题：(1)写出酸浸时 Fe2O3 和硫酸反应的化学方程式 _。(2)浸出渣主要成分为 CaSO42H2O 和_两种物质。(3)操作 B 是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作 A 所得的滤液中加入NaOH 溶液，调节溶液 pH 在 3.77.7 范围内
5、，静置，过滤。请对该实验方案进行评价_(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正) 。(4)流程中的“副产品”为_( 填化学式)。在空气中灼烧 CuS 可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu 2O、CuO 组成的混合物中加入 l L 0.6molL-1 HNO3 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到 2240mL NO 气体(标准状况 )，若该混合物中含 0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4。(5)操作 C 是为了除去溶液中的 Ca2+，若控制溶液中 F-浓度为 310-3molL-1，则溶液中=_。2caF(6)电解产生 2NiOOHH2O 的原理分两步：碱性条件下
6、，Cl -在阳极被氧化为 ClO-，则阳极的电极反应式为_；Ni 2+被 ClO-氧化产生 2NiOOHH2O 沉淀。则该步反应的离子方程式为 _。27(14 分) 碳酸亚铁(FeCO 3)是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到 200开始分解为FeO 和 CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成 Fe2O3。(1)已知 25，101.kPa 时：C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-393kJmol -1铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：请写出 FeCO3 在空气中煅烧生成 Fe2O3 的热化学方程式_。(2)据报道，一定条件下 Fe2O3 可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：
7、Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H反应在 3L 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，测得 Fe2O3 在反应中质量减少 4.8g，则该段时间内用 H2 表示该反应的平均反应速率为 _。将一定量的 Fe2O3(s)和 3CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是_。ACO 和 H2 的物质的量之比为 l：2 B混合气体的密度不再改变C铁的物质的量不再改变 Dv 正 (CO)=2 v 逆 (H2)在容积均为 VL 的 I、III 三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充人 a mol CO 和 2
8、 a mol H2，三个容器的反应温度分别为 T1、T 2、T 3 且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min时 CO 的体积分数如图所示，此时 I、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是_；上述反应的H_0(填“大于”或“小于”)。甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图(以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 为电解质) 。则正极电极反应式为_，以此电池为电源电解精炼铜，当有 0.1 mol e-转移时，有_3.2g 铜溶解(填“” 、 “lbbb(1 为孤对电子对，b 为键合电子对)，则关于 H2O 中的 HOH 键角可得出的结论是_。A180 B接近 12
9、0，但小于 120C接近 120，但大于 120 D接近 10928，但小于 10928(3)已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ，沸点为 136，可知 TiCl4 为_晶体。(4)纳米 TiO2 是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图 2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取 sp3 杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(5)钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若该晶胞的边长为 a pm，则钙钛矿晶体的密度为_gcm -
10、3(只要求列算式，不必计算出数值)。38(15 分) 【化学选修 5：有机化学基础】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料；其合成路线如下(部分试剂和产物略去) ：(1)写出 A 的结构简式： _。(2)B 分子中所含官能团名称为：_。(3)乙炔和羧酸 X 加成生成 E，E 的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 3：2：1，E 能发生水解反应， ，则 EF 的化学方程式为_。(4)由 B 到 C 的反应类型为_。由 F 到 G 的反应类型为_。(5)D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为_。(6)C 的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式：_。(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
